- Câu hỏi:
Dãy các kim loại có thể được điều chế bằng phương pháp thủy luyện là
- A.
- B.
- C.
- D.
Lời giải tham khảo:
Đáp án đúng: D
Dãy các kim loại có thể được điều chế bằng phương pháp thủy luyện là Fe, Cu, Ag, Au.
Hãy trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án và lời giải
AMBIENT-ADSENSE/
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
CÂU HỎI KHÁC
- Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 0,75M bằng điện cực trơ với cường độ dòng điện không đổi
- Metyl axetat có công thức cấu tạo thu gọn là
- Polime nào sau đây được sử dụng làm chất dẻo?
- Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s1?
- Chất nào sau đây làm mất màu dung dịch KMnO4 ở điều kiện thường?
- Chất nào sau đây có tên gọi là đường nho?
- Dãy các kim loại có thể được điều chế bằng phương pháp thủy luyện là
- Trong công nghiệp, kim loại Al được sản xuất bằng phương pháp nào sau đây?
- Kim cương và than chì là các dạng
- Công thức phân tử của ancol metylic là
- Dung dịch chất nào sau đây có phản ứng màu biure?
- Cho các chất sau: H2O, HF, NaClO, CH3COOH, H2S, CuSO4, Ba[OH]2. Số chất thuộc loại điện li yếu là
- Loại đá [hay khoáng chất] không chứa canxi cacbonat là
- Kim loại không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường là
- Để điều chế etyl axetat trong phòng thí nghiệm, người ta lắp dụng cụ như hình vẽ sau:
- Tỉ lệ số người chết về bệnh phổi do hút thuốc lá [kể cả hút thụ động] cao gấp hàng chục lần số người không hút thuốc lá. Chất gây nghiện và gây ung thư có trong thuốc lá là
- Thủy phân peptit Gly-Ala-Phe-Gly-Ala-Val thu được tối đa bao nhiêu đipeptit chứa Gly?
- Trộn dung dịch chứa a mol NaHCO3 với dung dịch chứa a mol NaHSO4 rồi đun nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X. Phát biểu nào sau đây là đúng?
- Cho các phát biểu sau [a] Đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức, mạch hở luôn thu được số mol
- Xà phòng hóa hoàn toàn triolein bằng dung dịch NaOH vừa đủ, ta thu được sản phẩm là
- Cho các phản ứng:
- Cho 14 gam hỗn hợp A gồm phenol và etanol tác dụng với Na dư thu được 2,24 lít khí H2 [đktc]. Thành phần phần trăm theo khối lượng của phenol trong hỗn hợp A là
- Cho 150 ml dung dịch NaHCO3 1M vào dung dịch chứa 0,1 mol axit fomic đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được V lít CO2 [đktc]. Giá trị của V là
- Cho dãy các chất: Al, Al2O3, AlCl3, Al[OH]3. Số chất trong dãy có tính lưỡng tính là
- Các phát biểu sau:
- Cho 27,4 gam kim loại Ba vào 120 gam dung dịch hỗn hợp chứa 0,05 mol [NH4]2SO4 và 0,05 mol CuSO4 sau đó đun nóng để đuổi hết khí. Sau khi kết thúc tất cả các phản ứng thu được dung dịch X [coi như nước bay hơi không đáng kể]. Nồng độ % của chất tan trong dung dịch X là
- Cho hỗn hợp X gồm 0,1 mol etilen, 0,1 mol metylaxetilen, 0,1 mol isopren và 0,7 mol H2 vào bình kín có xúc tác Ni nung nóng. Sau một thời gian thu được hỗn hợp Y có tỉ khối hơi so với He là d. Khi cho Y lội qua dung dịch Br2 dư thấy có 48 gam brom tham gia phản ứng. Giá trị của d là
- Có 4 cốc chứa dung dịch HCl cùng nồng độ và thể tích. Cho thanh Zn vào cốc 1; cho thanh Fe vào cốc 2; cho hai thanh Fe và Cu đặt tiếp xúc nhau vào cốc 3; cho hai thanh Zn và Cu đặt tiếp xúc nhau vào cốc 4. Tốc độ giải phóng khí ở 4 cốc giảm dần theo thứ tự nào sau đây?
- Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm xenlulozơ, glucozơ, saccarozơ bằng oxi. Toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ca[OH]2 dư, thấy xuất hiện [m + 185,6] gam kết tủa và khối lượng bình tăng [m + 83,2] gam. Giá trị của m là
- Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dich A chứa a mol Ba[OH]2 và b mol Ba[AlO2]2. Đồ thị biểu diễn số mol Al[OH]3 theo số mol HCl như sau:
- Hỗn hợp X có C2H5OH, C2H5COOH, CH3CHO trong đó C2H5OH chiếm 50% theo số mol. Đốt cháy m gam hỗn hợp X thu được 3,06 gam H2O và 3,136 lít CO2 [đktc]. Mặt khác 2m gam hỗn hợp X thực hiện phản ứng tráng bạc thấy có p gam Ag kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của p là
- Hòa tan hết 0,3 mol hỗn hợp X gồm Ca và Ba trong dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y chứa a gam muối. Cho dung dịch Na2CO3 đến dư vào dung dịch Y thu được 36 gam kết tủa. Giá trị của a là
- Cho 1,76 gam bột Cu vào 100 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,22M và Fe[NO3]3 0,165M đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X và chất rắn Y. Khối lượng của chất rắn Y là
- Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm với Fe2O3 trong điều kiện không có không khí. Chia hỗn hợp sau phản ứng thành hai phần. Phần một có khối lượng 67 gam cho tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thấy có 16,8 lít H2 bay ra. Hòa tan phần hai bằng một lượng dư dung dịch HCl thấy có 84 lít H2 bay ra. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Khối lượng Fe thu được trong quá trình nhiệt nhôm là
- E là 3 este đều no mạch hở [không chứa nhóm chức khác và MX < MY < MZ]. Đun nóng hỗn hợp E chứa X, Y, Z với dung dịch NaOH vừa đủ thu được 1 ancol T và hỗn hợp F chứa 2 muối A, B có tỉ lệ mol tương ứng là 5 : 3 [MA < MB]. Dẫn toàn bộ T qua bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng 12 gam và đồng thời thu được 4,48 lít H2 [đktc]. Đốt cháy toàn bộ F thu được Na2CO3, H2O và 7,84 lít CO2 [ở dktc]. Số nguyên tử hiđro có trong X là
- Hỗn hợp E gồm chất X [C3H10N2O4] và chất Y [C3H12N2O3], X là muối của axit hữu cơ đa chức, Y là muối của axit vô cơ. Cho m gam E tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu được 0,06 mol hai chất khí [có tỉ lệ mol 1 : 5] và dung dịch chứa 3,46 gam muối. Giá trị của m là
- Hòa tan hết 45,6342 gam hỗn hợp rắn X gồm FeCl3, Fe[NO3]2, Cu[NO3]2 và Fe3O4 trong dung dịch chứa 1,3984 mol HCl, sau phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa 3 muối và 0,0456 mol khí NO . Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y thu được 219,9022 gam kết tủa. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Phần trăm số mol của FeCl3 trong X có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây?
- Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm Cu[NO3]2 và KCl bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện không đổi. Sau thời gian t giây, ở anot thoát ra 2,688 lít hỗn hợp khí [đktc]. Nếu thời gian điện phân là 2t giây, thể tích khí thoát ra ở anot gấp 3 lần thể tích khí thoát ra ở catot [đo cùng điều kiện], đồng thời khối lượng catot tăng 18,56 gam. Giá trị của m là
- Hỗn hợp E gồm X, Y và Z là 3 peptit đều mạch hở [MX > MY > MZ]. Đốt cháy 0,16 mol X hoặc Y hoặc Z đều thu được số mol CO2 lớn hơn số mol H2O là 0,16 mol. Nếu đun nóng 69,8 gam hỗn hợp E chứa X, Y và 0,16 mol Z với dung dịch NaOH vừa đủ thu được dung dịch chỉ chứa 101,04 gam hai muối của alanin và valin. Biết nX < nY. Phần trăm khối lượng của Z trong E gần nhất với giá trị nào sau đây?
- Cho các thí nghiệm sau:
UREKA
Dãy các kim loại điều chế được bằng phương pháp thuỷ luyện là
Dãy các kim loại điều chế được bằng phương pháp thuỷ luyện là
A. Ag, Ba, Ca, Zn.
B. Ag, Cu, Fe, Ni.
C. Ag, Al, Cu, Ba.
D. Ba, Ca, Na, Mg.
Câu hỏi: Phương pháp thuỷ luyện thường dùng để điều chế các kim loại thuộc nhóm:
A.Kim loại có tính khử yếu từ sau Fe trong dãy điện hoá .
B.Kim loại có tính khử yếu từ Cu về sau trong dãy điện hoá.
C.Kim loại có tính khử mạnh.
D.Kim loại trung bình và yếu từ sau Al trong dãy điện hóa.
Đáp án: B
- Phương pháp thuỷ luyện thường dùng để điều chế các kim loại thuộc nhóm:Kim loại có tính khử yếu từ Cu về sau trong dãy điện hoá
Lời giải chi tiết
Phương pháp thủy luyện:
-Phương pháp thủy luyện còn gọi là phương pháp ướt, được dùng để điều chế những kim loại có độ hoạt động hóa học thấp như Au, Ag, Hg, Cu,...
-Cơ sở của phương pháp này là dùng những dung dịch thích hợp, như dung dịchH2SO4,NaOH,NaCN...để hòa tan kim loại trong dung dịch được khử bằng kim loại có tính khử mạnh hơn như Fe, Zn, ...
=> Chọn kim loại có tính khử yếu từ Cu về sau trong dãy điện hóa.
Sau đây, mời bạn đọc cùng với Top lời giải tìm hiểu chi tiết về phương pháp thuỷ luyện kim loại và các phương pháp điều chế kim loại khác nhé!
1. Phương pháp thủy luyện
-Phương pháp thủy luyện còn gọi là phương pháp ướt, được dùng để điều chế những kim loại có độ hoạt động hóa học thấp như Au, Ag, Hg, Cu…
-Cơ sở của phương pháp này là dùng những dung dịch thích hợp, như dung dịch H2SO4, NaOH, NaCN…để hòa tan kim loại hoặc hợp chất của kim loại và tách ra khỏi phần không tan có trong quặng. Sau đó các ion kim loại trong dung dịch được khử bằng kim loại có tính khử mạnh hơn, như Fe, Zn…
-Nguyên tắc: Dùng kim loại mạnh đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch của nó.
-Phạm vi sử dụng: Thường dùng trong phòng thí nghiệm để điều chế kim loại yếu.
Ví dụ 1:
Cu + 2AgNO3→ Cu[NO3]2+ 2Ag
Cu + 2Ag+→ Cu2++ 2Ag
Ví dụ 2:
Fe + CuSO4→ FeSO4+ Cu
Fe +Cu2+→ Fe2++ Cu
* Lưu ý:Không dùng các kim loại mạnh như Li, Na, k, Ba, Ca để đẩy các ion kim loại yếu hơn.
2. Phương pháp nhiệt luyện
-Phương pháp nhiệt luyện được ứng dụng rộng rãi trong công nghiệp để điều chế những kim loại có độ hoạt động hóa học trung bình như Zn, Cr, Fe, Sn, Pb,…
-Nguyên tắc: Dùng chất khử CO, C, Al, H2khử oxit kim loại ở nhiệt độ cao.
-Phạm vi sử dụng: Thường dùng trong công nghiệp với kim loại có tính khử trung bình và yếu [sau Al].
Ví dụ:
3Fe3O4 + 8Al→9Fe + 4Al2O3
Fe2O3+ 3CO→2Fe + 3CO2
* Lưu ý:
-Các phản ứng dùng kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ làm chất khử đều phải thực hiện trong môi trường khí trơ hoặc chân không
-Trường hợp quặng là sunfua kim loại như Cu2S, ZnS, FeS2…thì phải chuyển sunfua kim loại thành oxit kim loại. Sau đó khử oxit kim loại bằng chất khử thích hợp
Ví dụ với ZnS:
2ZnS + 3O2→ 2ZnO + 2SO2
ZnO + C→ Zn + CO
- Đối với những kim loại kém hoạt động như Hg, Ag chỉ cần đốt cháy quặng cũng thu được kim loại mà không cần dùng chất khử
HgS + O2→Hg + SO2
3. Phương pháp điện phân
-Phương pháp điện phân là phương pháp vạn năng, được dùng để điều chế hầu hết các kim loại, từ những kim loại có độ hoạt động hóa học cao đến trung bình và thấp
-Sự điện phân là quá trình oxi hóa – khử xảy ra ở bề mặt các điện cực khi có dòng điện một chiều đi qua chất điện li nóng chảy hoặc dung dịch chất điện li.
* Lưu ý:Khác với phản ứng oxi hóa – khử thông thường, phản ứng điện phân do tác dụng của điện năng và các chất trong môi trường điện phân không trực tiếp cho nhau electron mà phải truyền qua dây dẫn.
K Ca Na Mg Al Zn Fe ..... Pt Au
điện phân nóng chảy điện phân dung dịch
a. Điện phân chất điện li nóng chảy
-Điều chế được hầu hết các kim loại. Tuy nhiên, phương pháp này chỉ dùng điều chế các kim loạinhư: Na, K, Mg, Ca, Ba, Al. Vì phương pháp này tốn kém hơn so với phương pháp điện phân dung dịch.
b. Điện phân dung dịch chất điện li trong nước
-Điều chế các kim loại trung bình, yếu [sau Al].
Mn+ + ne → M
* Lưu ý:
-Nếu điện phân dung dịch mà có các ion K+, Ca2+, Na+, Mg2+, Al3+thì nước sẽ tham gia điện phân.
2H2O + 2e → H2+ 2OH–
-Nếu trong dung dịch có nhiều cation thì cation nào có tính oxi hóa mạnh hơn sẽ bị khử trước.
Ví dụ:
-Điện phân dung dịch mà catot có chứa các ion Na+, Fe2+, Cu2+, Ag+và Zn2+thì thứ tự điện phân sẽ là
Ag++ 1e→ Ag
Cu2++ 2e→ Cu
Fe2++ 2e→ Fe
Zn2++ 2e→ Zn
2H2O + 2e → H2+ 2OH–
-Các ion H+của axit dễ bị khử hơn các ion H+của nước
Ví dụ 1:Viết sơ đồ điện phânnóng chảyNaCl
Phương trình điện phân là:
2NaCl→2Na + Cl2
Ví dụ 2:Viết sơ đồ điện phânnóng chảyNaOH
Phương trình điện phân là:
4NaOH→4Na + O2+ 2H2O
Ví dụ 3:Điện phân Al2O3nóng chảy pha thêm criolit [Na3AlF6] có thể biểu diễn bằng sơ đồ:
Phương trình điện phân là:
2Al2O3→4Al + 3O2
Ví dụ 4: Viết sơ đồ điện phân dung dịch CuCl2
Phương trình điện phân là:
CuCl2→Cu + Cl2
c. Định luật Faraday
Khối lượng chất giải phóng ở mỗi điện cực tỉ lệ với điện lượng đi qua dung dịch và đương lượng của chất
Trong đó:
- m: khối lượng chất giải phóng ở điện cực [gam]
-A: khối lượng mol nguyên tử của chất thu được ở điện cực
-n: số electron mà nguyên tử hoặc ion đã cho hoặc nhận
-I: cường độ dòng điện [A]
-t: thời gian điện phân [s]
-F: hằng số Faraday là điện tích của 1 mol electron hay điện lượng cần thiết để 1 mol electron chuyển dời trong mạch ở catot hoặc ở anot [F = 1,602.10-19.6,022.1023≈ 96500 C.mol-1]