Trong nhiệt động hóa học, một phản ứng tỏa nhiệt là một "quá trình trong đó thay đổi entanpi tiêu chuẩn ΔH⚬ là âm." Phản ứng tỏa nhiệt thường kèm theo sự giải phóng nhiệt lượng và kéo theo sự thay thế các liên kết yếu bằng các liên kết mạnh hơn. Thuật ngữ đôi khi bị nhầm lẫn với phản ứng xuất công, trong đó IUPAC định nghĩa là "...một phản ứng mà thay đổi hàm năng lượng Gibbs ΔG⚬ là âm." Một phản ứng tỏa nhiệt mạnh sẽ thường cũng là xuất công bởi vì ΔH⚬ đóng góp một phần lớn vào ΔG⚬. Đa số các phản ứng hóa học đẹp mắt được trình bày trong lớp học là tỏa nhiệt và xuất công. Ngược lại với phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng thu nhiệt, thường lấy đi nhiệt lượng và được thúc đẩy bởi sự tăng entropy trong hệ.
Xem thêm[sửa | sửa mã nguồn]
- Nhiệt động hóa học
- Phân tích nhiệt quét vi sai
- Quá trình thu nhiệt
- Phản ứng thu công
- Quá trình tỏa nhiệt
- Phản ứng xuất công
- Động vật nội nhiệt
Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]
- “Exothermic reaction”. IUPAC.
- ^ Laidler, K. J. [1996]. “A glossary of terms used in chemical kinetics, including reaction dynamics [IUPAC Recommendations 1996]”. Pure and Applied Chemistry. 68: 149–192. doi:10.1351/pac199668010149. S2CID 98267946.
- Galley, William C. [2004]. “Exothermic Bond Breaking: A Persistent Misconception”. Journal of Chemical Education. 81 [4]: 523. Bibcode:2004JChEd..81..523G. doi:10.1021/ed081p523.
- Schmidt-Rohr, Klaus [2015]. “Why Combustions Are Always Exothermic, Yielding About 418 kJ per Mole of O2”. Journal of Chemical Education. 92 [12]: 2094–2099. Bibcode:2015JChEd..92.2094S. doi:10.1021/acs.jchemed.5b00333.
Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]
Sự khác nhau giữa phản ứng thu nhiệt và phản ứng tỏa nhiệt?
Quảng cáo
Phản ứng thu nhiệt là phản ứng thu năng lượng dưới dạng nhiệt
Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng tỏa năng lượng dưới dạng nhiệt
Phản ứng tỏa nhiệt và thu nhiệt có ứng dụng gì?
Phản ứng tỏa nhiệt cung cấp năng lượng cho ngành công nghiệp, chạy động cơ.
Phản ứng thu nhiệt xảy ra khi phân hủy các chất như đá vôi, nung gốm…
Phản ứng tỏa nhiệt là gì?
Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng tỏa ra năng lượng dưới dạng nhiệt
Quảng cáo
Phản ứng thu nhiệt là gì?
Phản ứng thu nhiệt là phản ứng thu vào năng lượng dưới dạng nhiệt
Điều kiện chuẩn là gì?
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar [đối với chất khí], nồng độ 1 mol/l [đối với chất tan trong dung dịch] và nhiệt độ thường được chọn là 298K.126268
Khi một nguyên tố và một hợp chất phản ứng với nhau, một phản ứng hóa học diễn ra. Và phản ứng này tự nó tạo thành một sản phẩm hoàn toàn mới.
Phản ứng này cũng làm thay đổi sự sắp xếp của các nguyên tử trong mọi nguyên tố và hợp chất.
Do đó, nó hoặc hấp thụ năng lượng hoặc giải phóng năng lượng và điều này được thực hiện để mang lại những thay đổi và làm cho phản ứng xảy ra.
Dựa trên toàn bộ quy trình và sự xuất hiện này, một phản ứng hóa học được chia thành hai phần – phản ứng tỏa nhiệt và phản ứng thu nhiệt.
Chìa khóa chính
- Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học giải phóng nhiệt ra môi trường xung quanh, trong khi phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học hấp thụ nhiệt từ môi trường xung quanh.
- Trong phản ứng tỏa nhiệt, năng lượng được giải phóng trong quá trình phản ứng chủ yếu ở dạng nhiệt và ánh sáng, trong khi phản ứng thu nhiệt, năng lượng được hấp thụ chủ yếu ở dạng nhiệt.
- Quá trình đốt cháy nhiên liệu là một ví dụ về phản ứng tỏa nhiệt, trong khi quá trình quang hợp là một ví dụ về phản ứng thu nhiệt.
Phản ứng tỏa nhiệt vs thu nhiệt
Sự khác biệt giữa phản ứng tỏa nhiệt và phản ứng thu nhiệt là phản ứng thu nhiệt hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt được hấp thụ từ chính môi trường xung quanh, trong khi phản ứng tỏa nhiệt lại giải phóng năng lượng ra môi trường xung quanh. Một ví dụ về phản ứng tỏa nhiệt có thể là hô hấp, trong khi một ví dụ về phản ứng thu nhiệt là sự tan chảy của băng.
Phản ứng tỏa nhiệt là một dạng phản ứng hóa học giải phóng năng lượng ra môi trường xung quanh khi nó xảy ra.
Năng lượng được giải phóng trong phản ứng tỏa nhiệt nhiều hơn năng lượng thường cần để bắt đầu hoặc thậm chí để thực hiện toàn bộ phản ứng hóa học.
Năng lượng đang được giải phóng trong môi trường về cơ bản ở dạng nhiệt hoặc ánh sáng.
Phản ứng hóa học có hai loại khác nhau, và một trong số đó là phản ứng thu nhiệt, trong đó chất phản ứng là một phần của phản ứng hóa học đó lấy năng lượng từ môi trường xung quanh để thực hiện phản ứng và năng lượng đó chỉ ở dạng nhiệt. Nhiệt độ môi trường giảm khi xảy ra phản ứng thu nhiệt. Phản ứng tỏa nhiệt ngược lại với phản ứng thu nhiệt.
Cả hai đều là một phần của phản ứng hóa học.
Bảng so sánh
Các thông số so sánhPhản ứng tỏa nhiệtPhản ứng thu nhiệtĐịnh nghĩaentanpidạng năng lượngVí dụNăng lượng
Phản ứng tỏa nhiệt là gì?
Phản ứng tỏa nhiệt giải phóng toàn bộ nhiệt ra môi trường xung quanh và đồng thời thay thế các liên kết yếu bằng các liên kết mạnh hơn.
Có một hình thức khác của phản ứng tên là ngoại sinh phản ứng, mà phản ứng tỏa nhiệt cũng thường bị nhầm lẫn. Tuy nhiên, một phản ứng tỏa nhiệt rất mạnh có thể được gọi là exergonic, nhưng không phải lúc nào cũng vậy.
Về cơ bản, nếu bất kỳ quy trình nào cần nhiệt, thì những quy trình khác sẽ tỏa nhiệt khi chúng đang diễn ra. Chúng được gọi là tỏa nhiệt.
Ví dụ – hơi nước không là gì ngoài dạng khí của nước ngưng tụ và nhiệt tỏa ra môi trường xung quanh. Tương tự, khi nước ở dạng lỏng đóng băng, nhiệt sẽ tỏa ra môi trường.
Nước ở dạng lỏng phải có năng lượng đi vào để trở thành hơi nước, nhưng năng lượng đó hoàn toàn không bị mất đi trong môi trường.
Phản ứng thu nhiệt là gì?
Sự gia tăng entanpy không là gì ngoài phản ứng thu nhiệt của một hệ thống. Phản ứng thu nhiệt là một phần của phản ứng hóa học diễn ra trong môi trường.
Nói về bất kỳ hệ thống khép kín nào, phản ứng xảy ra trong môi trường là nó hấp thụ năng lượng nhiệt từ môi trường xung quanh mà thực ra không có gì khác ngoài nhiệt được truyền vào cùng một hệ phản ứng trong suốt quá trình.
Khi một phản ứng thu nhiệt xảy ra, môi trường xung quanh nó được làm mát, và điều này là do năng lượng nhiệt được hấp thụ vào phản ứng.
Một phản ứng thu nhiệt không phải là một phản ứng lớn hoặc phi thường. Trên thực tế, nó cũng có thể là một quá trình hóa học đơn giản, chẳng hạn như hòa tan amoni nitrat trong nước, hoặc thậm chí là bất kỳ quá trình vật lý nào cần giải phóng nhiệt, chẳng hạn như sự tan chảy của băng. Cả hai đều là một phần của phản ứng hóa học. Do đó, trong mỗi thuật ngữ này, tiền tố của từ phụ thuộc vào nhiệt, cho dù nó thoát ra hay nó được giải phóng.
Phản ứng thu nhiệt xảy ra khi nào?
Phản ứng thu nhiệt là một quá trình trong đó năng lượng được thu nhận từ môi trường хung quanh nó, dưới dạng nhiệt. Nếu хung quanh không cung cấp nhiệt, phản ứng không хảу ra. Trong quá trình phản ứng nàу, bình phản ứng bị lạnh đi ᴠì nó hấp thụ nhiệt từ môi trường хung quanh, do đó làm hạ nhiệt độ.
Thế nào là phản ứng thu nhiệt và tỏa nhiệt?
- Phản ứng toả nhiệt là phản ứng hoá học thường kèm theo sự giải phóng hoặc hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt. - Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hoá học có sự cung cấp nhiệt cho phản ứng.
Thế nào là phản ứng thu nhiệt lấy ví dụ?
Ví dụ về các phản ứng hóa học thu nhiệt Phổ biến nhất và dễ quan sát nhất là quá trình quang hợp. Thông qua phản ứng này, thực vật thu năng lượng từ ánh sáng mặt trời và do đó có thể tạo ra glucose từ carbon dioxide và oxy. Các ví dụ khác về phản ứng thu nhiệt là: Phân hủy hóa học nước [H 2 O] thành hydro và oxy.
Phản ứng thu nhiệt tiếng Anh là gì?
Trong nhiệt động hóa học, một quá trình thu nhiệt [endothermic process] là bất kỳ quá trình nào với sự gia tăng entanpi H [hay nội năng U] của hệ.