Bài tập về phương trình ion sang phân tử năm 2024

Với các dạng toán viết phương trình ion thu gọn và các tính toán liên quan hay nhất môn Hóa học lớp 11 gồm phương pháp giải chi tiết, bài tập minh họa có lời giải và bài tập tự luyện sẽ giúp học sinh biết cách làm bài tập các dạng toán viết phương trình ion thu gọn và các tính toán liên quan hay nhất . Mời các bạn đón xem:

Các dạng toán viết phương trình ion thu gọn và các tính toán liên quan hay nhất – Hóa học lớp 11

1. Phương pháp giải

Bước 1: Viết phương trình phân tử

Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaNO3

Bước 2: Viết phương trình ion đầy đủ

- Chất tan và chất điện ly mạnh => Viết dạng ion

- Chất rắn/ Chất khí/ Chất điện li yếu => Viết dưới dạng phân tử

Fe3+ + 3NO3- + 3Na+ + 3OH- → Fe(OH)3 + 2Na+ + 3NO3-

Bước 3: Rút gọn ion có mặt ở cả hai vế

Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3

Chú ý: cân bằng phương trình theo định luật bảo toàn nguyên tố và bảo toàn điện tích (tổng điện tích trước và sau phản ứng bằng nhau).

Trộn lẫn những cặp dung dịch sau đây, cho biết trường hợp nào có phản ứng xảy ra hoàn toàn, viết phương trình phân tử, phương trình ion đầy đủ và rút gọn của phản ứng đó:

1. CaCl2 + AgNO3.

2. KNO3 + Ba(OH)2.

3. Fe2(SO4)3 + KOH.

4. Na2SO3 + HCl

5. BaCl2 + H2SO4.

6. Al(NO3)3 + CuSO4.

7. FeS + HCl.

8. Al(OH)3 + NaOH.

Hướng dẫn giải:

1. \( CaC{{l}_{2}}+2AgN{{O}_{3}}\xrightarrow{{}}2AgCl\downarrow +Ca{{(N{{O}_{3}})}_{2}} \).

\( C{{a}^{2+}}+2C{{l}{-}}+2A{{g}^{+}}+2NO_{3}{-}\xrightarrow{{}}2AgCl\downarrow +C{{a}^{{2+}}+2NO_{3}}{-} \).

\( A{{g}^{+}}+C{{l}{-}}\xrightarrow{{}}AgCl\downarrow \) .

2. \(KN{{O}_{3}}+Ba{{(OH)}_{2}}\xrightarrow{{}}\) không phản ứng vì không tạo chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu.

3. \( F{{e}_{2}}{{(S{{O}_{4}})}_{3}}+6KOH\xrightarrow{{}}2Fe{{(OH)}_{3}}\downarrow +3{{K}_{2}}S{{O}_{4}} \).

\( 2F{{e}^{{3+}}+3SO_{4}}{2-}+6{{K}^{+}}+6O{{H}{-}}\xrightarrow{{}}2Fe{{(OH)}_{3}}\downarrow +6{{K}^{+}}+3SO_{4}{2-} \).

\( F{{e}^{3+}}+3O{{H}{-}}\xrightarrow{{}}Fe{{(OH)}_{3}}\downarrow \) .

4. \( N{{a}_{2}}S{{O}_{3}}+2HCl\xrightarrow{{}}2NaCl+S{{O}_{2}}\uparrow +{{H}_{2}}O \).

\( 2N{{a}^{+}}+SO_{3}{2-}+2{{H}^{+}}+2C{{l}{-}}\xrightarrow{{}}2N{{a}^{+}}+2C{{l}{-}}+{{H}_{2}}O+S{{O}_{2}}\uparrow \) .

\( SO_{3}^{2-}+2{{H}{+}}\xrightarrow{{}}S{{O}_{2}}\uparrow +{{H}_{2}}O \)

5. \( BaC{{l}_{2}}+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\xrightarrow{{}}BaS{{O}_{4}}\downarrow +2HCl \)

\( B{{a}^{2+}}+2C{{l}{-}}+2{{H}^{+}}+SO_{4}{2-}\xrightarrow{{}}BaS{{O}_{4}}\downarrow +2{{H}^{+}}+2C{{l}{-}} \)

\( B{{a}^{2+}}+SO_{4}{2-}\xrightarrow{{}}BaS{{O}_{4}}\downarrow \) .

6. \( Al{{(N{{O}_{3}})}_{3}}+CuS{{O}_{4}}\xrightarrow{{}} \) Không phản ứng vì không tạo chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu.

