Trộn 200 ml dung dịch hcl 0,1 m

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây

Những câu hỏi liên quan

Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,05M với 300ml dd Ba(OH)2 có nồng độ a mol/lit, thu đc m gam kết tủa và 500ml dd có pH=13. Tính a và m

Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,05M vào 300 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ a mol/l thu được có pH = 13. Giá trị của a là

A.

B.

C.

D.

Chọn đáp án A

∑nH+=2.nH2SO4  +nHCl=2.0,2.0,05+0,2.0,1=0,04   mol

nBa(OH)2= 0,3a mol

⇒ nOH− = 0,6a mol

Dung dịch thu được có pH = 13 ⇒ bazơ dư

pOH = 14 – 13 = 1

⇒ [OH-] dư = 0,1M

Phản ứng trung hòa ⇒ nOH−phản ứng = nH+= 0,04 mol

 ⇒ dư = 0,6a – 0,04 (mol)

[OH-] dư = 0,1M = 0,6a−0,040,5 ⇒ a = 0,15

nBa(OH)2 = 0,3a = 0,3.0,15 = 0,045 mol > nH2SO4

nBaSO4↓ = nH2SO4 = 0,01 mol

⇒ mBaSO4↓ = m = 0,01.233 = 2,33 gam

Đáp án:

$a = 0,15\ M;\ m = 2,33\ g$

Giải chi tiết:

Ta có: $n_{HCl} = 0,2.0,1 = 0,02\ (mol);\ n_{H_2SO_4} = 0,2.0,05 = 0,01\ (mol)$

$⇒\sum n_{ H^+} = n_{HCl} + 2n_{H_2SO_4} = 0,02 + 2.0,01 = 0,04\ (mol)$

$n_{Ba(OH)_2} = 0,3a\ (mol) ⇒ n_{OH^-} = 2n_{Ba(OH)_2} = 0,6a\ (mol)$

Sau pư dd thu được có pH = 13 > 7 ⇒ dư OH- sau pư

$⇒ pOH = 14 - 13 = 1 ⇒ [OH-] dư = 10^-1 = 0,1(M)$

PTHH: $H^+ + OH^- \to H_2O$

Có: \(\eqalign{ & {\rm{[OH - ]}}du = {{nOH - } \over {V\,sau}} \Rightarrow {{0,6a - 0,04} \over {0,5}} = 0,1 \cr & \Rightarrow 0,6a - 0,04 = 0,05 \cr & \Rightarrow 0,6a = 0,09 \cr & \Rightarrow a = 0,15(M) \cr} \)

$⇒ n_{Ba(OH)_2} = 0,3.0,15= 0,045 (mol)$

$⇒ n_{Ba^{2+}} = 0,045\ (mol) > n_{SO_4^{2-}} = 0,01\ (mol)$
$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \to  BaSO_4$

$n_{BaSO_4} = n_{SO_4^{2-}} = 0,01\ (mol)$

$⇒ m_{BaSO_4} = 0,01.233 = 2,33\ (g)$