Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây
Những câu hỏi liên quan
Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,05M với 300ml dd Ba[OH]2 có nồng độ a mol/lit, thu đc m gam kết tủa và 500ml dd có pH=13. Tính a và m
Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,05M vào 300 ml dung dịch Ba[OH]2 có nồng độ a mol/l thu được có pH = 13. Giá trị của a là
A.
B.
C.
D.
Chọn đáp án A
∑nH+=2.nH2SO4 +nHCl=2.0,2.0,05+0,2.0,1=0,04 mol
nBa[OH]2= 0,3a mol
⇒ nOH− = 0,6a mol
Dung dịch thu được có pH = 13 ⇒ bazơ dư
pOH = 14 – 13 = 1
⇒ [OH-] dư = 0,1M
Phản ứng trung hòa ⇒ nOH−phản ứng = nH+= 0,04 mol
⇒ dư = 0,6a – 0,04 [mol]
[OH-] dư = 0,1M = 0,6a−0,040,5 ⇒ a = 0,15
nBa[OH]2 = 0,3a = 0,3.0,15 = 0,045 mol > nH2SO4
nBaSO4↓ = nH2SO4 = 0,01 mol
⇒ mBaSO4↓ = m = 0,01.233 = 2,33 gam
Đáp án:
$a = 0,15\ M;\ m = 2,33\ g$
Giải chi tiết:
Ta có: $n_{HCl} = 0,2.0,1 = 0,02\ [mol];\ n_{H_2SO_4} = 0,2.0,05 = 0,01\ [mol]$
$⇒\sum n_{ H^+} = n_{HCl} + 2n_{H_2SO_4} = 0,02 + 2.0,01 = 0,04\ [mol]$
$n_{Ba[OH]_2} = 0,3a\ [mol] ⇒ n_{OH^-} = 2n_{Ba[OH]_2} = 0,6a\ [mol]$
Sau pư dd thu được có pH = 13 > 7 ⇒ dư OH- sau pư
$⇒ pOH = 14 - 13 = 1 ⇒ [OH-] dư = 10^-1 = 0,1[M]$
PTHH: $H^+ + OH^- \to H_2O$
Có: \[\eqalign{ & {\rm{[OH - ]}}du = {{nOH - } \over {V\,sau}} \Rightarrow {{0,6a - 0,04} \over {0,5}} = 0,1 \cr & \Rightarrow 0,6a - 0,04 = 0,05 \cr & \Rightarrow 0,6a = 0,09 \cr & \Rightarrow a = 0,15[M] \cr} \]
$⇒ n_{Ba[OH]_2} = 0,3.0,15= 0,045 [mol]$
$⇒ n_{Ba^{2+}} = 0,045\ [mol] > n_{SO_4^{2-}} = 0,01\ [mol]$
$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \to BaSO_4$
$n_{BaSO_4} = n_{SO_4^{2-}} = 0,01\ [mol]$
$⇒ m_{BaSO_4} = 0,01.233 = 2,33\ [g]$