Đề bài
Hoà tan 4,5 gam hợp kim nhôm - magie trong dung dịch H2S04loãng, dư, thấy có 5,04 lít khí hiđro bay ra [đktc].
a] Viết phương trình hoá học.
b] Tính thành phần phần trăm khối lượng của các kim loại trong hợp kim
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Lập hệ phương trình 2 ẩn theo số mol của Al và Mg.
Lời giải chi tiết
\[{n_{{H_2}}} = \dfrac{{5,04}}{{22,4}}= 0,225[mol]\]
Cách 1:
\[Mg\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,{H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2} \uparrow \]
24 gam 1 mol
x gam a mol
=> a = \[\dfrac{{x}}{{24}}\]
\[2Al\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{[S{O_4}]_3} + 3{H_2} \uparrow \]
2 x 27 gam 3 mol
[4,5-x] gam b mol
=> \[b = \dfrac{{[4,5 - x] \times 3}}{{27 \times 2}}\]
\[\dfrac{x}{{24}} + \dfrac{{[4,5 - x] \times 3}}{{27 \times 2}} = \dfrac{{5,04}}{{22,4}} = 0,225\]
\[x = 1,8gam \to {m_{Mg}} = 1,8[gam];{m_{Al}} = 4,5 - 1,8 = 2,7[gam]\]
\[\% {m_{Al}} = 60\% ,\% {m_{Mg}} = 40\% \]
Cách 2:
\[Mg\,\,\,\, + \,\,\,\,{H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2} \uparrow \]
x mol x mol
\[2Al\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{[S{O_4}]_3} + 3{H_2} \uparrow \]
y mol \[\dfrac{{3y}}{2}\]mol
Ta có phương trình: 24x + 27y = 4,5 [I]
\[x + \dfrac{{3y}}{2}= 0,225\] [II]
Giải [I] và [II], tìmđược x và y.