7. \( FeS\downarrow +2HCl\xrightarrow{{}}FeC{{l}_{2}}+{{H}_{2}}S\uparrow \) .

\( FeS\downarrow +2{{H}^{+}}+2C{{l}{-}}\xrightarrow{{}}F{{e}^{2+}}+2C{{l}{-}}+{{H}_{2}}S\uparrow \) .

\( FeS\downarrow +2{{H}^{{+}}\xrightarrow{{}}F{{e}}{2+}}+{{H}_{2}}S\uparrow \) .

8. \( Al{{(OH)}_{3}}\downarrow +NaOH\xrightarrow{{}}NaAl{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O \).

\( Al{{(OH)}_{3}}\downarrow +N{{a}^{+}}+O{{H}{-}}\xrightarrow{{}}N{{a}^{+}}+AlO_{2}{-}+2{{H}_{2}}O \).

\( Al{{(OH)}_{3}}\downarrow +O{{H}^{{-}}\xrightarrow{{}}AlO_{2}}{-}+2{{H}_{2}}O \).

Câu 2. Trường hợp nào xảy ra phản ứng khi trộn lẫn từng cặp dung dịch sau. Viết phương trình phản ứng dưới dạng phân tử và dạng ion rút gọn.

1. KNO3 + Al2(SO4)3;

2. K2CO3 + HNO3.

3. H2SO4 + Ca(HCO3)2;

4. Ba(OH)2 + NaNO3.

5. Ba(HSO3)2 + HBr;

6. HCl + K2

7. Na2SO4 + Ba(HCO3)2;

8. NaHCO3 + NaOH.

9. NaHCO3 + KOH;

10. Ba(HCO3)2 + NaOH.

11. Ba(OH)2 + KHCO3;

12. Fe(OH)3 + HNO3.

13. Zn(OH)2 + HCl;

14. Zn(OH)2 + NaOH.

Hướng dẫn giải:

1. KNO3 + Al2(SO4)3 \(\xcancel{\xrightarrow{{}}}\) Không phản ứng vì không tạo chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu.

2. \( {{K}_{2}}C{{O}_{3}}+2HN{{O}_{3}}\xrightarrow{{}}2KN{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O+C{{O}_{2}}\uparrow \) .

\( CO_{3}^{2-}+2{{H}{+}}\xrightarrow{{}}{{H}_{2}}O+C{{O}_{2}}\uparrow \) .

3. \( {{H}_{2}}S{{O}_{4}}+Ca{{(HC{{O}_{3}})}_{2}}\xrightarrow{{}}CaS{{O}_{4}}\downarrow +2{{H}_{2}}O+2C{{O}_{2}}\uparrow \) .

\( 2{{H}^{+}}+SO_{4}{2-}+C{{a}^{{2+}}+2HCO_{3}}{-}\xrightarrow{{}}CaS{{O}_{4}}\downarrow +2{{H}_{2}}O+2C{{O}_{2}}\uparrow \) .

4. \( Ba{{(OH)}_{2}}+NaN{{O}_{3}}\xcancel{\xrightarrow{{}}} \) Không phản ứng vì không tạo chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu.

5. \( Ba{{(HS{{O}_{3}})}_{2}}+2HBr\xrightarrow{{}}BaB{{r}_{2}}+2{{H}_{2}}O+2S{{O}_{2}}\uparrow \) .

\( HSO_{3}^{-}+{{H}{+}}\to {{H}_{2}}O+S{{O}_{2}}\uparrow \)

6. \( 2HCl+{{K}_{2}}S\xrightarrow{{}}2KCl+{{H}_{2}}S\uparrow \)

\( 2{{H}^{+}}+{{S}{2-}}\xrightarrow{{}}{{H}_{2}}S\uparrow \) .

7. \( N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}+Ba{{(HC{{O}_{3}})}_{2}}\xrightarrow{{}}BaS{{O}_{4}}\downarrow +2NaHC{{O}_{3}} \).

\( SO_{4}^{2-}+B{{a}{2+}}\xrightarrow{{}}BaS{{O}_{4}}\downarrow \) .

