Giải bài tập hóa trang 7 lớp 11 năm 2024
Hướng dẫn giải Bài 1. Sự điện li sgk Hóa Học 11. Nội dung bài Giải bài 1 2 3 4 5 trang 7 sgk Hóa Học 11 bao gồm đầy đủ phần lý thuyết và bài tập, đi kèm công thức, phương trình hóa học, chuyên đề… có trong SGK để giúp các em học sinh học tốt môn hóa học 11, ôn thi tốt nghiệp THPT quốc gia. Show LÍ THUYẾT
– Sự điện li là quá trình phân li các chất trong nước hoặc khi nóng chảy thành ion. – Dung dịch (dd) dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các hạt mang điện tích chuyển động tự do được gọi là các ion. – Chất điện li là những chất khi tan trong nước phân li ra ion. – Axit, bazơ, muối đều là những chất điện li. II. Phân loại – Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan phân li hoàn toàn. Ví dụ: Na2SO4 → 2Na+ + SO42- KOH → K+ + OH– HNO3 → H+ + NO3– ⇒ Các axit mạnh, bazơ mạnh và hầu hết các muối là chất điện li mạnh. – Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước, số phân tử hòa tan phân li một phần, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch. Các axit yếu, bazơ yếu và một số muối là chất điện li yếu. Ví dụ: H2S ⇌ H+ + HS – Chất không điện li là những chất khi tan trong nước không phân li ra ion. Ví dụ: Dung dịch đường, dung dịch rượu, … – Cân bằng điện li: Sự phân li của các chất điện li yếu là quá trình thuận nghịch. Khi tốc độ phân li của phân tử chất điện li (phản ứng thuận) bằng tốc độ kết hợp giữa các ion thành phân tử chất điện li (phản ứng nghịch) thì cân bằng của quá trình điện li được thiết lập. – Độ điện li: (α) : α = \(\frac{n}{{{n_o}}}\) = \(\frac{C}{{{C_o}}}\) Với : n là số phân tử phân li ra ion, nolà số phân tử hòa tan. C là nồng độ mol chất tan phân li thành ion, Co là nồng độ mol chất hòa tan. BÀI TẬPDưới đây là phần Hướng dẫn Giải bài 1 2 3 4 5 trang 7 sgk Hóa Học 11 đầy đủ và ngắn gọn nhất. Nội dung chi tiết bài giải các bài tập các bạn xem sau đây: 1. Giải bài 1 trang 7 hóa 11Các dung dịch axit như HCl, bazơ như NaOH và muối như NaCl dẫn điện được, còn các dung dịch như ancol etylic, saccarozơ, glixerol không dẫn điện được là do nguyên nhân gì? Bài giải: Trong dung dịch: các axit, các bazơ, các muối phân li ra các ion dương và ion âm chuyển động tự do nên dung dịch của chúng có khả năng dẫn điện. Ví dụ: HCl → H+ + Cl– NaOH → Na+ + OH– NaCl → Na+ + Cl– Còn các dung dịch như ancol etylic, đường saccarazơ, glixerol không dẫn điện vì trong dung dịch chúng không phân li ra các ion dương và ion âm. 2. Giải bài 2 trang 7 hóa 11Sự điện li, chất điện li là gì? Những loại chất nào là chất điện li? Thế nào là chất điện li mạnh, chất điện li yếu? Lấy thí dụ và viết phương trình điện li của chúng? Bài giải: – Sự điện li là sự phân li thành các cation (ion dương) và anion (ion âm) của phân tử chất điện li khi tan trong nước. – Chất điện li là những chất tan trong nước và tạo thành dung dịch dẫn được điện. – Các chất là chất điện li như axit, các bazơ, các muối tan được trong nước. – Chất điện li mạnh là những chất khi tan trong nước các phân tử hoà tan đều phân li ra ion. Ví dụ: H2SO4 → 2H+ + SO42- KOH → K+ + OH– Na2SO4 → 2Na+ + SO42- – Chất điện li yếu là những chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch. Ví dụ: H2S ⇌ H+ + HS– 3. Giải bài 3 trang 7 hóa 11Viết phương trình điện li của những chất sau:
Tính nồng độ mol của từng ion trong các dung dịch trên.
Bài giải:
Ba(NO3)2 → Ba2+ + 2NO–3 0,10M → 0,10M 0,20M HNO3 → H+ + NO–3 0,020M → 0,020M 0,020M KOH → K+ + OH– 0,010M → 0,010M 0,010M
HClO ⇌ H+ + ClO– HNO2 ⇌ H+ + NO–2 4. Giải bài 4 trang 7 hóa 11Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau đây: Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do
Bài giải: Dung dịch chất điện li dẫn điện được do sự chuyển dịch của cả cation và anion. ⇒ Đáp án D. 5. Giải bài 5 trang 7 hóa 11Chất nào sau đây không dẫn điện được ?
Bài giải: KCl rắn tồn tại dưới dạng tinh thể ion. Mạng tinh thể KCl tương tự mạng tinh thể NaCl. Tinh thể ion rất bền vững vì lực hút tĩnh điện giữa các ion ngược dấu trong tinh thể ion rất lớn. Các ion K+ và Cl- chỉ dao động tại các đầu nút của mạng tinh thể (không chuyển dịch tự do) vì vậy, KCl rắn, khan không dẫn điện. ⇒ Đáp án A. Bài tiếp theo:
Xem thêm:
Trên đây là phần Hướng dẫn Giải bài 1 2 3 4 5 trang 7 sgk Hóa Học 11 đầy đủ, ngắn gọn và dễ hiểu nhất. Chúc các bạn làm bài môn hóa học 11 tốt nhất! |