Giải bài tập hóa học lớp 9 bài 39 năm 2024
Hoá 9 Bài 39 giúp các em học sinh lớp 9 nắm vững kiến thức về tính chất vật lí, tính chất hóa học của Benzen. Đồng thời giải nhanh được các bài tập Hóa học 9 chương 4 trang 125. Show Việc giải Hóa 9 bài 39 trước khi đến lớp các em nhanh chóng nắm vững kiến thức hôm sau ở trên lớp sẽ học gì, hiểu sơ qua về nội dung học. Đồng thời giúp thầy cô tham khảo, nhanh chóng soạn giáo án cho học sinh của mình. Vậy sau đây là nội dung chi tiết tài liệu, mời các bạn cùng tham khảo tại đây. Hóa học 9 Bài 39: BenzenLý thuyết Hóa 9 Bài 39: Benzen1. Tính chất vật lí
2. Cấu tạo phân tử 3. Tính chất hóa học * Từ công thức cấu tạo của benzen, ta thấy sáu nguyên tử cacbon liên kết với nhau tạo thành vòng sáu cạnh đều, có ba liên kết đôi xen kẽ ba liên kết đơn. Tác dụng với oxi: Khi đốt benzen cháy trong không khí tạo ra CO2 và H2O, ngọn lửa có nhiều khói đen (muội than) C6H6 + O2 → 6CO2 + 3H2O Phản ứng thế với với brom: Benzen không làm mất màu dung dịch brom như etilen và axetilen. Nó chỉ tham gia phản ứng thế với brom lỏng và cần có xúc tác là bột sắt. C6H6 (l) + Br2 (l) → HBr + C6H5Br (brom bezen) Phản ứng cộng: Benzen khó tham gia phản ứng cộng hơn etilen và axetilen. Tuy nhiên, trong điều kiện thích hợp benzen có phản ứng cộng với một số chất như H2, Cl2 4. Ứng dụng Benzen là nguyên liệu quan trọng để sản xuất chất dẻo, phẩm nhuộm, dược phẩm, thuốc trừ sâu. Benzen làm dung môi, hòa tan nhiều chất hữu cơ. Giải bài tập Hóa 9 Bài 39 trang 125Câu 1Cấu tạo đặc biệt của phân tử benzen là:
Hãy chọn câu đúng nhất trong các câu trên. Gợi ý đáp án Đáp án đúng là: C Câu 2Một số học sinh viết công thức cấu tạo của benzen như sau: Hãy cho biết công thức nào viết đúng, viết sai. Tại sao? Gợi ý đáp án: Công thức cấu tạo đúng của benzen là b), d), e). Câu 3Cho benzen tác dụng với brom tạo ra brombenzen:
Gợi ý đáp án: nC6H5Br = 15,7/157 = 0,1 mol
Vì hiệu suất hay lượng phản ứng chỉ đạt 80% nên: Khối lượng benzen cần dùng: 7,8 x (100/80) = 9,75 gam. Câu 4Hãy cho biết chất nào trong các chất sau đây có thể làm mất màu dung dịch brom. Giải thích và viết phương trình hoá học (nếu có).
Gợi ý đáp án Chỉ có chất b và c làm mất màu dung dịch brom vì trong phân tử có liên kết đôi và liên kết ba tương tự etilen, axetilen. Lý thuyết Hóa học lớp 9 bài 39: Benzen được VnDoc tổng hợp và đăng tải, bao gồm lý thuyết cơ bản môn Hóa 9, kèm câu hỏi trắc nghiệm cho các em vận dụng lý thuyết vào trả lời câu hỏi. Tài liệu được biên soạn chi tiết, dễ hiểu giúp các em nắm vững kiến thức được học trong bài. Mời các bạn tham khảo chi tiết sau đây. A. Tóm tắt lý thuyết hóa 9 bài 39Công thức phân tử C6H6 Phân tử khối 78 I. Tính chất vật líBenzen C6H6 là chất lỏng, không màu, không tan trong nước, nhẹ hơn nước, không tan trong nước. Benzen hòa tan nhiều chất như: dầu ăn, cao su, nến, iot,... Benzen độc II. Cấu tạo phân tửTừ công thức cấu tạo của benzen, ta thấy sáu nguyên tử cacbon liên kết với nhau tạo thành vòng sáu cạnh đều, có ba liên kết đôi xen kẽ ba liên kết đơn. III. Tính chất hóa học1. Tác dụng với oxi Khi đốt benzen cháy trong không khí tạo ra CO2 và H2O, ngọn lửa có nhiều khói đen (muội than)