8. \( NaHC{{O}_{3}}+NaOH\xrightarrow{{}}N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O \)

\( HCO_{3}^{-}+O{{H}{-}}\xrightarrow{{}}CO_{3}^{2-}+{{H}_{2}}O \)

9. \( NaHC{{O}_{3}}+2KOH\xrightarrow{{}}NaOH+{{K}_{2}}C{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O \)

\( HCO_{3}^{-}+O{{H}{-}}\xrightarrow{{}}CO_{3}^{2-}+{{H}_{2}}O \)

10. \( Ba{{(HC{{O}_{3}})}_{2}}+2NaOH\xrightarrow{{}}BaC{{O}_{3}}\downarrow +N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+2{{H}_{2}}O \)

\( B{{a}^{{2+}}+2HCO_{3}}{-}+2O{{H}^{{-}}\xrightarrow{{}}BaC{{O}_{3}}\downarrow +CO_{3}}{2-}+2{{H}_{2}}O \)

11. \( Ba{{(OH)}_{2}}+KHC{{O}_{3}}\xrightarrow{{}}BaC{{O}_{3}}\downarrow +KOH+{{H}_{2}}O \)

\( B{{a}^{2+}}+O{{H}{-}}+HCO_{3}^{-}\xrightarrow{{}}BaC{{O}_{3}}\downarrow +{{H}_{2}}O \)

12. \( Fe{{(OH)}_{3}}+3HN{{O}_{3}}\xrightarrow{{}}Fe{{(N{{O}_{3}})}_{3}}+3{{H}_{2}}O \)

\( Fe{{(OH)}_{3}}+3{{H}^{{+}}\xrightarrow{{}}F{{e}}{3+}}+3{{H}_{2}}O \)

13. \( Zn{{(OH)}_{2}}+2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{{l}_{2}}+2{{H}_{2}}O \)

\( Zn{{(OH)}_{2}}+{{H}^{{+}}\xrightarrow{{}}Z{{n}}{2+}}+2{{H}_{2}}O \)

14. \( Zn{{(OH)}_{2}}\downarrow +2NaOH\xrightarrow{{}}N{{a}_{2}}Zn{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O \)

\( Zn{{(OH)}_{2}}+2O{{H}^{{-}}\xrightarrow{{}}ZnO_{2}}{2-}+2{{H}_{2}}O \)

Câu 3. Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng trong dung dịch theo sơ đồ sau đây:

1. \( MgC{{l}_{2}}\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}+\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}?\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}\xrightarrow{{}}MgC{{O}_{3}}\downarrow \begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}+\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}? \)

2. \( C{{a}_{3}}{{(P{{O}_{4}})}_{2}}\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}+\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}?\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}\xrightarrow{{}}\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}?\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}+\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}CaS{{O}_{4}} \)

3. \( ?\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}+\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}KOH\xrightarrow{{}}\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}?\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}+\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}Fe{{(OH)}_{3}} \)

4. \( ?\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}+\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\xrightarrow{{}}\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}?\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}+C{{O}_{2}}+{{H}_{2}}O \)

5. \( CaC{{l}_{2}}\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}+\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}?\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}\xrightarrow{{}}C{{a}_{3}}{{(P{{O}_{4}})}_{2}}\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}+\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}? \)

6. \( Ba{{(HC{{O}_{3}})}_{2}}\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}+\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}?\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}\xrightarrow{{}}BaC{{O}_{3}}\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}+\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}? \)

7. \( Ba{{(HC{{O}_{3}})}_{2}}\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}+\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}?\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}\xrightarrow{{}}BaC{{O}_{3}}\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}+\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}?\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}+\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}? \)

8. \(?\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}+\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}NaHS\xrightarrow{{}}\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}?\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}+\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}NaCl\)

Hướng dẫn giải:

1. \( MgC{{l}_{2}}+N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}\xrightarrow{{}}MgC{{O}_{3}}\downarrow +2NaCl \)

\( M{{g}^{2+}}+CO_{3}{2-}\xrightarrow{{}}MgC{{O}_{3}}\downarrow \)

2. \( C{{a}_{3}}{{(P{{O}_{4}})}_{2}}+3{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\xrightarrow{{}}2{{H}_{3}}P{{O}_{4}}+3CaS{{O}_{4}}\downarrow \)

\( C{{a}_{3}}{{(P{{O}_{4}})}_{2}}+6{{H}^{+}}+3SO_{4}{2-}\xrightarrow{{}}2{{H}_{3}}P{{O}_{4}}+3CaS{{O}_{4}}\downarrow \)

3. \( FeC{{l}_{3}}+3KOH\xrightarrow{{}}3KCl+Fe{{(OH)}_{3}}\downarrow \)

\( F{{e}^{3+}}+3O{{H}{-}}\xrightarrow{{}}Fe{{(OH)}_{3}}\downarrow \)

4. \( N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\xrightarrow{{}}N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}+C{{O}_{2}}\uparrow +{{H}_{2}}O \)

\( CO_{3}^{2-}+2{{H}{+}}\xrightarrow{{}}C{{O}_{2}}\uparrow +{{H}_{2}}O \)

5. \( 3CaC{{l}_{2}}+2N{{a}_{3}}P{{O}_{4}}\xrightarrow{{}}C{{a}_{3}}{{(P{{O}_{4}})}_{2}}\downarrow +6NaCl \)

\( 3C{{a}^{{2+}}+2PO_{4}}{3-}\xrightarrow{{}}C{{a}_{3}}{{(P{{O}_{4}})}_{2}}\downarrow \)

6. \( Ba{{(HC{{O}_{3}})}_{2}}+Ba{{(OH)}_{2}}\xrightarrow{{}}2BaC{{O}_{3}}+2{{H}_{2}}O \)

\( B{{a}^{{2+}}+HCO_{3}}{-}+O{{H}^{-}}\xrightarrow{{}}BaC{{O}_{3}}\downarrow +{{H}_{2}}O \)

7. \( Ba{{(HC{{O}_{3}})}_{2}}+2NaOH\xrightarrow{{}}BaC{{O}_{3}}\downarrow +N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+2{{H}_{2}}O \)

\( B{{a}^{{2+}}+2HCO_{3}}{-}+2O{{H}^{{-}}\xrightarrow{{}}BaC{{O}_{3}}\downarrow +CO_{3}}{2-}+2{{H}_{2}}O \)

8. \( HCl+NaHS\xrightarrow{{}}{{H}_{2}}S\uparrow +NaCl \)

\( {{H}^{+}}+H{{S}{-}}\xrightarrow{{}}{{H}_{2}}S\uparrow \)

Câu 4. Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng cho như sau:

1. \( F{{e}^{3+}}+….\xrightarrow{{}}Fe{{(OH)}_{3}}\downarrow \)

2. \( C{{u}^{2+}}+….\xrightarrow{{}}CuS\downarrow \)

3. \( ZnC{{l}_{2}}+NaOH\xrightarrow{{}} \)

4. \( N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+HN{{O}_{3}}\xrightarrow{{}} \)

5. \( KHC{{O}_{3}}+KOH\xrightarrow{{}} \)

6. \( {{S}^{2-}}+….\xrightarrow{{}}{{H}_{2}}S\uparrow \)

Hướng dẫn giải:

1. \( FeC{{l}_{3}}+3KOH\xrightarrow{{}}Fe{{(OH)}_{3}}\downarrow +3KCl \)

\( F{{e}^{3+}}+3O{{H}{-}}\xrightarrow{{}}Fe{{(OH)}_{3}}\downarrow \)

2. \( CuS{{O}_{4}}+N{{a}_{2}}S\xrightarrow{{}}CuS\downarrow +N{{a}_{2}}S{{O}_{4}} \)

\( C{{u}^{2+}}+{{S}{2-}}\xrightarrow{{}}CuS\downarrow \)

3. \( ZnC{{l}_{2}}+NaOH\xrightarrow{{}}Zn{{(OH)}_{2}}+2NaCl \)

\( ZnC{{l}_{2}}+4NaO{{H}_{\text{d}}}\xrightarrow{{}}N{{a}_{2}}Zn{{O}_{2}}+2NaCl+2{{H}_{2}}O \)

\( Z{{n}^{2+}}+2O{{H}{-}}\xrightarrow{{}}Zn{{(OH)}_{2}}\downarrow \)

\( Z{{n}^{2+}}+4O{{H}{-}}\xrightarrow{{}}ZnO_{2}^{2-}+2{{H}_{2}}O \)

4. \( N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+HN{{O}_{3}}\xrightarrow{{}}2NaN{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O+C{{O}_{2}}\uparrow \)

\( CO_{3}^{2-}+2{{H}{+}}\xrightarrow{{}}{{H}_{2}}O+C{{O}_{2}}\uparrow \)

5. \( KHC{{O}_{3}}+KOH\xrightarrow{{}}{{K}_{2}}C{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O \)

\( HCO_{3}^{-}+O{{H}{-}}\xrightarrow{{}}CO_{3}^{2-}+{{H}_{2}}O \)

