Giải bài 1 sgk hóa 8 trang 109 năm 2024
|
2. Khí hiđro có tính khử, ở nhiệt độ thích hợp, hiđro không những kết hợp được với đơn chất oxi, mà nó còn có thể kết hợp được với nguyên tố oxi trong một số oxit bazơ. Các phản ứng này đều tỏa nhiều nhiệt. 3. Hiđro có ứng dụng, chủ yếu do tính chất rất nhẹ, do tính khử và khi cháy tỏa nhiều nhiệt. Đáp án bài tập Hóa 8 trang 109: Tính chất – ứng dụng của hiđroBài 1. (trang 109) Viết phương trình hóa học của các phản ứng hiđro khử các oxit sau:
Giải bài 1: Phương trình phản ứng: Fe3O4 + 4H2 → 4H2O + Fe HgO + H2 → H2O + Hg PbO + H2 → H2O + Pb Bài 2. Hãy kể những ứng dụng của hiđro mà em biết? Hướng dẫn bài 2: Do khí hiđro nhẹ nên được dùng để bơm kinh khí càu, dùng làm nhiên liệu cho động cơ ôtô thay cho xăng, dùng trong đèn xì oxi – hiđro, làm nhiên liệu cho động cơ tên lửa. Dùng làm chất thử để điều chế một số kim loại và oxit của chúng. Bài 3. Chọn cụm từ cho thích hợp trong khung để điền vào chỗ trống trong các câu sau: – Trong các chất khí, hiđro là khí…Khí hiđro có… – Trong phản ứng giữa H2 và CuO, H2 là…vì…của chất khác; CuO là …vì …cho chất khác. Đáp án: – Trong các chất khí, hiđro là khí nhẹ nhất. Khí hiđro có tính khử. Advertisements (Quảng cáo) – Trong phản ứng giữa H2 và CuO, H2 là chất khử vì chiếm oxi của chất khác; CuO là oxi hóa vì nhường oxi cho chất khác. Bài 4. Khử 48 gam đồng (II) oxit bằng khí hiđro. Hãy:
Đáp án: a. Số mol đồng (II) oxit Phương trình phản ứng: CuO + H2 —tº→ H2O + Cu 1 mol 1 mol 1 mol 0,6 0,6 0,6 Khối lượng đồng kim loại thu được: m = n.M = 0,6.64 = 38,4 (g) Advertisements (Quảng cáo)
V = 22,4.n = 22,4.0,6 = 13,44 (lít). Bài 5 trang 109: Khử 21,7 gam thủy ngân (II) oxit bằng hiđro. Hãy:
Hướng dẫn:
phương trình phản ứng: HgO + H2 → H2O + Hg 1 mol 1 mol 1mol 1 mol 0,1 0,1 0,1 0,1 Khối lượng thủy ngân thu được: m = 0,1.201 = 20,1 (g)
Thể tích khí hiđro cần dùng ở đktc là: V = 22,4.0,1 = 2,24 (lít) Bài 6*. Tính số gam nước thu được khi cho 8,4 lít khí hiđro tác dụng với 2,8 lít khí oxi (các thể tích khí đo ở đktc). Đáp án: Số mol khí hiđro là: Số mol khí oxi: Phương trình phản ứng: 2H2 + O2 → 2H2O 2 mol 1 mol 2,18 (g) 0,25 mol 0,125 mol m (g) Theo phương trình phản ứng, số mol khí hiđro gấp 2 lần số mol khí oxi. Nếu dùng 0,125 mol khí oxi thì số mol khí hiđro sẽ dùng là 2.0,125 = 0,25 (mol). Số mol khí hiđro đã dùng nhiều hơn gấp đôi số mol khí oxi. Như vậy, lượng khí oxi đã tham gia phản ứng hết và lượng khó hiđro còn dư. Do khí hiđro nhẹ nên được dùng để bơm kinh khí càu, dùng làm nhiên liệu cho động cơ ôtô thay cho xăng, dùng trong đèn xì oxi – hiđro, làm nhiên liệu cho động cơ tên lửa. Dùng làm chất thử để điều chế một số kim loại và oxit của chúng. Bài 3. (SGK Hóa 8 trang 109) Chọn cụm từ cho thích hợp trong khung để điền vào chỗ trống trong các câu sau: .jpg) – Trong các chất khí, hiđro là khí…Khí hiđro có… – Trong phản ứng giữa H2 và CuO, H2 là…vì…của chất khác; CuO là …vì …cho chất khác. Giải bài 3: – Trong các chất khí, hiđro là khí nhẹ nhất. Khí hiđro có tính khử. – Trong phản ứng giữa H2 và CuO, H2 là chất khử vì chiếm oxi của chất khác; CuO là oxi hóa vì nhường oxi cho chất khác. Bài 4. (SGK Hóa 8 trang 109) Khử 48 gam đồng (II) oxit bằng khí hiđro. Hãy:
Giải bài 4:
.jpg) Phương trình phản ứng: CuO + H2 —tº→ H2O + Cu 1 mol 1 mol 1 mol 0,6 0,6 0,6 Khối lượng đồng kim loại thu được: m = n.M = 0,6.64 = 38,4 (g)
V = 22,4.n = 22,4.0,6 = 13,44 (lít). Bài 5. (SGK Hóa 8 trang 109) Khử 21,7 gam thủy ngân (II) oxit bằng hiđro. Hãy:
Giải bài 5:
.jpg) phương trình phản ứng: HgO + H2 → H2O + Hg 1 mol 1 mol 1mol 1 mol 0,1 0,1 0,1 0,1 Khối lượng thủy ngân thu được: m = 0,1.201 = 20,1 (g)
Thể tích khí hiđro cần dùng ở đktc là: V = 22,4.0,1 = 2,24 (lít) Bài 6*. (SGK Hóa 8 trang 109) Tính số gam nước thu được khi cho 8,4 lít khí hiđro tác dụng với 2,8 lít khí oxi (các thể tích khí đo ở đktc). Giải bài 6: Số mol khí hiđro là: .jpg) Số mol khí oxi: .jpg) Phương trình phản ứng: 2H2 + O2 → 2H2O 2 mol 1 mol 2,18 (g) 0,25 mol 0,125 mol m (g) Theo phương trình phản ứng, số mol khí hiđro gấp 2 lần số mol khí oxi. Nếu dùng 0,125 mol khí oxi thì số mol khí hiđro sẽ dùng là 2.0,125 = 0,25 (mol). Số mol khí hiđro đã dùng nhiều hơn gấp đôi số mol khí oxi. Như vậy, lượng khí oxi đã tham gia phản ứng hết và lượng khó hiđro còn dư. |