Muội than sinh ra là do trong không khí không cung cấp đủ oxi để đốt cháy hoàn toàn C6H6 2. Phản ứng thế với với brom Benzen không làm mất màu dung dịch brom như etilen và axetilen. Nó chỉ tham gia phản ứng thế với brom lỏng và cần có xúc tác là bột sắt. C6H6 + Br2 HBr + C6H5Br (brombezen) Benzen chỉ phản ứng với brom nguyên chất, không phản ứng với dung dịch nước brom hay benzen không làm mất màu dung dịch brom ở điều kiện thường. 3. Phản ứng cộng: Benzen khó tham gia phản ứng cộng hơn etilen và axetilen. Tuy nhiên, trong điều kiện thích hợp benzen có phản ứng cộng với một số chất như H2, Cl2,… C6H6 + 3H2 C6H12 C6H6 + 3Cl2 C6H6Cl6 (Hexacloxiclohexan) Thuốc trừ sâu 6,6,6 Do phân tử có cấu tạo đặc biệt nên benzen vừa có phản ứng thế, vừa có phản ứng cộng. Tuy nhiên phản ứng cộng của benzen xảy ra khó hơn etilen và axetilen. IV. Ứng dụngBenzen là nguyên liệu quan trọng để sản xuất chất dẻo, phẩm nhuộm, dược phẩm, thuốc trừ sâu.. Benzen làm dung môi hòa tan nhiều chất hữu cơ trong công nghiệp và trong phòng thí nghiệm. B. Giải hóa 9 bài 39VnDoc được biên soạn hướng dẫn các bạn học sinh giải bài tập sách giáo khoa hóa 9 bài 39 tại: Giải Hóa 9 bài 39: Benzen C. Trắc nghiệm hóa 9 bài 39Ngoài lý thuyết và giải bài tập SGK Hóa 9, VnDoc còn gửi tới các bạn bộ câu hỏi trắc nghiệm Hóa 9 bài 39 giúp các em ôn tập và củng cố kiến thức được học, từ đó luyện giải Hóa 9 hiệu quả. Câu 1: Benzen có rất nhiều ứng dụng trong thực tế, nó là một hóa chất rất quan trọng trong hóa học, tuy nhiên benzen cũng là một chất khí rất độc. Khí benzen đi vào cơ thể, nhân thơm có thể bị oxi hóa theo những cơ chế phức tạp, và có thể gây nên ung thư. Trước đây, trong các phòng thí nghiệm hữu cơ, vẫn hay dùng benzen làm dung môi, nay để hạn chế những ảnh hưởng do dung môi, người ta tahy benzen bằng toluen vì toluen:
Đáp án: D Câu 2: Phản ứng chứng minh tính chất no; không no của benzen lần lượt là:
Đáp án: A Câu 3: Ứng dụng của benzen:
Đáp án: D Câu 4: Thuốc trừ sâu 6,6,6 được điều chế trực tiếp từ:
Đáp án: A Câu 5: Cho benzen vào 1 lọ đựng clo dư rồi đưa ra ánh sáng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 5,82kg chất sản phẩm. tên của sản phẩm và khối lượng benzen tham gia phản ứng là:
Đáp án: C Câu 6: Cho benzen + Cl2 (as) ta thu được dẫn xuất clo A. Vậy A là:
Đáp án: C Câu 7: Trong các hiđrocacbon sau khi đốt hiđrocacbon nào sinh ra nhiều muội than?
Đáp án: D Câu 8: Hỗn hợp C6H6 và Cl2 có tỉ lệ mol 1: 1,5. Trong điều kiện có xúc tác Fe, nhiệt độ, hiệu suất 100%. Sau đó thu được những chất gì? Bao nhiêu mol?
Đáp án: D Câu 9: Tính chất đặc trưng của benzen là:
Đáp án: C Câu 10: Trong quy trình sản xuất benzen từ hexan, hiệu suất 50%. Để sản xuất 19,5kg benzen cần lượng hexan là:
Đáp án: C ............................................ Ngoài Lý thuyết Hóa học lớp 9 bài 39: Benzen, mời các bạn tham khảo thêm tài liệu: Hóa học lớp 9, Giải bài tập Hóa học 9, Giải sách bài tập Hóa 9, Tài liệu học tập lớp 9, ngoài ra các bạn học sinh có thể tham khảo thêm đề học kì 1 lớp 9 và đề thi học kì 2 lớp 9 mới nhất được cập nhật. |