Bài 2 trang 14 sgk hóa 9 tập 1

Các bài giải bài tập Hóa học 9, Để học tốt Hóa học 9 Bài 46: Mối liên hệ giữa etilen, rượu etylic và axit axetic

• Bài 1 (trang 144 SGK Hóa 9): Chọn các chất thích hợp vào các chữ cái rồi hoàn thành các phương trình hóa học ...
• Bài 2 (trang 144 SGK Hóa 9): Nêu hai phương pháp hóa học khác nhau để phân biệt hai dung dịch C2H5OH và CH3COOH.
• Bài 3 (trang 144 SGK Hóa 9): Có ba chất hữu cơ có công thức phân tử là ...
• Bài 4 (trang 144 SGK Hóa 9): Đốt cháy 23g chất hữu cơ A ...
• Bài 5 (trang 144 SGK Hóa 9): Cho 22,4 lít khí etilen (ở điều kiện tiêu chuẩn) ...

Các bài Giải bài tập Hóa học 9, Để học tốt Hóa học 9 Chương 5 khác:

• Bài 46: Mối liên hệ giữa etilen, rượu etylic và axit axetic
• Bài 47: Chất béo
• Bài 48: Luyện tập: Rượu etylic, axit axetic và chất béo
• Bài 49: Thực hành: Tính chất của rượu và axit
• Bài 50: Glucozơ

Xem thêm các loạt bài Để học tốt Hóa học 9 hay khác:

• Giải sách bài tập Hóa 9
• Chuyên đề Hóa học 9 (có đáp án)
• Đề thi Hóa học 9
• Wiki 200 Tính chất hóa học
• Wiki 3000 Phản ứng hóa học quan trọng
• Gói luyện thi online hơn 1 triệu câu hỏi đầy đủ các lớp, các môn, có đáp án chi tiết. Chỉ từ 200k!

Săn SALE shopee tháng 12:

• Đồ dùng học tập giá rẻ
• Sữa dưỡng thể Vaseline chỉ hơn 40k/chai
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3
• Hơn 20.000 câu trắc nghiệm Toán,Văn, Anh lớp 9 có đáp án

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, KHÓA HỌC DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 9

Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi dành cho giáo viên và khóa học dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85

Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.

Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube:

Loạt bài Giải bài tập Hóa học lớp 9 | Để học tốt Hóa học lớp 9 của chúng tôi được biên soạn một phần dựa trên cuốn sách: Giải Bài tập Hóa học 9 và Để học tốt Hóa học 9 và bám sát nội dung sgk Hóa học lớp 9.

Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn.

1. Khí nhẹ hơn không khí và cháy được trong không khí là khí H2.

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 ↑

2. Dung dịch có màu xanh lam là dung dịch CuCl2.

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

3. Dung dịch có màu vàng nâu là dung dịch FeCl3.

Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

4. Dung dịch không màu là các dung dịch MgCl2, AlCl3.

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 ↑

Hướng dẫn giải Bài 3: Tính chất hóa học của axit, sách giáo khoa Hóa học 9. Nội dung bài Giải bài 1 2 3 4 trang 14 sgk Hóa học 9 bao gồm đầy đủ lý thuyết, công thức, phương trình hóa học, chuyên đề hóa học, … có trong SGK để giúp các em học sinh học tốt môn hóa học lớp 9, ôn thi vào lớp 10 THPT.

---

Lý thuyết

I. Tính chất hóa học của axit

1. Axit làm đổi màu chất chỉ thị màu

Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.

2. Axit tác dụng với kim loại

Dung dịch axit tác dụng được với một số kim loại tạo thành muối và giải phóng khí hiđro.

Thí dụ:

3H2SO4 (dd loãng) + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2

2HCl + Fe → FeCl2 + H2

Những kim loại không tác dụng với HCl, H2SO4 loãng như Cu, Ag, Hg,…

Chú ý: Axit HNO3 và H2SO4 đặc tác dụng được với nhiều kim loại nhưng không giải phóng hiđro.

3. Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước

Thí dụ: H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O

4. Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối và nước

Thí dụ: Fe2O3 + 6HCl → FeCl3 + 3H2O

Ngoài ra, axit còn tác dụng với muối.

II. Axit mạnh và axit yếu

Dựa vào khả năng phản ứng, axit được chia làm 2 loại:

+ Axit mạnh như HCl, H2SO4, HNO3,…

+ Axit yếu như H2S, H2CO3,…

Dưới đây là phần Hướng dẫn Giải bài 1 2 3 4 trang 14 sgk Hóa học 9. Các bạn hãy đọc kỹ đầu bài trước khi giải nhé!

---

Bài tập

Giaibaisgk.com giới thiệu với các bạn đầy đủ phương pháp trả lời các câu hỏi, giải các bài tập hóa học 9 kèm bài giải, câu trả lời chi tiết bài 1 2 3 4 trang 14 sgk Hóa học 9 cho các bạn tham khảo. Nội dung chi tiết câu trả lời, bài giải từng bài tập các bạn xem dưới đây:

---

1. Giải bài 1 trang 14 sgk Hóa học 9

Từ Mg, MgO, Mg(OH)2 và dung dịch axit sunfuric loãng, hãy viết các phương trình hóa học của phản ứng điều chế magie sunfat.

Bài giải:

Phương trình hóa học

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 ↑

MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O

Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O

---

2. Giải bài 2 trang 14 sgk Hóa học 9

Có những chất sau: CuO, Mg, Al2O3, Fe(OH)3, Fe2O3. Hãy chọn một trong những chất đã cho tác dụng với dung dịch HCl sinh ra:

1. Khí nhẹ hơn không khí và cháy được trong không khí.

2. Dung dịch có màu xanh lam.

3. Dung dịch có màu vàng nâu.

4. Dung dịch không có màu.

Viết các phương trình hóa học.

Bài giải:

1. Khí nhẹ hơn không khí và cháy được trong không khí là khí H2.

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2. Dung dịch có màu xanh lam là dung dịch muối đồng (II).

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

3. Dung dịch có màu vàng nâu là dung dịch muối sắt (III).

Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

4. Dung dịch không màu là các dung dịch MgCl2, AlCl3.

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 ↑

---

3. Giải bài 3 trang 14 sgk Hóa học 9

Hãy viết các phương trình hóa học của phản ứng trong mỗi trường hợp sau:

1. Magie oxit và axit nitric;

2. Đồng (II) oxit và axit clohiđric;

3. Nhôm oxit và axit sunfuric;

4. Sắt và axit clohiđric;

5. Kẽm và axit sunfuric loãng.

Bài giải:

Phương trình hóa học của các phản ứng:

1. MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O

2. CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

3. Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O

4. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑

5. Zn + H2SO4(loãng) → ZnSO4 + H2 ↑

---

4. Giải bài 4 trang 14 sgk Hóa học 9

Có 10 gam hỗn hợp bột hai kim loại đồng và sắt. Hãy giới thiệu phương pháp xác định thành phần phần trăm (theo khối lượng) của mỗi kim loại trong hỗn hợp theo:

1. Phương pháp hóa học. Viết phương trình hóa học.

2. Phương pháp vật lí.

(Biết rằng đồng không tác dụng với axit HCl và axit H2SO4 loãng)

Bài giải:

1. Phương pháp hóa học:

– Bước 1: Ngâm hỗn hợp bột Fe và Cu vào dung dịch axit HCl hoặc H2SO4 loãng , lấy dư cho đến khi khí ngừng thoát ra (Fe đã phản ứng hết)

– Bước 2: Lọc lấy chất rắn còn lại, rửa nhiều lần trên giấy lọc, làm khô và cân. Chất rắn đó là Cu.

– Bước 3: Tính toán.

Giả sử có m gam Cu. Thành phần phần trăm theo khối lượng của đồng là:

%Cu = \(\frac{m }{10}\) . 100%

Suy ra: %Fe = 100% – %Cu

2. Phương pháp vật lí:

– Bước 1: Dùng thanh nam châm, sau khi đã bọc đầu nam châm bằng mảnh nilon mỏng và nhỏ. Chà nhiều lần vào hỗn hợp để lấy riêng Fe ra (Vì sắt bị nam châm hút còn đồng không bị nam châm hút), rồi đem cân.

– Bước 2: Tính toán.

Giả sử thu được m gam Fe. Thành phần phần trăm theo khối lượng của sắt là:

%Fe = \(\frac{m }{10}\) . 100%

Suy ra: %Cu = 100% – %Fe

---

Bài trước:

• Hướng dẫn Giải bài 1 2 3 4 trang 9 & bài 1 2 3 4 5 6 trang 11 sgk Hóa học 9

Bài tiếp theo:

• Hướng dẫn Giải bài 1 2 3 4 5 6 7 trang 19 sgk Hóa học 9

---

Xem thêm:

• Giải các bài tập Hóa học lớp 9 khác
• Để học tốt môn Toán lớp 9
• Để học tốt môn Vật lí lớp 9
• Để học tốt môn Sinh học lớp 9
• Để học tốt môn Ngữ văn lớp 9
• Để học tốt môn Lịch sử lớp 9
• Để học tốt môn Địa lí lớp 9
• Để học tốt môn Tiếng Anh lớp 9
• Để học tốt môn Tiếng Anh lớp 9 thí điểm
• Để học tốt môn Tin học lớp 9
• Để học tốt môn GDCD lớp 9

Trên đây là phần Hướng dẫn Giải bài 1 2 3 4 trang 14 sgk Hóa học 9 đầy đủ và ngắn gọn nhất. Chúc các bạn làm bài môn Hóa học lớp 9 thật tốt!