6. \( N{{a}_{2}}S+2HCl\xrightarrow{{}}2NaCl+{{H}_{2}}S\uparrow \)

\( {{S}^{2-}}+2{{H}{+}}\xrightarrow{{}}{{H}_{2}}S\uparrow \)

Câu 5. Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng cho như sau:

1. \( A{{g}^{+}}+….\xrightarrow{{}}AgCl\downarrow \)

2. \( CO_{3}^{2-}+….\xrightarrow{{}}C{{O}_{2}}+…. \)

3. \( Mg{{(N{{O}_{3}})}_{2}}+NaOH\xrightarrow{{}} \)

4. FeS + H2SO4 loãng \( \xrightarrow{{}} \)

5. \( Ca{{(HC{{O}_{3}})}_{2}}+KOH\xrightarrow{{}} \)

6. \( Zn{{(OH)}_{2}}+NaOH\xrightarrow{{}} \)

7. \( {{H}^{+}}+….\xrightarrow{{}}C{{H}_{3}}COOH \)

8. \( Al{{(OH)}_{3}}+NaOH\xrightarrow{{}} \)

Hướng dẫn giải:

1. \( AgN{{O}_{3}}+NaCl\xrightarrow{{}}AgCl\downarrow +NaN{{O}_{3}} \)

\( A{{g}^{+}}+C{{l}{-}}\xrightarrow{{}}AgCl\downarrow \)

2. \( {{K}_{2}}C{{O}_{3}}+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\xrightarrow{{}}{{K}_{2}}S{{O}_{4}}+{{H}_{2}}O+C{{O}_{2}}\uparrow \)

\( CO_{3}^{2-}+2{{H}{+}}\xrightarrow{{}}C{{O}_{2}}+{{H}_{2}}O \)

3. \( Mg{{(N{{O}_{3}})}_{2}}+2NaOH\xrightarrow{{}}Mg{{(OH)}_{2}}\downarrow +2NaN{{O}_{3}} \)

\( M{{g}^{2+}}+2O{{H}{-}}\xrightarrow{{}}Mg{{(OH)}_{2}}\downarrow \)

4. FeS + H2SO4 loãng \( \xrightarrow{{}} \) \( FeS{{O}_{4}}+{{H}_{2}}S\uparrow \)

\( FeS\downarrow +2{{H}^{{+}}\xrightarrow{{}}F{{e}}{2+}}+{{H}_{2}}S\uparrow \)

5. \( Ca{{(HC{{O}_{3}})}_{2}}+2KOH\xrightarrow{{}}CaC{{O}_{3}}\downarrow +{{K}_{2}}C{{O}_{3}}+2{{H}_{2}}O \)

\( C{{a}^{{2+}}+2HCO_{3}}{-}+2O{{H}^{{-}}\xrightarrow{{}}CaC{{O}_{3}}\downarrow +CO_{3}}{2-}+2{{H}_{2}}O \)

6. \( Zn{{(OH)}_{2}}+2NaOH\xrightarrow{{}}N{{a}_{2}}Zn{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O \)

\( Zn{{(OH)}_{2}}\downarrow +2O{{H}^{{-}}\xrightarrow{{}}ZnO_{2}}{2-}+2{{H}_{2}}O \)

7. \( HCl+C{{H}_{3}}COONa\xrightarrow{{}}NaCl+C{{H}_{3}}COOH \)

\( {{H}^{{+}}+C{{H}_{3}}CO{{O}}{-}}\xrightarrow{{}}C{{H}_{3}}COOH \)

8. \( Al{{(OH)}_{3}}\downarrow +NaOH\xrightarrow{{}}NaAl{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O \)

\( Al{{(OH)}_{3}}\downarrow +O{{H}^{{-}}\xrightarrow{{}}AlO_{2}}{-}+2{{H}_{2}}O \)

Câu 6. Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của những phản ứng sau:

1. BaCl2 + (NH4)2SO4.

2. CaCO3 + H2SO4.

3. Al(OH)3 + HNO3.

4. Al(OH)3 + Ba(OH)2.

5. CuSO4 + Na2S.

6. Pb(NO3)2 + K2S.

7. Zn(OH)2 + HCl.

8. Zn(OH)2 + KOH.

Hướng dẫn giải:

1. \( BaC{{l}_{2}}+{{(N{{H}_{4}})}_{2}}S{{O}_{4}}\xrightarrow{{}}BaS{{O}_{4}}\downarrow +2N{{H}_{4}}Cl \).

