SO chất làm mất màu dung dịch brom ở điều kiện thường

Trang chủ

Sách ID

Khóa học miễn phí

Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023

Chất làm mất màu dung dịch brom

Ở điều kiện thường chất nào sau đây làm mất màu dung dịch Br2 được VnDoc tổng hợp, biên soạn hướng dẫn giải chi tiết câu hỏi chất làm mất màu dung dịch brom. Cũng như đưa ra nội dung lý thuyết câu hỏi bài tập liên quan đến những chất làm mất màu dung dịch Brom. Mời các bạn tham khảo chi tiết nội dung dưới đây.

Ở điều kiện thường chất nào sau đây làm mất màu dung dịch Br2

A. Butan.

B. Benzen.

C. Metan.

D. Etilen.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Những chất nào có liên kết π kém bền trong phân tử có khả năng làm mất màu dung dịch Br2.

CH2=CH2 + Br2 → CH2Br=CH2Br

Đáp án D

Những chất làm mất màu dung dịch Brom là

Anken, Ankin, Ankadien, … và các hợp chất tương tự [Hợp chất hidrocabon không no]

Xicloankan vòng 3 cạnh

Andehit và các hợp chất tương tự có nhóm CHO như glucozo, fructozo, mantozo, HCOOR

Phenol, anilin, C6H5O-Na, C6H5O-R, C6H5-N[R1]-R2…

Câu hỏi vận dụng liên quan

Câu 1. Chất nào sau đây làm mất màu dung dịch brom

A. metylpropan

B. cacbon đioxit

C. butan

D. but-1-en

Xem đáp án

Đáp án D

Những chất nào có liên kết π kém bền trong phân tử có khả năng làm mất màu dung dịch Br2.

[trừ liên kết pi trong vòng benzen].

Vậy but-1-en làm mất màu dung dịch brom.

Phương trình hóa học

CH2 = CH-CH2-CH3 + Br2 → CH2Br-CHBr-CH2-CH3

Câu 2.Nhận định nào sau đây sai?

A. Stiren làm mất màu dung dịch brom ở điều kiện thường.

B. Benzen làm mất màu dung dịch brom khi có xúc tác bột sắt.

C. Cumen làm mất màu dung dịch thuốc tím khi đun nóng.

D. Toluen làm mất màu dung dịch thuốc tím khi đun nóng.

Xem đáp án

Đáp án B

Vì benzen không phản ứng với dung dịch brom [chỉ phản ứng với brom khan khi có xúc tác bột sắt].

Câu 3. Chất nào sau đây làm mất màu dung dịch brom ở nhiệt độ thường

A. Benzen

B. Toluen

C. Metan

D. Etilen

Xem đáp án

Đáp án D

Trong điều kiện thường, etilen làm mất màu dung dịch nước brom do một liên kết kém bền trong liên kết đôi bị đứt ra và phân tử etilen kết hợp thêm một phân tử brom

CH2=CH2 + Br2 → CH2Br=CH2Br

---------------------------------------

Trên đây VnDoc.com vừa giới thiệu tới bạn đọc Ở điều kiện thường chất nào sau đây làm mất màu dung dịch Br2, mong rằng qua đây bạn đọc có thêm tài liệu ôn tập môn Hóa học lớp 11 nhé. Ngoài ra VnDoc.com mời bạn đọc cùng tham khảo thêm kiến thức các môn Toán 11, Ngữ văn 11, Tiếng Anh 11, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11...

Mời bạn đọc cùng tham gia nhóm Tài liệu học tập lớp 11 để có thêm tài liệu học tập nhé.

Câu hỏi: Những chất làm mất màu dung dịch Brom?

Trả lời: Những chất làm mất màu dung dịch Brom là:

1. Anken, Ankin, Ankadien, … và các hợp chất tương tự [HỢP CHẤT KHÔNG NO]

2. Xicloankan VÒNG 3 CẠNH

3. Andehit và các hợp chất tương tự có nhóm CHO như glucozo, fructozo, mantozo, HCOOR

4.Phenol, anilin, C6H5O-Na, C6H5O-R, C6H5-N[R1]-R2…

Cùng Top lời giải tìm hiểu nội dung về chất hoá học Brom dưới đây nhé!

