Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm
tính pH của dung dịch
Lớp 11 Hoá học Lớp 11 - Hoá học
Khi pha loãng thì số mol chất tan không đổi:
nNaOH trước = nNaOH sau
⇔ Vt.Ct = Vs.Cs
⇔ Vt.10-pOH[t] = Vs.10-pOH[s]
⇔ \[\dfrac{{{{10}^{ - pOH\left[ s \right]}}}}{{{{10}^{ - pOH\left[ t \right]}}}} = \dfrac{{{V_t}}}{{{V_s}}}\]
⇔ \[{10^{ - \Delta pOH}} = \dfrac{{{V_t}}}{{{V_s}}}\]
Vì -∆pOH = ∆pH nên ta có: \[{10^{\Delta pH}} = \dfrac{{{V_t}}}{{{V_s}}}\] [với ∆pH = pHs - pHt]
Câu hỏi
Nhận biết
Thêm 90 ml nước vào 10 ml dung dịch NaOH có pH=12 thì thu được dung dịch có pH là:
Tải trọn bộ tài liệu tự học tại đây
Vsau = 10−ΔpH . Vtruoc [90+10] = 10−[pH−12].10
10=10−[pH−12] => pH = 11
Đáp án cần chọn là: C
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Đáp án:
11
Giải thích các bước giải:
\[\begin{array}{l}pH = 12 \Rightarrow pOH = 14 - 12 = 2\\{\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = {10^{ - 2}} = 0,01[M] \Rightarrow nNaOH = 0,01 \times 0,01 = 0,0001[mol]\\V{\rm{dd}} = 0,09 + 0,01 = 0,1l\\{\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = \dfrac{{0,0001}}{{0,1}} = 0,001[M]\\ \Rightarrow pH = 14 - [ - \log [0,001]] = 11
\end{array}\]
Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là
Tính pH của 300ml dung dịch [gồm 100 ml Ba[OH]2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M]
Dung dịch bazo mạnh Ba[OH]2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là:
Dung dịch HCl 0,1M có pH là: