Tính chất hóa học của hợp chất sắt 2

I. SẮT [II]

Có tính khử: Fe2+ \[ \to\] Fe3+ + 1e và tính oxi hóa : Fe2+  + 2e \[ \to\] Fe

1. Oxit FeO

- Chất rắn màu đen, không có trong tự nhiên, không tan trong nước

- Tác dụng được với axit sinh ra muối sắt [II] còn khi tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh thì thu được muối sắt [III]

3FeO + 10HNO3 → 3Fe[NO3]3 + NO + 5H2O

- Điều chế bằng cách dùng CO hay H2 khử sắt [III] oxit ở 500oC

Fe2O3 + CO \[\xrightarrow{{{t^o}}}\] 2FeO + CO2

2. Hidroxit Fe[OH]2

- Là chất rắn, màu trắng hơi xanh, không tan trong nước.

- Dễ bị oxi hóa thành sắt [III] hiđroxit màu nâu đỏ trong không khí

4Fe[OH]2 + O2 + 2H2O  →  4Fe[OH]3

- Có tính bazơ [tác dụng với axit [HCl, H2SO4 loãng] tạo nên muối sắt [II]]

- Điều chế: trong môi trường không có oxi để thu được sản phẩm tinh khiết

3. Muối sắt [II]

- Đa số tan trong nước, khi kết tinh ở dạng ngậm nước.

- Dễ bị oxi hóa thành muối sắt [III]

2FeCl2 + Cl2  →  2FeCl3

- Chú ý: dung dịch muối sắt [II] điều chế được cần dùng ngay, vì trong không khí muối sắt [II] sẽ chuyển dần thành muối sắt [III].

- Điều chế: cho Fe [hoặc FeO, Fe[OH]2] tác dụng với HCl hoặc H2SO4 loãng:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2

- Ứng dụng: muối FeSO4 được dùng làm chất diệt sâu bọ, pha chế sơn, mực nhuộm vải.

II. SẮT [III]

Có tính oxi hóa : tác dụng với một số kim loại, một số hợp chất có tính khử.

Fe3+ + 1e -> Fe2+  hoặc Fe3+ +3e  -> Fe

1. Oxit Fe2O3

- Là chất rắn màu đỏ nâu, không tan trong nước

- Dễ tan trong cả dung dịch axit mạnh

- Ở nhiệt độ cao, Fe2O3 bị CO khử hoặc H2 khử thành Fe.

- Điều chế: qua phản ứng phân hủy sắt [III] hiđroxit ở nhiệt độ cao.

- Sắt [III] oxit tồn tại trong tự nhiên dưới dạng quặng hemantit dùng để luyện gang

2. Hidroxit Fe[OH]3

- Là chất rắn màu nâu đỏ, không tan trong nước nhưng dễ tan trong các dung dịch axit tạo muối sắt [III] 

2Fe[OH]3 + 3H2SO4 → Fe2[SO4]3 + 6H2O

- Điều chế: cho dung dịch kiềm tác dụng với muối sắt [III].

FeCl3 + 3NaOH → Fe[OH]3 + 3NaCl

3. Muối sắt [III]

- Các muối sắt [III] có tính oxi hóa, dễ bị khử thành muối sắt [II].

Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2

- Bột đồng tan trong dung dịch muối sắt [III].

Cu + 2FeCl3 [vàng nâu] → CuCl2 + FeCl2

⇒ Dung dịch CuCl2 [màu xanh] và dung dịch FeCl2 [không màu] nên dung dịch thu được có màu xanh.

Sơ đồ tư duy: Hợp chất của sắt

Loigiaihay.com

Trung tâm luyện thi, gia sư - dạy kèm tại nhà NTIC Đà Nẵng giới thiệu phần TÍNH CHẤT HÓA HỌC, ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG CỦA MUỐI SẮT [II] nhằm hổ trợ cho các bạn có thêm tư liệu học tập. Chúc các bạn học tốt môn học này.

Ngày đăng: 25-12-2017

14,022 lượt xem

I. Tính chất hóa học

 - Có tính khử

      Fe2+ → Fe3+   +   1e

  Không bền, có tính khử, khi tác dụng với chất oxi hóa tạo thành muối sắt [III]. 

   2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 

    3Fe[NO3]2 + 4HNO3 → 3Fe[NO3]3 + NO + 2H2O   

   2FeSO4 + 2H2SO4 đặc nóng → Fe2[SO4]3 + SO2 + 2H2O 

  10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2[SO4]3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O 

  6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2[SO4]3 + K2SO4 + Cr2[SO4]3 + 7H­2O

II. Điều chế muối sắt [II] 

-  Muối sắt [II]: Cho Fe hoặc FeO, Fe[OH]2 tác dụng với các dung dịch HCl, H2SO4 loãng.        

      FeO + 2HCl →  FeCl2 + H2O     

III. Ứng dụng của hợp chất sắt [II]

 - Dùng làm chất diệt sâu bọ có hại cho thực vật, pha chế sơn, mực và dùng trong kĩ nghệ nhuộm vải.

Trung tâm luyện thi - gia sư - dạy kèm tại nhà NTIC Đà Nẵng

LIÊN HỆ NGAY VỚI CHÚNG TÔI ĐỂ BIẾT THÊM THÔNG TIN CHI TIẾT

ĐÀO TẠO NTIC  

Địa chỉ: Đường nguyễn lương bằng, P.Hoà Khánh Bắc, Q.Liêu Chiểu, Tp.Đà Nẵng
Hotline: 0905540067 - 0778494857 

Email:

1. Tính chất hoá học chung của hợp chất sắt [II]:

        a]      Hợp chất Fe[II] có tính khử

-   Hợp chất sắt [II] tác dụng với chất oxi hoá sẽ bị oxi hoá thành hợp chất sắt [III]. Trong pư hoá học ion Fe2+ có khả năng cho 1 electron.

                 Fe2+   à  Fe3+   +   1e

           à Tính chất hoá học chung của hợp chất sắt [II] là tính khử.

            -   Ở nhiệt độ thường, trong không khí [có O2, H2O], Fe[OH]2 bị oxi hoá thành Fe[OH]3. 

                4Fe[OH]2 + O2 + 2H2O à 4 Fe [OH]3

            -   Sục khí clo vào dung dịch muối FeCl2, muối Fe[II] bị oxi hóa thành muối Fe[III].

                 2 FeCl2  + Cl2   à 2 FeCl3

            -    Hợp chất Sắt[II] bị oxi hóa bởi axit H2SO4 đặc nóng hoặc dd axit HNO3 tạo thành muối Fe[III].

                3FeO + 10 HNO3 à 3 Fe[NO3]3 + NO + 5H2O

            -      Cho từ từ dung dịch FeSO4 vào dung dịch hỗn hợp [ KMnO4 + H2SO4], Fe2+ khử KMnO4- thành Mn2+.

                              10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 à5Fe2[SO4]3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

         Kết luận:

         b]      Oxit và hidroxit sắt[II] có tính bazơ

        Chúng tác dụng được với axit [HCl, H2SO4 loãng] tạo thành muối Fe[II].

               FeO + 2HCl à FeCl2 + H2O

        2.      Điều chế một số hợp chất sắt [II]:

            -   Fe[OH]2 : Dùng phản ứng trao đổi ion giữa dung dịch muối sắt [II] với dung dịch bazơ.

               Ví dụ: FeCl2 + 2 NaOH à Fe[OH]2 + 2 NaCl

                         Fe2+   +  2 OH-   à  Fe[OH]2

            -  FeO : Phân huỷ Fe[OH]2 ở nhiệt độ cao trong môi trường không có không khí .

                         Fe[OH]2  à  FeO   +  H2O

    Hoặc khử oxit sắt ở nhiệt độ cao.

            Fe2O3  +  CO  à 2 FeO  +  CO2

             -  Muối sắt [II]: Cho Fe hoặc FeO, Fe[OH]2 tác dụng với các dung dịch HCl, H2SO4 loãng.

II.        Hợp chất sắt [III]:

1. Tính chất hoá học của hợp chất sắt [III]:

a]      Hợp chất sắt [III] có tính oxi hoá:

                -  Khi tác dụng với chất khử, hợp chất sắt [III] bị khử thành hợp chất sắt [II] hoặc kim loại sắt tự do.

                Trong pư hoá học, ion Fe3+  có khả năng nhận 1 hoặc 3e, tùy thuộc vào chất khử mạnh hay yếu:                                             

                                  Fe3+  +  1e à Fe2+

                                  Fe3+  +  3e à Fe

                à Tính chất chung của hợp chất sắt [III] là tính oxi hoá.

                -  Nung hỗn hợp gồm Al và Fe2O3 ở nhiệt độ cao:

                         Fe2O3   +  2Al  à Al2O3  +  2 Fe

                -   Ngâm một đinh sắt sạch trong dung dịch muối sắt [III] clorua.

                        2 FeCl3  +  Fe  à  3 FeCl2

                -    Cho Cu tác dụng với dung dịch FeCl3.

                       Cu  +  2 FeCl3  à  CuCl2   +  2 FeCl2

                -    Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3 có hiện tượng vẫn đục:

                        2FeCl3  +  H2S  à  2 FeCl2  + 2 HCl  +  S$

      2.      Điều chế một số hợp  chất sắt [III]:

                -     Sắt[III] hiđroxit: Fe[OH]3, chất rắn, màu nâu đỏ.

                Điều chế: pư trao đổi ion giữa dung dịch muối sắt [III] với dung dịch kiềm.

                Ví dụ :Fe[NO3]3 +3NaOH àFe[OH]3+3 NaNO3

                Pt ion: Fe3+  +  3 OH-  à Fe[OH]3

                -   Sắt [III] oxit: Fe2O3

                Phân huỷ Fe[OH]3 ở nhiệt độ cao:

                    2 Fe[OH]3   à  Fe2O3   +  3 H2O

                -  Muối sắt [III]:

                 Điều chế trực tiếp từ phản ứng của Fe với chất oxi hóa mạnh như Cl2, HNO3, H2SO4 đặc nóng.

                     Fe + Cl2 àFeCl3

                Hoặc phản ứng của hợp chất Fe[III] với axit.

                     Fe2O3 + 6HCl à2FeCl3 + 3H2O

TÀI LIỆU THAM KHẢO

[1] Sách giáo khoa Hoá học lớp 12 - chương trình nâng cao.

[2] Nguyễn Đức Vận, Hoá học vô cơ - Phần kim loại, NXB khoa học kỹ thuật, Hà Nội.

[3]  Cao Cự Giác, Thiết kế bài giảng Hóa học 12 - nâng cao, NXB Hà Nội 2010.

[4] www.tulieu.vn

[5] www.wikipedia.org