\( B{{a}^{2+}}+SO_{4}{2-}\xrightarrow{{}}BaS{{O}_{4}}\downarrow \)

2. \( CaC{{O}_{3}}\downarrow +{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\xrightarrow{{}}CaS{{O}_{4}}\downarrow +{{H}_{2}}O+C{{O}_{2}}\uparrow \)

\( CaC{{O}_{3}}+2{{H}^{+}}+SO_{4}{2-}\xrightarrow{{}}CaS{{O}_{4}}\downarrow +{{H}_{2}}O+C{{O}_{2}}\uparrow \)

3. \( Al{{(OH)}_{3}}\downarrow +3HN{{O}_{3}}\xrightarrow{{}}Al{{(N{{O}_{3}})}_{3}}+3{{H}_{2}}O \)

\( Al{{(OH)}_{3}}\downarrow +3{{H}^{{+}}\xrightarrow{{}}A{{l}}{3+}}+3{{H}_{2}}O \)

4. \( 2Al{{(OH)}_{3}}\downarrow +Ba{{(OH)}_{2}}\xrightarrow{{}}Ba{{(Al{{O}_{2}})}_{2}}+4{{H}_{2}}O \)

\( 2Al{{(OH)}_{3}}\downarrow +O{{H}^{{-}}\xrightarrow{{}}AlO_{2}}{-}+2{{H}_{2}}O \)

5. \( CuS{{O}_{4}}+N{{a}_{2}}S\xrightarrow{{}}CuS\downarrow +N{{a}_{2}}S{{O}_{4}} \)

\( C{{u}^{2+}}+{{S}{2-}}\xrightarrow{{}}CuS\downarrow \)

6. \( Pb{{(N{{O}_{3}})}_{2}}+{{K}_{2}}S\xrightarrow{{}}PbS\downarrow +2KN{{O}_{3}} \)

\( P{{b}^{2+}}+{{S}{2-}}\xrightarrow{{}}PbS\downarrow \)

7. \( Zn{{(OH)}_{2}}\downarrow +2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{{l}_{2}}+2{{H}_{2}}O \)

\( Zn{{(OH)}_{2}}+2{{H}^{{+}}\xrightarrow{{}}Z{{n}}{2+}}+{{H}_{2}}O \)

8. \( Zn{{(OH)}_{2}}\downarrow +2KOH\xrightarrow{{}}{{K}_{2}}Zn{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O \)

\( Zn{{(OH)}_{2}}+2O{{H}^{{-}}\xrightarrow{{}}ZnO_{2}}{2-}+2{{H}_{2}}O \)

Câu 7. Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của những phản ứng sau:

1. AgNO3 + KCl

2. NaHCO3 + HCl

3. NaHCO3 + NaOH

4. K2SO3 + HCl

5. NH4Cl + NaOH

6. Na3PO4 + AgNO3

7. CH3COOH + NaOH

8. CH3COONa + HCl.

9. FeSO4 + NaOH

10. Fe(NO3)3 + KOH.

11. Be(OH)2 + NaOH

12. Cr(OH)3 + NaOH.

Hướng dẫn giải:

1. \( AgN{{O}_{3}}+KCl\xrightarrow{{}}AgCl\downarrow +KN{{O}_{3}} \)

\( A{{g}^{+}}+C{{l}{-}}\xrightarrow{{}}AgCl\downarrow \)

2. \( NaHC{{O}_{3}}+HCl\xrightarrow{{}}NaCl+{{H}_{2}}O+C{{O}_{2}}\uparrow \)

\( HCO_{3}^{-}+{{H}{+}}\xrightarrow{{}}{{H}_{2}}O+C{{O}_{2}}\uparrow \)

3. \( NaHC{{O}_{3}}+NaOH\xrightarrow{{}}N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O \)

\( HCO_{3}^{-}+O{{H}{-}}\xrightarrow{{}}CO_{3}^{2-}+{{H}_{2}}O \)

4. \( {{K}_{2}}S{{O}_{3}}+2HCl\xrightarrow{{}}2KCl+{{H}_{2}}O+S{{O}_{2}}\uparrow \)

\( SO_{3}^{2-}+2{{H}{+}}\xrightarrow{{}}{{H}_{2}}O+S{{O}_{2}}\uparrow \)

5. \(N{{H}_{4}}Cl+NaOH\xrightarrow{{}}NaCl+N{{H}_{3}}\uparrow +{{H}_{2}}O\)

\( NH_{4}^{+}+O{{H}{-}}\xrightarrow{{}}N{{H}_{3}}\uparrow +{{H}_{2}}O \)

6. \( N{{a}_{3}}P{{O}_{4}}+3AgN{{O}_{3}}\xrightarrow{{}}A{{g}_{3}}P{{O}_{4}}\downarrow +3NaN{{O}_{3}} \)

\( 3A{{g}^{+}}+PO_{4}{3-}\xrightarrow{{}}A{{g}_{3}}P{{O}_{4}}\downarrow \)

7. \( C{{H}_{3}}COOH+NaOH\xrightarrow{{}}C{{H}_{3}}COONa+{{H}_{2}}O \)

\( C{{H}_{3}}COOH+O{{H}^{{-}}\xrightarrow{{}}C{{H}_{3}}CO{{O}}{-}}+{{H}_{2}}O \)

8. \( C{{H}_{3}}COONa+HCl\xrightarrow{{}}C{{H}_{3}}COOH+NaCl \)

\( C{{H}_{3}}CO{{O}^{-}}+{{H}{+}}\xrightarrow{{}}C{{H}_{3}}COOH \)

9. \( FeS{{O}_{4}}+2NaOH\xrightarrow{{}}Fe{{(OH)}_{2}}\downarrow +N{{a}_{2}}S{{O}_{4}} \)

\( F{{e}^{2+}}+2O{{H}{-}}\xrightarrow{{}}Fe{{(OH)}_{2}}\downarrow \)

10. \( Fe{{(N{{O}_{3}})}_{3}}+3KOH\xrightarrow{{}}Fe{{(OH)}_{3}}\downarrow +3KN{{O}_{3}} \)

\( F{{e}^{3+}}+3O{{H}{-}}\xrightarrow{{}}Fe{{(OH)}_{3}}\downarrow \)

11. \( Be{{(OH)}_{2}}\downarrow +2NaOH\xrightarrow{{{t}^{O}}}N{{a}_{2}}Be{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O \)

\( Be{{(OH)}_{2}}\downarrow +2O{{H}^{{-}}\xrightarrow{{{t}}{O}}}BeO_{2}^{2-}+2{{H}_{2}}O \)

12. \( Cr{{(OH)}_{3}}\downarrow +NaOH\xrightarrow{{{t}^{O}}}NaCr{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O \)

\( Cr{{(OH)}_{3}}\downarrow +O{{H}^{{-}}\xrightarrow{{{t}}{O}}}CrO_{2}^{-}+2{{H}_{2}}O \)

Câu 8. Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của những phản ứng sau:

1. \( Pb{{(N{{O}_{3}})}_{2}}+….\xrightarrow{{}}PbC{{l}_{2}}+….\)

2. \( FeS+….\xrightarrow{{}}….+{{H}_{2}}S \)

3. \( FeC{{l}_{3}}+….\xrightarrow{{}}Fe{{(N{{O}_{3}})}_{3}}+…. \)

4. \( Fe{{(N{{O}_{3}})}_{3}}+….\xrightarrow{{}}Fe{{(OH)}_{3}}+…. \)

5. \(N{{H}_{4}}Cl+….\xrightarrow{{}}N{{H}_{4}}N{{O}_{3}}+….\)

6. \( {{(N{{H}_{4}})}_{2}}S{{O}_{4}}+….\xrightarrow{{}}BaS{{O}_{4}}+…. \)

Hướng dẫn giải:

1. \( Pb{{(N{{O}_{3}})}_{2}}+2NaCl\xrightarrow{{}}PbC{{l}_{2}}\downarrow +2NaN{{O}_{3}} \)

\( Pb{{(N{{O}_{3}})}_{2}}+2C{{l}^{-}}\xrightarrow{{}}PbC{{l}_{2}}\downarrow \)

2. \( FeS\downarrow +2HCl\xrightarrow{{}}FeC{{l}_{2}}+{{H}_{2}}S\uparrow \)

\( FeS\downarrow +2{{H}^{{+}}\xrightarrow{{}}F{{e}}{2+}}+{{H}_{2}}S\uparrow \)

3. \( FeC{{l}_{3}}+3AgN{{O}_{3}}\xrightarrow{{}}Fe{{(N{{O}_{3}})}_{3}}+3AgCl\downarrow \)

\( A{{g}^{+}}+C{{l}{-}}\xrightarrow{{}}AgCl\downarrow \)

4. \( Fe{{(N{{O}_{3}})}_{3}}+3KOH\xrightarrow{{}}Fe{{(OH)}_{3}}+3KN{{O}_{3}} \)

