a. pH = 1 —> [H+] = 0,1 —> CM HCl = 0,1
b. pH = 4 —> [H+] = 10^-4
—> CM H2SO4 = [H+]/2 = 5.10^-5 mol/l
c. pH = 11 —> [H+] = 10^-11
—> [OH-] = 10^-14/[H+] = 10^-3
—> CM KOH = 10^-3
d. pH = 13 —> [H+] = 10^-13
—> [OH-] = 10^-14/[H+] = 0,1
—> CM Ba[OH]2 = [OH-]/2 = 0,05
Nồng độ ion H+ của dung dịch HCl ở pH = 3 là:
A. 0,001M.
B. 0,003M.
C. 0,1M.
D. 0,3M.
Đáp án và lời giải
Đáp án:A
Lời giải:
0,001M.
Vì [H+] = 10-pH.
Bạn có muốn?
Xem thêm các đề thi trắc nghiệm khác
Xem thêm
Chia sẻ
Một số câu hỏi khác có thể bạn quan tâm.
-
Biện pháp giúp Nhật Bản thoát khỏi tình trạng khủng hoảng từ nửa sau thế kỉ XIX là
-
Đặc điểm chứng tỏ những năm cuối thế kỉ XIX - đầu thế kỉ XX Nhật Bản chuyển sang giai đoạn đế quốc chủ nghĩa là
-
Đặc điểm của đế quốc Nhật Bản là
-
Nội dung không phản ánh đúng chính sách cai trị của chính quyền thực dân Anh ở Ấn Độ là
-
Đảng Quốc đại là chính đảng của giai cấp hay tầng lớp nào ở Ấn Độ?
-
Đầu thế kỉ XX, nhân tố mới xuất hiện trong phong trào dân tộc Ấn Độ là
-
Đỉnh cao của cao trào 1905 – 1908 ở Ấn Độ là
-
Sự kiện nào đánh dấu Trung Quốc thực sự trở thành nước nửa thuộc địa, nửa phong kiến?
-
Cuộc khởi nghĩa vũ trang do Trung Quốc Đồng minh hội lãnh đạo bùng nổ và giành thắng lợi đầu tiên ở
-
Kết quả của Cách mạng Tân Hợi [1911] là