Đề bài - bài 18.7 trang 23 sbt hóa học 9
Hoà tan 4,5 gam hợp kim nhôm - magie trong dung dịch H2S04loãng, dư, thấy có 5,04 lít khí hiđro bay ra (đktc). Đề bài Hoà tan 4,5 gam hợp kim nhôm - magie trong dung dịch H2S04loãng, dư, thấy có 5,04 lít khí hiđro bay ra (đktc). a) Viết phương trình hoá học. b) Tính thành phần phần trăm khối lượng của các kim loại trong hợp kim Phương pháp giải - Xem chi tiết Lập hệ phương trình 2 ẩn theo số mol của Al và Mg. Lời giải chi tiết \({n_{{H_2}}} = \dfrac{{5,04}}{{22,4}}= 0,225(mol)\) Cách 1: \(Mg\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,{H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2} \uparrow \) 24 gam 1 mol x gam a mol => a = \(\dfrac{{x}}{{24}}\) \(2Al\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2} \uparrow \) 2 x 27 gam 3 mol (4,5-x) gam b mol => \(b = \dfrac{{(4,5 - x) \times 3}}{{27 \times 2}}\) \(\dfrac{x}{{24}} + \dfrac{{(4,5 - x) \times 3}}{{27 \times 2}} = \dfrac{{5,04}}{{22,4}} = 0,225\) \(x = 1,8gam \to {m_{Mg}} = 1,8(gam);{m_{Al}} = 4,5 - 1,8 = 2,7(gam)\) \(\% {m_{Al}} = 60\% ,\% {m_{Mg}} = 40\% \) Cách 2: \(Mg\,\,\,\, + \,\,\,\,{H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2} \uparrow \) x mol x mol \(2Al\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2} \uparrow \) y mol \(\dfrac{{3y}}{2}\)mol Ta có phương trình: 24x + 27y = 4,5 (I) \(x + \dfrac{{3y}}{2}= 0,225\) (II) Giải (I) và (II), tìmđược x và y.
|