\( F{{e}^{3+}}+3O{{H}{-}}\to Fe{{(OH)}_{3}}\downarrow \)

5. \(N{{H}_{4}}Cl+AgN{{O}_{3}}\xrightarrow{{}}N{{H}_{4}}N{{O}_{3}}+AgCl\downarrow \)

\( A{{g}^{+}}+C{{l}{-}}\xrightarrow{{}}AgCl\downarrow \)

6. \( {{(N{{H}_{4}})}_{2}}S{{O}_{4}}+BaC{{l}_{2}}\xrightarrow{{}}BaS{{O}_{4}}\downarrow +2N{{H}_{4}}Cl \)

\( B{{a}^{2+}}+SO_{4}{2-}\xrightarrow{{}}BaS{{O}_{4}} \)

Câu 9. Hoàn thành phương trình ion rút gọn và phương trình phân tử theo sơ đồ sau:

1. \( A{{g}^{+}}+….\xrightarrow{{}}AgCl \)

2. \( CO_{3}^{2-}+….\xrightarrow{{}}….+{{H}_{2}}O \)

3. \( M{{g}^{2+}}+….\xrightarrow{{}}Mg{{(OH)}_{2}} \)

4. \( {{S}^{2-}}+….\xrightarrow{{}}{{H}_{2}}S \)

5. \( HCO_{3}^{-}+{{H}{+}}\xrightarrow{{}}….+…. \)

6. \( HCO_{3}^{-}+O{{H}{-}}\xrightarrow{{}}….+…. \)

7. \( NH_{4}^{+}+….\xrightarrow{{}}N{{H}_{3}}+…. \)

8. \( Al{{(OH)}_{3}}+O{{H}^{-}}\xrightarrow{{}}….+{{H}_{2}}O \)

Hướng dẫn giải:

1. \( A{{g}^{+}}+C{{l}{-}}\xrightarrow{{}}AgCl\downarrow \)

\( AgN{{O}_{3}}+KCl\xrightarrow{{}}AgCl\downarrow +KN{{O}_{3}} \)

2. \( CO_{3}^{2-}+2{{H}{+}}\xrightarrow{{}}C{{O}_{2}}+{{H}_{2}}O \)

\( N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+2HCl\xrightarrow{{}}2NaCl+{{H}_{2}}O+C{{O}_{2}}\uparrow \)

3. \( M{{g}^{2+}}+2O{{H}{-}}\xrightarrow{{}}Mg{{(OH)}_{2}}\downarrow \)

\( MgC{{l}_{2}}+2NaOH\xrightarrow{{}}Mg{{(OH)}_{2}}\downarrow +2NaCl \)

4. \( {{S}^{2-}}+2{{H}{+}}\xrightarrow{{}}{{H}_{2}}S\uparrow \)

\( N{{a}_{2}}S+2HCl\xrightarrow{{}}2NaCl+{{H}_{2}}S\uparrow \)

5. \( HCO_{3}^{-}+{{H}{+}}\xrightarrow{{}}{{H}_{2}}O+C{{O}_{2}}\uparrow \)

\( NaHC{{O}_{3}}+HCl\xrightarrow{{}}NaCl+{{H}_{2}}O+C{{O}_{2}}\uparrow \)

6. \( HCO_{3}^{-}+O{{H}{-}}\xrightarrow{{}}CO_{3}^{2-}+{{H}_{2}}O \)

\( NaHC{{O}_{3}}+NaOH\xrightarrow{{}}N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O \)

7. \( NH_{4}^{+}+O{{H}{-}}\xrightarrow{{}}N{{H}_{3}}+{{H}_{2}}O \)

\(N{{H}_{4}}Cl+NaOH\xrightarrow{{}}NaCl+N{{H}_{3}}+{{H}_{2}}O\)

8. \( Al{{(OH)}_{3}}\downarrow +O{{H}^{{-}}\xrightarrow{{}}AlO_{2}}{-}+{{H}_{2}}O \)

\( Al{{(OH)}_{3}}\downarrow +NaOH\xrightarrow{{}}NaAl{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O \)

Câu 10. Dung dịch X có chứa các ion: \( {{K}^{+}},NH_{4}{+},HCO_{3}^{-},HSO_{3}{-},SO_{3}^{{2-} \) và \( C{{l}}{-}} \). Viết phương trình phản ứng xảy ra dưới dạng ion khi: