Phản ứng hóa học là một quá trình trong đó các phân tử tách rời thành các nguyên tử, và các nguyên tử sắp xếp lại và kết hợp với nhau để tạo thành các phân tử mới. Phản ứng thường kèm theo sự phát quang, sinh nhiệt, đổi màu và tạo kết tủa, cơ sở để nhận định một phản ứng có phải là phản ứng hóa học hay không là phản ứng đó có tạo ra phân tử mới hay không.
Mức phản ứng là gì
Theo loại chất phản ứng và sản phẩm, chúng được chia thành bốn loại: phản ứng hợp chất, phản ứng phân hủy, phản ứng chuyển vị và phản ứng metathesis.
Theo sự tăng và mất electron, có thể chia thành: phản ứng oxi hóa khử, phản ứng không oxi hóa khử; phản ứng oxi hóa khử bao gồm: chất tự oxi hóa, chất khử và phản ứng oxi hóa
Đồng phân hóa: [A → B]: Các hợp chất được tạo thành có cấu trúc sắp xếp lại mà không làm thay đổi thành phần hóa học.
Phản ứng hóa hợp là gì
Thực chất của phản ứng hóa học là quá trình bẻ gãy các liên kết hóa học cũ và hình thành liên kết hóa học mới.
Phản ứng này thường kèm theo sự phát quang, sinh nhiệt, đổi màu và tạo kết tủa. Cơ sở để nhận định một phản ứng có phải là phản ứng hoá học hay không là phản ứng đó có tạo ra chất mới hay không. Theo thuyết liên kết hóa học, nó có thể được đánh giá là một phản ứng hóa học dựa trên việc có sự phá vỡ các liên kết cũ và hình thành các liên kết mới trong một quá trình thay đổi hay không.
Sơ đồ phản ứng hóa học là gì
Tổng hợp hóa học: Phản ứng kết hợp. Nó được viết tắt là: A + B = C: hai hoặc nhiều nguyên tố hoặc hợp chất tổng hợp nên một sản phẩm phức tạp. [Có nghĩa là, một phản ứng trong đó một chất mới được hình thành từ hai hoặc nhiều chất.]
Phân hủy hóa học: Phản ứng phân hủy. Viết tắt của: A = B + C: Các hợp chất được chia nhỏ thành các nguyên tố cấu thành hoặc các phân tử nhỏ. [Có nghĩa là, phản ứng ngược của phản ứng hợp chất. Nó đề cập đến phản ứng trong đó một hợp chất được phân hủy thành hai hoặc nhiều nguyên tố hoặc hợp chất đơn giản hơn trong các điều kiện cụ thể.]
Phản ứng thay thế [phản ứng thay thế đơn chất]. Viết tắt là: A + BC = B + AC: Cho biết một nguyên tố có phản ứng bổ sung thay thế một nguyên tố trong hợp chất. [Nó đề cập đến phản ứng của một nguyên tố và một hợp chất để tạo thành một nguyên tố khác và một hợp chất khác.].
Sơ đồ phản ứng hóa học lớp 8
Bài tập cân bằng phản ứng
1.Cân bằng các phản ứng hóa học dưới đây
- N2+ O2= NO
- MgCl2 + KOH= Mg[OH]2 + KCl
- CaO + CO2= CaCO3
- Na2S + HCl= NaCl + H2S
- Fe + H2SO4= FeSO4 + H2
- AlCl3 + NaOH = Al[OH]3 + NaCl
- Ba[OH]2+ HCl= BaCl2 +H2O
Phương trình phản ứng
Công thức hóa học có vị trí liên kết trong dãy thuật ngữ hóa học. Đầu tiên là kiến thức về ký hiệu nguyên tố và hóa trị, là cơ sở để viết công thức hóa học; thứ sau là công thức hóa học và phương trình ion hóa dựa trên công thức hóa học.
Một trong số đó là công thức hóa học, nếu sai thì công thức đầy đủ là vô nghĩa, nếu tính toán hóa học trên cơ sở phương trình hóa học sai như vậy thì lại càng sai. Có thể thấy, việc nắm vững những kiến thức cần thiết khi viết công thức hóa học ảnh hưởng trực tiếp đến việc học các thuật ngữ hóa học và các kiến thức, kỹ năng hóa học khác.
Phương trình hóa học
Cách viết chung của một công thức hóa học là:
[1] Công thức hóa học của nguyên tố
Ngoại trừ H2, O2, N2, F2, Cl2, Br2 và I2, bảy nguyên tố là phân tử tảo cát, O3 là phân tử triatomic và P4 là phân tử tứ nguyên, còn lại các nguyên tố [khí hiếm, nguyên tố kim loại và phi nguyên tố rắn kim loại, v.v.] Công thức hóa học được biểu thị bằng ký hiệu nguyên tố.
[2] Công thức hóa học của hợp chất
Khi viết, nguyên tắc chung là đọc trước rồi viết, đọc trước viết sau, sắp xếp thứ tự và viết còi. Thông thường, các nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử có hóa trị dương được viết ở bên trái và nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử có hóa trị âm được viết ở bên phải. Các bước viết là: định vị, định giá, giảm chéo và thử nghiệm.
Bài tập cho các phản ứng
CaCl2 → NaCl → Cl2 → CaOCl2 → CaCO3 → CaCl2 → NaCl
1] CaCl2 + Na2CO3→ NaCl + CaCO3
2] NaCl
3] 2Cl2+ 2Ca[OH]2 → Ca[OCl]2 + CaCl2 + 2H2O
4] 2CaOCl2 + H2O + CO2 → CaCl2 + CaCO3 + 2HClO
5] CaCO3+ 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2
6] CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl
Na → Na2O → NaOH → Na2CO3 → NaCl → NaOH → NaHCO3
1] 4Na + O2
2] Na2O + H2O → 2NaOH
3] 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
4] Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
5] 2NaCl + H2O → 2NaOH + H2 + Cl2
6] NaOH + CO2 → NaHCO3
Bài tập Sơ đồ phản ứng
1.Hoàn thành sơ đồ phản ứng
Mg → MgO → MgCl2 → Mg[NO3]2 → Mg[OH]2 → MgO → MgSO4 → MgCO3 → Mg[HCO3]2
[1] 2Mg + O2 → 2MgO
[2] MgO + 2HCl → MgCl2 + H2
3] MgCl2 + 2AgNO3 → Mg[NO3]2 + 2AgCl
4] Mg[NO3]2 + 2NaOH → Mg[OH]2 + 2NaNO3
5] Mg[OH]2 → MgO + H2O
6] MgO + Na2SO4 → MgSO4 + H2O
7] MgSO4 + Na2CO3 → MgCO3 + Na2SO4
8] MgCO3 + CO2+ H2O → Mg[HCO3]2
Cân bằng phương trình phản ứng hóa học
Cân bằng hóa học là trạng thái mà tốc độ phản ứng thuận và nghịch của phản ứng hóa học bằng nhau trong một phản ứng thuận nghịch với những điều kiện vĩ mô nhất định, nồng độ của chất phản ứng và thành phần của sản phẩm không thay đổi.
Đối với bất kỳ phản ứng hóa học thuận nghịch nào, khi đạt đến trạng thái cân bằng hóa học trong những điều kiện nhất định, lượng chất phản ứng và sản phẩm trong hệ sẽ không còn thay đổi, entropi hoạt độ là một giá trị nhất định và việc thêm chất xúc tác không thể thay đổi phản ứng.
cho sơ đồ phản ứng al + hno3
Cho sơ đồ phản ứng: CH4
Cho sơ đồ phản ứng: NaCl
Cho sơ đồ phản ứng: Fe
Cách viết sơ đồ phản ứng hóa học
Lấy phương trình hóa học cho sự phân hủy nhiệt làm ví dụ:
Bước 1: Viết công thức hóa học của các chất phản ứng và sản phẩm.
Bước 2: Cân bằng công thức hóa học.
Bước thứ ba: cho biết điều kiện phản ứng và trạng thái vật lý.
Bước 4: Kiểm tra xem phương trình hóa học đã đúng chưa.
Sơ đồ phản ứng gồm những gì
Trong tài liệu của lĩnh vực chuyên môn, các mũi tên “→” được sử dụng để kết nối các chất phản ứng và sản phẩm trong cả phương trình phản ứng vô cơ và hữu cơ. Tuy nhiên, trong dạy học trung học cơ sở ở hầu hết các tỉnh, thành phố vẫn nên sử dụng dấu bằng khi viết các phương trình phản ứng hoá học vô cơ theo sách giáo khoa để thể hiện rõ hơn ý nghĩa của “thế hệ” và “bảo toàn khối lượng” trong phản ứng.
Điều kiện phản ứng
1. Viết các điều kiện phản ứng cho các phương trình hóa học. Nói chung, đánh dấu Δ trên dấu bằng. Hầu hết các hệ số cắt không thể là phân số [ngoại trừ chúng có thể được rút gọn cho nhau]. 2. Đối với các phản ứng có thể thực hiện ở nhiệt độ và áp suất thường thì không cần ghi điều kiện, tuy nhiên nếu thí nghiệm ở đề có ghi điều kiện cụ thể thì ghi điều kiện cụ thể [như đun nóng]. 3. Khi có một điều kiện phản ứng thì ghi điều kiện ở trên, nếu có hai điều kiện trở lên thì ghi điều kiện ở trên, điều kiện nào không viết được thì ghi ở dưới; khi có cả xúc tác và các điều kiện phản ứng khác thì ghi chất xúc tác. được viết ở trên.
4. Phản ứng thuận nghịch được biểu thị bằng mũi tên hai đầu.