Phản ứng trao đổi là một loại phản ứng hoá học, trong đó, các chất trao đổi cho nhau thành phần cấu tạo của nó mà không làm thay đổi chỉ số oxi hóa. Từ sự trao đổi này, chúng hình thành nên những chất mới của phương trình phản ứng.
Có thể phân loại phản ứng trao đổi theo thành phần các chất tham gia phản ứng của phương trình tham gia Là phản ứng giữa một axit và một bazơ để tạo ra muối và nước. * Điều kiện phản ứng: Các chất tạo thành phải có ít nhất một chất kết tủa hoặc dễ bay hơi hay dễ phân huỷ, hoặc yếu hơn so với chất tham gia [đối với axít]. * Axit [mới] có thể mạnh hơn Axit cũ nếu muối [mới] là: CuS, HgS, Ag2S, PbS. Có thể bạn quan tâm SVC là gì? Chi tiết về SVC mới nhất 2021
Muối và bazơ [ban đầu] phải tan.
Một trong 2 sản phẩm có kết tủa
2 NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu[OH]2 [kết tủa]
Ba[OH]2 + Na2SO4 → BaSO4 [kết tủa] + 2 NaOH
Muối + Muối → Muối [mới] + Muối [mới]
– Hai muối tham gia phản ứng đều tan.
– Sản phẩm có chất kết tủa hoặc có chất khí bay hơi.
BaCl2 + CuSO4 → BaSO4 [kết tủa] + CuCl2
2 AgNO3 + CuCl2 → 2 AgCl [kết tủa] + Cu[NO3]2
BaS + Na2CO3 → BaCO3 [kết tủa] + Na2S
phản ứng trao đổi phản ứng trao đổi là gì thế nào là phản ứng trao đổi pư trao đổi phan ung trao doi điều kiện phản ứng trao đổi các phản ứng trao đổi phản ứng trao đổi là j điều kiện của phản ứng trao đổi ví dụ về phản ứng trao đổi phản ứng trao đổi trong dung dịch ví dụ phản ứng trao đổi phản ứng trao đổi điều kiện phản ứng trao đổi là phương trình trao đổi phản ứng trao đổi ví dụ phản ứng nào là phản ứng trao đổi phương trình phản ứng trao đổi các phản ứng trao đổi thường gặp các loại phản ứng trao đổi cho ví dụ về phản ứng trao đổi phan ung trao doi la gi pu trao đổi trao đổi là gì
phản ứng trao đổi là phản ứng gì
LADIGI – Công ty dịch vụ SEO từ khóa giá rẻ, SEO từ khóa, SEO tổng thể cam kết lên Top Google uy tín chuyên nghiệp, an toàn, hiệu quả.
Tôi là La Trọng Nhơn - người xây dựng nên LADIGI.VN, tôi có niềm đam mê với Digital Marketing. Tôi muốn xây dựng website này để chia sẻ đến những bạn gặp khó khăn khi bắt đầu vào nghề, có thể tiếp cận kiến thức đúng đắn và thực tế thông qua website này.
Vì tính chất bảo mật ĐƯỜNG LINK nên chúng tôi cần xác minh bằng CODE*
HƯỚNG DẪN LẤY CODE [CHỈ MẤT 10 GIÂY]
Bước 1: COPY từ khóa bên dưới [hoặc tự ghi nhớ] van cảm ứng tiểu nam tppro Bước 2: Vào google.com.vn và tìm từ khóa. Sau đó, nhấp vào kết quả này của trang này===============================
NETFLIX có ưu điểm gì:
- Tận hưởng phim bản quyền Chất lượng cao độ phân giải 4K, FHD, âm thanh 5.1 và không quảng cáo như các web xem phim lậu.
- Kho phim đồ sộ, các phim MỸ, TÂY BAN NHA, HÀN, TRUNG, NHẬT đều có đủ và 90% phim có Vietsub.
- Cài trên điện thoại, máy tính, tablet, SmartTv, box đều xem được.
Lý thuyết trọng tâm.
1. Bản chất
- Bản chất của phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion.
2. Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi
- Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li là trong sản phẩm phản ứng phải có ít nhất một trong các điều kiện tạo thành:
+ Chất kết tủa.
+ Chất điện li yếu.
+ Chất khí.
VD: Trường hợp tạo kết tủa:
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
VD : Trường hợp tạo chất khí :
2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 ↑ + H2O
VD : Trường hợp tạo chất điện li yếu :
HCl + CH3COONa → CH3COOH + NaCl
3. Các hình thức biểu diễn phản ứng trao đổi ion.
- Phương trình phân tử :
Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + 2NaCl
- Phương trình ion:
[Các chất điện li mạnh viết dạng ion, các chất điện li yếu, kết tủa viết dạng phân tử] :
2Na+ + CO32- + Ba2+ + 2Cl- → BaCO3 + 2Na+ + 2Cl-
- Phương trình ion thu gọn [bỏ các ion giống nhau ớ hai vế]:
Ba2++ CO32- → BaCO3↓
Sơ đồ tư duy: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li.
Loigiaihay.com
Phản ứng trao đổi là một loại phản ứng hoá học, trong đó hai hợp chất tham gia trao đổi cho nhau thành phần cấu tạo của nó mà không làm thay đổi chỉ số oxi hóa. Từ sự trao đổi này, chúng hình thành nên những chất mới của phương trình phản ứng.
Có thể phân loại phản ứng trao đổi theo thành phần các chất tham gia phản ứng của phương trình tham gia
Là phản ứng giữa một acid và một base để tạo ra muối và nước.
Ví dụ:
Acid + Base → Muối + Nước
HCl + NaOH → NaCl + H2O
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O
Acid + Muối → Acid [mới] + Muối [mới]
Acid mạnh + Muối tan → Acid mới + Muối [mới]
Các chất tạo thành phải có ít nhất một chất kết tủa hoặc dễ bay hơi hay dễ phân huỷ, hoặc yếu hơn so với chất tham gia [đối với acid].
Acid [mới] có thể mạnh hơn acid cũ nếu muối [mới] là: CuS, HgS, Ag2S, PbS, CdS
Bazơ + Muối → bazơ [mới] + Muối [mới]
sản phẩm tham gia phải tan [ở dạng dung dịch]
Một trong 2 sản phẩm có kết tủa hoặc bay hơi hoặc hai chất kết tủa
2 NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu[OH]2 [kết tủa]
Ba[OH]2 + Na2SO4 → BaSO4 [kết tủa] + 2 NaOH
Muối + Muối → Muối [mới] + Muối [mới]
- Hai muối tham gia phản ứng đều tan.
- Sản phẩm có chất kết tủa hoặc có chất khí bay hơi.
BaCl2 + CuSO4 → BaSO4 [kết tủa] + CuCl2
2 AgNO3 + CuCl2 → 2 AgCl [kết tủa] + Cu[NO3]2
BaS + Na2CO3 → BaCO3 [kết tủa] + Na2S
Bài viết về phản ứng hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.
Lấy từ “//vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Phản_ứng_trao_đổi&oldid=68565335”