Viết bản tường trình hóa học 9 bài 14 năm 2024
|
Thực hành tính chất hóa học của bazơ và muối được VnDoc biên soạn là bài thực hành hóa 9 bài 14. Giúp các bạn học sinh chuẩn bị tốt bài trước khi tiến hành thí nghiệm. Bên cạnh đó hướng dẫn các bạn học sinh viết bản tường trình hóa 9 bài 14. Show
Mời các bạn tham khảo thêm một số tài liệu liên quan
A. Một số quy tắc an toàn trong phòng thí nghiệmPhải tuyệt đối tuân thủ các quy tắc an toàn trong phòng thí nghiệm và hướng dẫn của thầy cô giáo. Cần trật tự, gọn gàng, cẩn thận, thực hiện thí nghiệm theo đúng trình tự quy định. Tuyệt đối không làm đổ vỡ, không để hóa chất bắn vào người và quần áo. Đèn cồn dùng xong cần đậy nắp để tắt lửa. Sau khi làm thí nghiệm thực hành phải rửa dụng cụ thí nghiệm, vệ sinh phòng thí nghiệm. B. Nội dụng bài thực hành hóa 9 bài 14I. Dụng cụ hóa chất1. Dụng cụ thí nghiệm Giá để ống nghiệm, ống nhỏ giọt, cốc nước, kẹp ống nghiệm 2. Hóa chất thí nghiệm Dung dịch NaOH, dung dịch HCl, dung dịch H2SO4, dây đồng, dung dịch BaCl2, dung dịch AgNO3, dung CuSO4 II. Nội dung thí nghiệm1. Tính chất hóa học của bazơ Thí nghiệm 1: Natri hidroxit tác dụng với muối Cách tiến hành thí nghiệm: Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa 1ml dung dịch FeCl3. Lắc nhẹ ống nghiệm Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ Giải thích: Dung dịch sau phản ứng tạo thành có kết tủa màu nâu đỏ vì chất mới sinh ra là Fe(OH)3 có màu nâu đỏ. Phương trình phản ứng hóa học: 3NaOH + FeCl3 → 3NaCl + Fe(OH)3 Thí nghiệm 2: Đồng (II) hidroxit tác dụng với axit Cách tiến hành: Cho một ít Cu(OH)2 vào đấy ống nghiệm, nhỏ vài giọt dung dịch HCl. Lắc nhẹ ống nghiệm. Hiện tượng: Kết tủa tan dung dịch có màu xanh lam Giải thích: Kết tủa tan ra có màu xanh lam do HCl phản ứng với Cu(OH)2 tạo ra muối CuCl2 ( muối của đồng có màu xanh làm) Phương trình hóa học: Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O 2. Tính chất hóa học của muối Thí nghiệm 3: Đồng (II) sunfat tác dụng với kim loại Cách tiến hành thí nghiệm: Ngâm đinh sắt nhỏ, sạch trong ống nghiệm có chứa 1ml dung dịch CuSO4. Để khoảng 4 - 5 phút Hiện tượng: Xuất hiện chất rắn màu đỏ bám vài đinh sắt. Giải thích: Fe đẩy Cu ra khỏi dung dịch muối CuSO4, chất rắn màu đỏ là (Cu) bám trên bề mặt đinh sắt. Phương trình phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Thí nghiệm 4: Bari clorua tác dụng với muối Cách tiến hành thí nghiệm: Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm có chứa 1 ml dung dịch Na2SO4 Hiện tượng: Dung dịch sau phản ứng xuất hiện kết tủa trắng. Giải thích: Do BaCl2 tác dụng với Na2SO4 tạo kết tủa trắng BaSO4 Phương trình hóa học: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl Thí nghiệm 5: Bari clorua tác dụng với axit Cách tiến hành thí nghiệm: Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm có chứa 1ml dung dịch H2SO4 Hiện tượng: Dung dịch xuất hiện kết tủa trắng Giải thích: Do BaCl2 tác dụng với H2SO4 tạo ra kết tủa màu trắng BaSO4 Phương trình phản ứng hóa học BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl C. Bản tường trình hóa học 9 bài 14Họ và tên: Lớp :
1. Dụng cụ thí nghiệm Giá để ống nghiệm, ống nhỏ giọt, cốc nước, kẹp ống nghiệm 2. Hóa chất thí nghiệm Dung dịch NaOH, dung dịch HCl, dung dịch H2SO4, dây đồng, dung dịch BaCl2, dung dịch AgNO3, dung CuSO4 II. Nội dung thí nghiệm Số thí nghiệm Tiến hành thí nghiệmHiện tượng, giải thíchPhương trình hóa học Thí nghiệm 1: Natri hidroxit tác dụng với muối Thí nghiệm 2: Đồng (II) hidroxit tác dụng với axit Thí nghiệm 3: Đồng (II) sunfat tác dụng với kim loại Thí nghiệm 4: Bari clorua tác dụng với muốiThí nghiệm 5: Bari clorua tác dụng với axit Nội dung chi tiết bản tường trình hóa 9 bài 14 tại: Bản tường trình hóa học 9 bài 14 Trên đây VnDoc đã đưa tới các bạn bộ tài liệu rất hữu ích Thực hành Tính chất hóa học của bazơ và muối. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh học 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải. -Tiếp tục rèn luyện một số kĩ năng thực hành sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn thành công 5 thí nghiệm trên . -Quan sát, mô tả, giải thích hiện tượng thí nghiệm và viết được các pthh -Viết tường trình thí nghiệm.
- Ham mê hóa học và khoa học, tích cực học tập và giải quyết vấn đề
- Năng lực tự học và giải quyết vấn đề - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực quan sát và giải thích thí nghiệm - Năng lực giao tiếp và làm việc cá nhân, làm việc nhóm II. Chuẩn bị:
-Tính chất hoá học của bazơ , tính chất của NaOH , Ca(OH)2. -Tính chất hoá học của muối ,tính chất của NaCl,KNO3 III. Tiến trình dạy học:
Các hoạt động dạy và học: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh 1/GV yêu cầu hs báo cáo việc chuẩn bị bài thực hành ở nhà -GV nhận xét đánh giá hoàn thiện -Chú ý gv cần hướng dẫn hs các thao tác của từng thí nghiệm như: + Rót chất lỏng vào ống nghiêm . + Nhỏ chất lỏng vào ống nghiệm bằng công tơ hút + Thả đinh sắt vào ống nghiệm. + Lắc ống nghiệm. + Thả một lượng nhỏ chất rắn vào ống nghiệm. -GV hướng dẫn hs quan sát hiện tượng xảy ra và nhận xét. 2/GV yêu cầu các nhóm tiến hành thí nghiệm theo các bước như nội dung sgk -GV tới các nhóm quan sát nhận xét và hướng dẫn điều chỉnh kịp thời cách tiến hành hoặc hoạt động của nhóm (nếu cần ) Chú ý: Gv cần điều chế Cu(OH)2 trước khi thực hành 3/GV yêu cầu hs ghi chép kết quả thí nghiệm: 4/GV yêu cầu mỗi hs ghi kết quả vào tường trình thí nghiệm theo mẫu 5/Gv yêu cầu các nhóm hs vệ sinh 6/Gv nhận xét đánh giá tiết thực hành về thao tác, chuẩn bị, an toàn, kỉ luật, vệ sinh -Đại diện nhóm học sinh báo cáo: Mục tiêu bài thực hành:rèn luyện các kĩ năng thao tác thí nghiệm, quan sát hiện tượng, giải thích và rút ra kết luận về tính chất hoá học của bazơ và muối -Cách tiến hành 3 thí nghiệm như nội dung sgk -Lưu ý: Làm thí nghiệm với các dd HCl, H2SO4, NaOH phải cẩn thận ,không để hoá chất dây vào người ,vào quần áo Khi gạn ống nghiệm để giữ lại phần kết tủa Cu(OH)2 phải làm cẩn thận ,gạn nhẹ để giữ lại phần kết tủa Cu(OH)2 Dùng giấy ráp đánh thật sạch một cái đinh sắt ,cẩn thận vì đinh sắt có thể làm sước da tay -Nhóm hs khác lắng nghe và bổ sung hoàn thiện -Nhóm hs thực hiện thí nghiệm đồng loạt 1.THÍ NGHIỆM 1: Natri hiđroxit tác dụng với muối (FeCl3) 2.THÍ NGHIỆM 2: Đồng (II) hiđroxit tác dụng với axit 3.THÍ NGHIỆM 3: Đồng (II) sunfat tác dụng với kim loại 4.THÍ NGHIỆM 4: Bari clorua tác dụng với muối 5.THÍ NGHIỆM 5: Bari clorua tác dụng với axit -Nhóm hs mô tả, nhóm trưởng tổng kết, thư kí ghi chép THÍ NGHIỆM 1: Natri hiđroxit tác dụng với muối (FeCl3) Tạo ra kết tủa màu đỏ nâu Fe(OH)3 NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3 + NaCl Kết luận: dd bazơ td với dd muối tạo ra muối mới và bazơ mới THÍ NGHIỆM 2: Đồng (II) hiđroxit tác dụng với axit (HCl) Nhỏ dd HCl vào kết tủa xanh lơ Cu(OH)2 tan ra tạo thành dd trong suốt màu xanh lam do phản ứng Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O Kết luận: Bazơ td với axit tạo ra muối mới và bazơ mới THÍ NGHIỆM 3: Đồng (II) sunfat tác dụng với kim loại (Fe) Màu đỏ của đồng bám vào cây đinh sắt, màu xanh lam của dd CuSO4 nhạt dần vì đã có phản ứng CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu THÍ NGHIỆM 4: Bari clorua tác dụng với muối (Na2SO4) Xuất hiện kết tủa trắng vì đã có phản ứng BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaCl THÍ NGHIỆM5: Bari clorua tác dụng với axit (H2SO4) Xuất hiện kết tủa trắng vì đã có phản ứng BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl Kết luận: tính chất hoá học của muối -Mỗi hs viết tường trình ngay sau buổi thực hành hoặc về nhà gồm các nội dung : thí nghiệm, hiện tượng, giải thích và viết pthh -Nhóm hs phân công : Thu gom hoá chất dư sau thí nghiệm và rửa dụng cụ thí nghiệm lau bàn sạch sẽ để dụng cụ đúng nơi quy định IV. Tổng kết và luyện tậpGV dùng phiếu học tập để cũng cố (HS làm theo nhóm hoặc trả lời cá nhân tuỳ theo thời gian) -Nội dung bài tập (Ghi vào phiếu bài tập) 1/Có một hỗn hợp khí CO và CO2 có thể dẫn hỗn hợp khí qua chất nào sau đây để tách được CO ra khỏi hổn hợp : A.H2O B.Nước vôi trong C.dd HCl D.dd NaCl 2/Có 3 lọ không ghi nhãn mỗi lọ dựng một trong những chất rắn: KCl, BaCl2, Na2CO3. Hãy chọn một thuốc thử để có thể nhận biết được cả 3 chất trên. Giải thích, viết phương trình hoá học. 3/Có 3 lọ không ghi nhãn mỗt lọ đựng 1 trong các dd sau: NaOH, Ba(OH)2, Na2CO3. Hãy chọn một thuốc thử để nhận biết cả 3 chất trên. Viết phương trình hoá học. V. Dặn dò:Xem kĩ nội dung chương một để tiết sau kiểm tra một tiết, hoàn thành các bài tập trong SGK, Xem thêm các bài soạn Giáo án Hóa học lớp 9 theo hướng phát triển năng lực mới nhất, hay khác:
Săn shopee siêu SALE :
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, KHÓA HỌC DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 9Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi dành cho giáo viên và khóa học dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85 Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS. Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube: Loạt bài Giáo án Hóa học lớp 9 chuẩn nhất của chúng tôi được biên soạn theo chuẩn Giáo án môn Hóa học 9 của Bộ GD & ĐT. Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn. |