I. Brom là gì?

Brom là nguyên tố hoá học thứ 03 thuộc nhóm Halogen, có kí hiệu là Br, là một chất lỏng bốc khói màu nâu đỏ ở nhiệt độ phòng, bốc hơi dễ dàng để hình thành chất khí màu tương tự.

Brom nguyên chất có tính phản ứng rất mạnh nên không tồn tại brom ở dạng tự do trong tự nhiên mà chủ yếu tồn tại trong các dạng muối halogen khoáng tinh thể hoà tan không màu, tương tự như muối ăn.

Trạng thái tự nhiên

Trong tự nhiên, Brom chủ yếu tồn tại ở dạng hợp chất, có màu nâu đỏ và hầu hết là muối của bromua của kali, natri, magie.

Muối brom có trong nước biển, hồ, sông và có nhiều ở vùng biển chết.

II. Tính chất của Brom

1. Tính chất vật lý

- Brom là chất lỏng màu đỏ nâu, mùi khó chịu, dễ bay hơi, độc.

- Là chất ôxi hóa yếu hơn clo.

2. Tính chất hóa học

a. Tác dụng với kim loại

Sản phẩm tạo muối tương ứng

Về độ mạnh axit thì lại tăng dần từ HCl < HBr < HI.

c. Tính khử của Br2, HBr

- Brom thể hiện tính khử khi gặp chất oxi hóa mạnh [như nước clo, …]

Br2+ 5Cl2+ 6H2O → 2HBrO3[Axit bromic] + 10HCl

- Tính khử của HBr [ở trạng thái khí cũng như trong dd] mạnh hơn HCl. HBr khử được H2SO4đặc thành SO2.

2HBr + H2SO4đ→ Br2+ SO2+ 2H2O

- Dd HBr không màu, để lâu trong không khí trở nên có màu vàng nâu vì bị oxi hóa [dd HF và HCl không có phản ứng này]:

4HBr + O2→ 2H2O + 2Br2

III. Ứng dụng, điều chế

1. Ứng dụng

Nhờ những tính chất đặc trưng của mình, Brom được ứng dụng trong nhiều lĩnh vực với nhiều mục đích khác nhau.

+ Được sử dụng như một chất chống cháy. Chất chống cháy brom hoá được dùng làm chất ngăn chặn hoặc làm chậm quá trình phát lửa do chất dẻo.

+ Nó cũng được sử dụng trong nông nghiệp. Các hợp chất Brom hữu cơ được sử dụng làm thuốc trừ sinh vật gây hại, diệu sâu bỏ và diệt cả các loài gậm nhấm.

+ Dùng làm phụ gia xăng dầu. Tuy nhiên lượng brom sử dụng cho lĩnh vực này có xu hướng giảm dần trong thời gian gần đây.

+ Một công dụng khác có thể ít được biết đến của Brom là dùng để khử trùng bể bơi mái che. Dùng chúng để khử trùng có hiệu quả hơn so với các thuốc khử trùng khác.

+ Được sử dụng trong dược phẩm, sản xuất thuốc nhuộm, mực in và làm thuốc hiện hình trong nghề ảnh.

+ Brom cũng được dùng để khoan dầu. Các hợp chất bromua dạng lỏng được sử dụng làm dung dịch khoan ở những giếng khoan sâu và có áp suất cao.

2. Điều chế

- Nguồn chính để điều chế brom là nước biển.

- Điều chế brom dựa trên sự oxi hóa ion Br-, chất oxi hóa là clo.

IV. Một số hợp chất của brom

1. Hidro bromua và axit bromhidric

- Ở nhiệt độ thường, HBr là chất khí, không màu, "bốc khói" trong không khí ẩm và rất dễ tan trong nước.

- Dung dịch HBr trong nước được gọi là dung dịch axitbromhiđric. Axitbromhiđric là một axit mạnh, mạnh hơn axit clohiđric.

- Tính khử:

HBr có tính khử mạnh hơn HCl, HBr khử được H2SO4đặc thành SO2.

Dung dịch HBr không màu, để lâu trong không khí trở nên có màu vàng nâu vì bị oxi hóa [dung dịch HF và HCl không có phản ứng này]:

2. Hợp chất chứa oxi của brom

- Axit hipobromo [HBrO] có tính bền, tính oxi hóa và tính axit kém HClO.

- Axit bromic [HBrO3].

- Axit pebromic [HBrO4].