Bài tập hóa lí dược tính hằng số tốc độ năm 2024
Was this document helpful? Show Was this document helpful? BÀI TẬP HÓA LÝ 2. ĐỘNG HÓA HỌC (Dành cho lớp học online) CHƯƠNG 1. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG Bài 1. Một phản ứng bậc 1 xảy ra được 30% trong 35 phút. Hãy tính hằng số tốc độ k. Hỏi sau 5 giờ còn lại bao nhiêu % chất phản ứng. Giải: Phản ứng bậc 1: Phản ứng xảy ra được 30% trong 35 phút, ta có: Phần trăm chất phản ứng còn lại sau 5 giờ = 300 min là: Vậy sau 5 giờ còn lại 73,6% chất phản ứng. Tương tự: Một phản ứng bậc 2 đơn giản xảy ra được 30% trong 30 phút. Hãy tính hằng số tốc độ và sau 1 giờ còn lại bao nhiêu % chất phản ứng. Giải: Phản ứng bậc 2 đơn giản: Phản ứng xảy ra được 30% trong 30 phút, ta có: Phần trăm chất phản ứng còn lại sau 1 giờ = 60 min là: -1-
Bài viết Cách giải Bài tập về tốc độ phản ứng với phương pháp giải chi tiết giúp học sinh ôn tập, biết cách làm bài tập về tốc độ phản ứng. Cách giải Bài tập về tốc độ phản ứng (hay, chi tiết)A. Phương pháp & Ví dụLý thuyết và Phương pháp giảiVí dụ minh họaQuảng cáo Ví dụ 1: Cho phản ứng: X(khí) + Y(khí) → Z(khí) + T(khí) Nếu tăng nồng độ chất Y lên 4 lần và nồng độ chất X giảm đi 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu lần? Lời giải: Vban đầu = k.[X].[Y]2=kab2 (với a, b là nồng độ chất X, Y). Vsau = \=8.kab2 Vậy tốc độ tăng lên 8 lần Ví dụ 2. Cho phản ứng: 2X(khí) + Y(khí) → Z(khí) + T(khí) Nếu áp suất của hệ tăng 3 lần thì tốc độ phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu lần? Lời giải: Vban đầu = k.[X] 2.[Y] = kx2y ( với x, y là nồng độ của X, Y) Khi áp suất của hệ tăng 3 lần thì nồng độ các chất cũng tăng gấp 3 lần . ⇒ Vsau= k.[3X] 2.[3Y]= k(3x) 2 .(3y)=27kx2y Vậy tốc độ phản ứng tăng lên 27 lần Quảng cáo Ví dụ 3. Tốc độ của phản ứng tăng bao nhiêu lần nếu tăng nhiệt độ từ 200oC đến 240oC, biết rằng khi tăng 10oC thì tốc độ phản ứng tăng 2 lần. Lời giải: Gọi V200 là tốc độ phản ứng ở 200oC Ta có: V210= 2.V200 V220= 2V210=4V200 V230=2V220=8V200 V240=2V230=16V200 Vậy tốc độ phản ứng tăng lên 16 lần Ví dụ 4. Cho phản ứng: A+ 2B → C Nồng độ ban đầu các chất: [A] = 0,3M; [B] = 0,5M. Hằng số tốc độ k = 0,4
Lời giải:
Vban đầu = k.[A].[B]2= 0,4.[0,3].[0,5] 2 =0,3 mol/ls
Khi nồng độ A giảm 0,1 mol/lít thì B giảm 0,2 mol/l theo phản ứng tỉ lệ 1 : 2 Nồng độ tại thời điểm t: [A’] = 0,3 – 0,1 =0,2 (mol/l) [B’]=0,5 -0,2 =0,3 (mol/l) V= k.[A’].[B’] 2= 0,4.[0,2].[0,3] 2=0,0072 mol/ls Quảng cáo B. Bài tập trắc nghiệmCâu 1. Cho phản ứng A + 2B → C Cho biết nồng độ ban đầu của A là 0,8M, của B là 0,9M và hằng số tốc độ k = 0,3. Hãy tính tốc độ phản ứng khi nồng độ chất A giảm 0,2M. Lời giải: Đáp án: Ta có [A] giảm 0,2M thì theo phương trình: A + 2B → C 0,2 → 0,4 → 0,2 ⇒ [B] giảm 0,4 Nồng độ còn lại của các chất: [A] = 0,8 – 0,2 = 0,6M [B] = 0,9 – 0,4 = 0,5M Tốc độ phản ứng: v = k.[A].[B]2 = 0,3 x 0,6 x (0,5)2 = 0,045 Câu 2. Cho phản ứng hóa học có dạng: A + B → C. Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi:
Lời giải: Đáp án: Ta có: v = k.[A].[B] a, Khi [A] tăng 2 lần thì : va = k.[2A].[B] = 2k.[A].[B] = 2v Vậy tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần. b, Khi [B] tăng lên 2 lần thì : vb = k.[2B].[A] = 2k.[A].[B] = 2v Vậy tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần. c, Khi [A] và [B] đều tăng 2 lần: vc = k.[2A].[2B] = 4k.[A].[B] = av Vậy tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần. d, Nồng độ của chất này tằng 2 lần, nồng độ của chất kia giảm 2 lần, do đó tốc độ phản ứng không thay đổi. e, Khi tăng áp suất 2 lần (tương ứng với việc giảm thể tích 2 lần) nghĩa là tăng nồng độ của mỗi phản ứng lên 2 lần, do đó tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần Câu 3. Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ của một chất là 0,024 mol/l. Sau 10s xảy ra phản ứng nồng độ của chất đó là 0,022 mol/lít. Hãy tính tốc độ phản ứng trong thời gian đó Lời giải: Đáp án: Tốc độ phản ứng: v = (0,024-0,022)/10 = 0,0002 (mol/lít.s) Câu 4. Cho phản ứng Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2 Nồng độ ban đầu của Br2 là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br2 là 4.104 mol (l.s). Tính giá trị của a. Lời giải: Đáp án: Quảng cáo Câu 5. Cho chất xúc tác Mn2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu được 3,36 ml khí O2 (ở đktc). Tính tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H2O2) trong 60 giây. Lời giải: Đáp án: Câu 6. Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ của một chất là 0,024 mol. Sau 20 giây phản ứng, nồng độ của chất đó là 0,020 mol. Hãy tính tốc độ trung bình của phản ứng này trong thời gian đã cho. Lời giải: Đáp án: Câu 7. Cho phản ứng hóa học: H2(k) + I2(k) ⇋ 2HI(k) Công thức tính tốc độ của phản ứng trên là v = k [H2] [I2]. Tốc độ của phản ứng hoa học trên sẽ tăng bao nhiêu lần khi tăng áp suất chung của hệ lên 3 lần? Lời giải: Đáp án: v = k[3H2][3I2] = 9.K.[H2].[I2]. Như vậy tốc độ phản ứng tăng 9 lần. Câu 8. Cho phản ứng hóa học: 2NO(k) + O2(k) → 2NO2(k) Tốc độ phản ứng hóa học trên được tính theo công thức y = k [NO]2[O2]. Hỏi ở nhiệt độ không đổi, áp suất chung của hệ đã tăng bao nhiêu lần khi tốc độ của phản ứng tăng 64 lần? Lời giải: Đáp án: Đặt x là số lần tăng của áp suất. Theo bài ra ta có v2/v1 = 64 = x3 → x = 4. C. Bài tập tự luyệnCâu 1: Xét phản ứng phân hủy N2O5 trong dung môi CCl4 ở 450oC: N2O5 ⇌4500C N2O4+12O2 Ban đầu nồng độ của N2O5 là 2,33M, sau 184 giây nồng độ của N2O5 là 2,08M. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N2O5 là
Câu 2: Xét phản ứng: 2KI + H2O2 ⇌ 2KOH + I2 Nồng độ ban đầu của KI là 1,0 mol/1, sau 20 giây nồng độ của nó bằng 0,2 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng là
Câu 3: Cho phản ứng: A + B ⇌ C Nồng độ ban đầu của A là 0,1 mol/1, của B là 0,8 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B chỉ còn 20% nồng độ ban đầu. Tốc độ trung bình của phản ứng là
Câu 4: Cho phản ứng: 2SO2 + O2 ⇌t02SO3 Tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần khi:
Câu 5: Cho phản ứng: A + 2B ⇌ C Nồng độ ban đầu của A là 1M, B là 3M, hằng số tốc độ k = 0,5. Vận tốc của phản ứng khi đã có 20% chất A tham gia phản ứng là
Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 10 có trong đề thi THPT Quốc gia khác:
Đã có lời giải bài tập lớp 10 sách mới:
Săn shopee siêu SALE :
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, SÁCH LUYỆN THI DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 10Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi, sách dành cho giáo viên và gia sư dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85 Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS. Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube: Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn. |