Đề thi môn hóa 9 học kì 1 năm 2024

Một sản phẩm của công ty TNHH Giáo dục Edmicro

CÔNG TY TNHH GIÁO DỤC EDMICRO MST: 0108115077 Địa chỉ: Tầng 5 Tòa nhà Tây Hà, số 19 Đường Tố Hữu, Phường Trung Văn, Quận Nam Từ Liêm, Thành phố Hà Nội, Việt Nam

Lớp học

• Lớp 1
• Lớp 2
• Lớp 3
• Lớp 4
• Lớp 5
• Lớp 6
• Lớp 7
• Lớp 8
• Lớp 9
• Lớp 10
• Lớp 11
• Lớp 12

Tài khoản

• Gói cơ bản
• Tài khoản Ôn Luyện
• Tài khoản Tranh hạng
• Chính Sách Bảo Mật
• Điều khoản sử dụng

Thông tin liên hệ

(+84) 096.960.2660

• Chính Sách Bảo Mật
• Điều khoản sử dụng

Follow us

Đề thi học kỳ 1 Hóa Học 9 Quảng Nam 2017-2018 có đáp án được soạn dưới dạng file Word gồm 3 trang. Các...

Bộ Đề Thi Giữa HK1 Môn Hóa 9 Có Đáp Án

Thuvienhoclieu.com - 16-10-2021

Bộ đề thi giữa HK1 môn Hóa 9 có đáp án được soạn dưới dạng file word và PDF gồm 11 trang. Các bạn...

Đề Cương Ôn Tập Học Kỳ 1 Môn Hóa 9 Năm 2022-2023

Đề cương ôn tập học kỳ 1 môn Hóa 9 năm 2022-2023 được soạn dưới dạng file word và PDF gồm 3 trang. Các...

Đề Thi HK1 Hóa 9 Quảng Nam 2021-2022 Có Đáp Án

Đề thi HK1 Hóa 9 Quảng Nam 2021-2022 có đáp án được soạn dưới dạng file Word gồm 6 trang. Các bạn xem và...

Đề Thi Học Kỳ 1 Môn Hóa 9 Quảng Nam 2018-2019

Thuvienhoclieu.com - 06-01-2020

Đề thi học kỳ 1 môn Hóa lớp 9 Quảng Nam 2018-2019 có đáp án được soạn dưới dạng file Word gồm 3 trang....

Đề Thi HK1 Hóa 9 Quảng Nam 2019-2020 Có Đáp Án

Đề thi HK1 Hóa 9 Quảng Nam 2019-2020 có đáp án được soạn dưới dạng file Word gồm 6 trang. Các bạn xem và...

Đề Cương Ôn Tập Học Kỳ 1 Hóa 9 Năm Học 2023-2024

Đề cương ôn tập học kỳ 1 Hóa 9 năm học 2023-2024 được soạn dưới dạng file word và PDF gồm 4 trang. Các...

30 Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 9 năm 2023 Hay Chọn Lọc được đội ngũ giáo viên VnDoc biên soạn chi tiết là tài liệu hay cho thầy cô tham khảo ra đề và các em học sinh ôn luyện, chuẩn bị cho kì thi học kì 1 sắp tới đạt kết quả cao.

Đề thi hóa 9 học kì 1 có đáp án

Hy vọng với 30 Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 9 năm 2023 - 2024 Hay Chọn Lọc này còn giúp ích cho quý thầy cô trong quá trình ôn tập cũng như ra đề giữa kì 1 Hóa học 9.

Bản quyền thuộc về VnDoc nghiêm cấm mọi hành vi sao chép vì mục đích thương mại

C. Một số đề thi học kì 1 hóa 9 có đáp án

A. Đề kiểm tra học kì 1 hóa 9 - Đề 1

Biết: Ba = 137, Na = 23, K = 39, Fe = 56, C = 12, H =1, O= 16, S = 32, Cl =35,5, Mg =24, Al =27; Zn = 65, Cu = 64

Phần 1. Trắc nghiệm khách quan

Chọn đáp án đúng nhất trong các câu hỏi dưới đây

Câu 1. Dung dịch H2SO4 tác dụng với dãy chất là:

1. Fe, CaO, HCl, BaCl2

2. Cu, BaO, NaOH, Na2CO3

3. Mg, CuO, HCl, NaCl

4. Zn, BaO, NaOH, Na2CO3

Câu 2. Phản ứng không tạo ra muối Fe(III):

1. Fe tác dụng với dd HCl

2. Fe2O3 tác dụng với dd HCl

3. Fe3O4 tác dụng với dd HCl

4. Fe(OH)3 tác dụng với dd H2SO4

Câu 3. Khí lưu huỳnh đioxit SO2 được tạo thành từ cặp chất là

1. K2SO4 và HCl.

2. K2SO4 và NaCl.

3. Na2SO4 và CuCl2

4. Na2SO3 và H2SO4

Câu 4. Dung dịch của chất X có pH >7 và khi tác dụng với dung dịch kali sunfat tạo ra chất không tan. Chất X là.

1. BaCl2B. NaOHC. Ba(OH)2D. H2SO4.

Câu 5. Để loại bỏ khí CO2 có lẫn trong hỗn hợp (O2; CO2). Người ta cho hỗn hợp đi qua dung dịch chứa:

1. HClB. Na2SO4C. NaClD. Ca(OH)2.

Câu 6. Có những chất khí sau: CO2; H2; O2; SO2; CO. Khi nào làm đục nước vôi trong.

1. CO2B. CO2; CO; H2C. CO2; SO2D. CO2; CO; O2

Câu 7. Nhỏ vài giọt dung dịch FeCl3 vào ống nghiệm đựng 1ml dung dịch NaOH, thấy xuất hiện:

1. chất không tan màu nâu đỏ

2. chất không tan màu trắng

3. chất tan không màu

4. chất không tan màu xanh lơ

Câu 8. Cho dãy các kim loại sau : Fe, W, Hg, Cu kim loại trong dãy có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất:

Phần 2. Tự luận (7 điểm)

Câu 1. Hoàn thành chuỗi phản ứng hóa học sau:

Al → Al2O3 → NaAlO2 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3 → AlCl3 → Al(NO3)3

Câu 2. Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra trong các thí nghiệm sau:

1. Nhúng đinh sắt đã cạo sạch gỉ vào dung dịch CuSO4

2. Sục khí CO2 vào nước vôi trong

Câu 3. Có 4 lọ mất nhãn chứa 4 dung dịch HCl, Na2SO4, NaCl, Ba(OH)2. Chỉ dùng quỳ tím và chính các chất này để xác định các dung dịch trên.

Câu 4. Cho 7,5 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg tác dụng với dung dịch HCl 14,6% (vừa đủ) thu được 7,84 lít khí (đktc) và dung dịch Y.

1. Viết phương trình hóa học xảy ra.

2. Tính thành phần % khối lượng của mỗi kim loại có trong hỗn hợp X.

............................Hết............................

Đáp án đề thi học kì 1 hóa 9 năm học 2022 Đề 1

Phần 1. Trắc nghiệm

Phần 2. Tự luận

Câu 1.

1. 4Al + 3O2 → 2Al2O3

2. Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

3. NaAlO2 + 2H2O → NaOH + Al(OH)3

4. 2Al(OH)3 + 3ZnSO4 → Al2(SO4)3 + 3Zn(OH)2

5. Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 2AlCl3 + 3BaSO4

6. AlCl3 + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3AgCl

Câu 2.

1. Nhúng đinh sắt đã cạo sạch gỉ vào dung dịch CuSO4

Hiện tượng: đinh sắt tan dần, màu xanh của dung dịch đồng sunfat nhạt dần. Sau 1 thời gian lấy đinh sắt ra thì thấy 1 lớp kim loại màu đỏ gạch bám ngoài (đó chính là đồng).

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

2. Sục khí CO2 vào nước vôi trong

Hiện tượng: Khi sục khí CO2 vào nước vôi trong Ca(OH)2 xuất hiện kết tủa trắng CaCO3

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

3. Cho từ từ dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm chứa dung dịch H2SO4

Hiện tượng: Khi cho từ từ dung dịch dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm chứa dung dịch H2SO4 sau phản ứng xuất hiện kết tủa trắng

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

Câu 3. Có 4 lọ mất nhãn chứa 4 dung dịch HCl, Na2SO4, NaCl, Ba(OH)2. Chỉ dùng quỳ tím và chính các chất này để xác định các dung dịch trên.

Trích mẫu thuốc thử và đánh số thứ tự

HClNa2SO4NaClBa(OH)2Quỳ tímQuỳ chuyển sang màu đỏQuỳ không chuyển màuQuỳ không chuyển màuQuỳ chuyển sang màu xanhNa2SO4Không phản ứng--Kết tủa trắngNaClKhông phản ứng--Không phản ứng

Dấu (-) đã nhận biết được

Phương trình phản ứng xảy ra:

Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NaOH

Câu 4.

1. Phương trình hóa học:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (1)

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (2)

2. nH2 = 0,35 mol

Gọi x, y lần lượt là số mol của Al, Mg

Theo đề bài ta có:

27x + 24y = 7,5 (3)

Dựa vào phương trình (1), (2) ta có: 3/2x + y = 0,35 (4)

Giải hệ phương trình ta được: x = 0,1; y = 0,2

mAl = 27.0,1 = 2,7 gam => %mAl = (2,7/7,5).100 = 36%

%mMg = 100% - 36% = 64 %

............................

B. Đề kiểm tra học kì 1 hóa 9 - Đề 2

Biết: Ba = 137, Na = 23, K = 39, Fe = 56, C = 12, H =1, O= 16, S = 32, Cl =35,5, Mg =24, Al =27; Zn = 65, Cu = 64

Phần 1. Trắc nghiệm khách quan

Chọn đáp án đúng nhất trong các câu hỏi dưới đây

Câu 1. Dãy nào dưới đây gồm các dung dịch muối tác dụng được với kim loại Mg?

1. ZnCl2, Fe(NO3)2 và CuSO4

2. CaCl2, NaCl và Cu(NO3)2

3. CaCl2, NaNO3 và FeCl3

4. Ca(NO3)2, FeCl2 và CuSO4

Câu 2. Để phân biệt được các dung dịch HCl, H2SO4 và Ba(OH)2 chỉ cần dùng kim loại nào sau đây?

Câu 3. Dãy nào dưới đây được sắp xếp theo thứ tự giảm dần mức độ hoạt động hóa học

1. K, Ag, Fe, Zn

2. Ag, Fe, K, Zn

3. K, Zn, Fe, Ag

4. Ag, Fe, Zn, K

Câu 4. Nhỏ từ từ dung dịch axit clohiđric vào cốc đựng một mẩu đá vôi cho đến dư axit. Hiện tượng nào sau đây xảy ra?

1. Sủi bọt khí, đá vôi không tan

2. Đá vôi tan dần, không sủi bọt khí.

3. Không sủi bọt khí, đá vôi không tan

4. Sủi bọt khí, đá vôi tan dần.

Câu 5. Cặp chất nào dưới đây không thể tồn tại trong cùng một dung dịch.

1. NaNO3 và HCl

2. NaNO3 và BaCl2

3. K2SO4 và BaCl2

4. BaCO3 và NaCl

Câu 6. Để phân biệt 3 kim loại Fe, Mg và Al cần dùng

1. Dung dịch HCl và dung dịch NaOH

2. H2O và dung dịch HCl

3. Dung dịch NaOH và H2O

4. Dung dịch CuCl2 và H2O

Câu 7. Muối nào dưới đây không bị nhiệt phân hủy

1. KMnO4B. KClO3C. KNO3D. KCl

Câu 8. Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Đốt dây sắt trong bình khí clo dư

(2) Cho Fe vào dung dịch HNO3 đặc, nguội

(3) Cho Fe vào dung dịch HCl loãng, dư

(4) Cho Fe vào dung dịch HCl loãng, dư

(5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng

Số thí nghiệm tạo ra muối Fe(II) là:

Phần 2. Tự luận

Câu 1. (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng hóa học sau:

S → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 → H2SO3 → Na2SO3 → SO2

Câu 2. (2 điểm) Có 3 lọ mất nhãn chứa 3 dung dịch HCl, H2SO4, BaCl2. Chỉ dùng quỳ tím và chính các chất này để xác định các dung dịch trên.

Câu 3. (3 điểm) Cho 2,56 gam Cu vào cốc đựng 40 ml dung dịch AgNO3 1 M. Sau phản khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y.

1. Xác định các chất trong dung dịch X và chất rắn Y.

2. Tính nồng độ mol chất tan trong X và giá trị của m. Giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

............................Hết............................

Đáp án đề thi học kì 1 hóa 9 năm học 2022 Đề 2

Phần 1. Trắc nghiệm

Phần 2. Tự luận

Câu 1

(1) S + O2 SO2

(2) SO2 + O2 SO3

(3) SO3 + H2O → H2SO4

(4) H2SO4 + Na2SO3 → Na2SO4 + SO2 + H2O

(5) SO2 + H2O→ H2SO3

(6) H2SO3 + 2NaOH → Na2SO3 + 2H2O

(7) H2SO4 + Na2SO3 → Na2SO4 + SO2 + H2O

Câu 2. Trích mẫu thử và đánh số thứ tự.

Bước 1: Nhúng quỳ tím vào 3 dung dịch trên.

Dung dịch không làm đổi màu quỳ là BaCl2

Dùng dịch làm quỳ chuyển sang đỏ là: HCl, H2SO4

Bước 2: Nhỏ dung dịch BaCl2 vừa nhận biết được ở trên vào 2 dung dịch axit

Dung dịch không xảy ra phản ứng là HCl

Dung dịch phản ứng tạo kết tủa trắng là H2SO4 loãng

BaCl2 +H2SO4 → BaSO4 ↓+ 2HCl

Câu 3.

nCu = 0,04 mol

nAgNO3 \= 0,04 mol

1. Phương trình hóa học:

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag

0,02 ← 0,04 → 0,02 → 0,04

Sau phản ứng, Cu dư, AgNO3 phản ứng hết

Vậy dung dich X: 0,02 mol Cu(NO3)2

Chất rắn Y: 0,04 mol Ag và 0,02 mol Cu dư

2. Nồng độ mol Cu(NO3)2

%7D_2%7D%7D%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B%7B%7Bn_%7BCu%7B%7B(N%7BO_3%7D)%7D_2%7D%7D%7D%7D%7D%7BV%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B%7B0%2C02%7D%7D%7B%7B0%2C04%7D%7D%20%3D%200%2C5M)

Khối lượng rắn Y

m = mAg + mCu(dư) = 0,04.108 + 0,02.64 = 5,6 gam

C. Đề kiểm tra học kì 1 hóa 9 - Đề 3

Chọn đáp án đúng nhất trong các câu hỏi dưới đây

Biết: Ba = 137, Na = 23, K = 39, Fe = 56, C = 12, H =1, O= 16, S = 32, Cl =35,5, Mg =24, Al =27; Zn = 65, Cu = 64

Câu 1. Chất phản ứng được với dung dịch acid Clohiđric sinh ra chất khí nhẹ hơn không khí, cháy trong không khí với nhọn lửa màu xanh nhạt:

1. BaCO3B. AgC.FeCl3 D. Zn

Câu 2. Các khí ẩm được làm khô bằng CaO là:

1. H2; O2; N2.B. H2; CO2; N2.C. H2; O2; SO2.D. CO2; SO2; HCl.

Câu 3. Dãy nào sau đây gồm các chất tác dụng được với dung dịch Ca(OH)2

1. CO2, NaHCO3, Na2CO3

2. CO, Na2CO3, NaCl

3. CO2, NaCl, NaHCO3

4. CO, CO2, Na2CO3

Câu 4. Trong các loại phân bón sau, loại phân bón nào có lượng đạm cao nhất?

1. NH4NO3B. NH4ClC. (NH4)2SO4D. (NH2)2CO

Câu 5. Chất tác dụng với axit sunfuric loãng tạo thành muối và nước:

1. CuB. CuOC. CuSO4D. CO2

Câu 6. Muối nào sau đây không bị nhiệt phân hủy

1. CaCO3B. Na2CO3C. KNO3D. KClO3

Câu 7. Dung dịch Fe(NO3)3 có lẫn tạp chất AgNO3. Dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch Fe(NO3)3

Câu 8. Để trung hòa 11,2 gam KOH 20%, thì cần lấy bao nhiêu gam dung dịch axit H2SO4 35%

1. 9gamB. 4,6gamC. 5,6gamD. 1,7gam

Câu 9. Dung dịch H2SO4 có thể tác dụng được

1. CO2, Mg, KOH.

2. Mg, Na2O, Fe(OH)3

3. SO2, Na2SO4, Cu(OH)2

4. Zn, HCl, CuO.

Câu 10. Hòa tan 2,4 gam oxit của kim loại hoá trị II vào 21,9 gam dung dịch HCl 10% thì vừa đủ. Oxit đó là:

Câu 11. Dung dịch của chất X có pH >7 và khi tác dụng với dung dịch kali sunfat tạo ra chất không tan. Chất X là.

1. BaCl2B. NaOHC. Ba(OH)2D. H2SO4

Câu 12. Có hai lọ đựng dung dịch bazơ NaOH và Ca(OH)2. Chất dùng để phân biệt hai chất trên:

1. Na2CO3B. NaClC. MgOD. HCl

Câu 13. Những cặp chất cũng tồn tại trong một dung dịch.

1. KCl và NaNO3.

2. KOH và HCl

3. Na3PO4 và CaCl2

4. HBr và AgNO3.

Câu 14. Nhỏ vài giọt dung dịch FeCl3 vào ống nghiệm đựng 1ml dung dịch NaOH, thấy xuất hiện:

A .chất tan không màu

2. chất không tan màu trắng

3. chất không tan màu nâu đỏ

4. chất không tan màu xanh lơ

Câu 15. Cho 10,5 gam hỗn hợp hai kim loại Zn, Cu vào dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được 2,24 lít khí(đktc). Phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là:

1. 61,9% và 38,1%

2. 50% và 50%

3. 40% và 60%

4. 30% và 70%

Câu 16. Dãy nào dưới đây được sắp xếp theo thứ tự tăng dần mức độ hoạt động hóa học

1. Na, Al, Cu, Zn

2. Cu, Al, Zn, Na

3. Na, Al, Zn, Cu

4. Cu, Zn, Al, Na

Câu 17. Để nhận ra sự có mặt của các chất khí CO, CO2, trong hôn hợp khí gồm CO, CO2, O2, N2, có thể dẫn hỗn hợp khí qua.

1. bình đựng nước vôi trong dư, sau đó qua ống sứ đựng bột CuO nung nóng

2. ống sứ đựng bột CuO nung nóng, sau đó dẫn qua bình đựng nước vôi trong

3. bình (1) đựng nước và bình (2) đựng nước vôi trong

4. ống đựng bột CuO nung nóng, sau đó qua bình đựng nước

Câu 18. Hấp thụ hoàn toàn 11,2 lít khí CO2 (đktc) bằng một dung dịch chứa 20 g NaOH. Muối được tạo thành là:

1. Na­2CO3.

2. NaHCO3

3. Hỗn hợp Na2CO3 và NaHCO3.

4. Na(HCO3)2

Câu 20. Một phần lớn vôi sống được dùng trong công nghiệp luyện kim và làm nguyên liệu cho công nghiệp hóa học. Công thức hóa học của vôi sống là:

1. Na2O

2. Ca(OH)2

3. CaO

4. CaCO3

Câu 21. Cặp chất nào sau đây khi phản ứng không sinh khs CO2?

1. CaCO3 và HCl

2. K2CO3 và Ba(OH)2

3. CO và O2

4. KHCO3 và HCl

Câu 22. Sắt (III) oxit (Fe2O3) tác dụng được với:

1. Nước, sản phẩm là axit.

2. Axit, sản phẩm là muối và nước.

3. Nước, sản phẩm là bazơ.

4. Bazơ, sản phẩm là muối và nước.

Câu 23. Trong thành phần nước Gia-ven có

1. NaCl và HCl

2. NaCl và NaClO

3. NaClO và HCl

4. NaCl, NaClO3

Câu 24. Cho Clo tác dụng vừa đủ nhôm tạo ra 26,7 gam AlCl3: Số gam Cl2 cần dùng là:

1. 21,3 gamB. 12,3 gamC. 13,2 gamD. 23,1 gam

Câu 25. Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, MgO (nung nóng). Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn gồm:

1. Cu, Al, Mg

2. Cu, Al, MgO

3. Cu, Al2O3, Mg

4. Cu, Al2O3, MgO

Câu 26. Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngập dưới nước) những tấm kim loại:

Câu 27. Cho dãy các kim loại sau: Fe, W, Hg, Cu kim loại trong dãy có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất:

Câu 28. Dẫn 4,48 lít khí CO (đktc) đi vào ống đựng Fe2O3 nung nóng, sau một thời gian thấy khối lượng chất rắn trong ống giảm 2,4 gam. Khí đi ra khỏi ống có phần trăm thể tích CO2 bằng

Câu 29. Phát biểu nào sau đây không đúng?

1. Khi cho sắt tác dụng với dung dịch HCl tạo thành muối và FeCl2

2. Khi cho clo tác dụng với sắt tạo thành muối FeCl3

3. Khi cho clo tác dụng với sắt tạo thành muối FeCl2

4. Khi cho clo tác dụng với FeCl2 tạo thành muối FeCl3

Câu 30. Cho sơ đồ chuyển hóa sau:

Cacbon → X → Y → Z →Y

Các chất X, Y, Z có thể là

1. CO2, CaCO3, Ca(OH)2

2. CO, CO2, CaCO3

3. CO, CaCO3, Ca(HCO3)2

4. CO, Ca(HCO3)2, CaCO3

...........................HẾT........................

Đáp án đề thi học kì 1 hóa 9 năm học 2022 Đề 3

1 D2 A3 A4 D5 B6 B7 B8 C9 B10 A11 C12 A13 A14 C15 A16 C17A18 B19 D20 C21 B22 B23 C24 A25 D26 A27C28 B29 C30 B

Hướng dẫn giải chi tiế 1 số câu hỏi khó

Câu 10.

Gọi kim loại hóa trị II là R => công thức oxit là RO

mHCl = 21,9.10%100%=2,19(gam) ⇒ nHCl = 0,06 mol

Phương trình hóa học

RO + 2HCl → RCl2 + H2O

0,03mol ← 0,06mol

⇒MRO=2,4/0,03 = 80 => MR + 10 = 80 => MR = 64

\=> R là Cu

\=> Công thức oxit cần tìm là CuO

Câu 15.

Chỉ có Zn phản ứng với H2SO4, Cu không phản ứng.

nH2 = 0,1 mol

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

0,1 ← 0,1 mol

\=> mCu = 10,5 – m­Zn = 10,5 – 0,1.65 = 4 gam

%mZn= 6,5/10,5.100% = 61,9%;

%mCu = 38,1%

Câu 18.

Phương trình hóa học:

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

CO2 + NaOH → NaHCO3

Xét tỉ lệ: nNaOH/nCO2 = a

+ Gía trị a = 1 ⇒ Sản phẩm tạo muối NaHCO3

+ Gía trị a = 2 ⇒ Sản phẩm tạo muối Na2CO3

+1 < a < 2 ⇒ Sản phẩm tạo muối Na2CO3 và muối NaHCO3

Cụ thể ở bài này:

Số mol CO2 = 11,2 /22,4 = 0,5 (mol)

Số mol NaOH = 20/40 = 0,5 (mol)

Gía trị a = 1 ⇒ Sản phẩm tạo muối NaHCO3

Câu 28.

CO + Ooxit → CO2

Ta có: mO = mgiảm = 2,4 (gam)

Có : nCO pư = nCO2= nO= 2,4/16 = 0,15 (mol)

Sau phản ứng, khí gồm :

CO2 : 0,15 (mol)

CO : 0,2 - 0,15 = 0,05(mol)

Vậy :

%VCO2 = 0,15/(0,15 + 0,05).100%=75%

D. Đề kiểm tra học kì 1 hóa 9 - Đề 4

Câu 1. Dung dịch H2SO4 tác dụng với dãy chất là:

1. Fe, CaO, HCl.

2. Cu, BaO, NaOH.

3. Mg, CuO, HCl.

4. Zn, BaO, NaOH.

Câu 2. Để phân biệt 2 dung dịch HCl và H2SO4. Người ta dùng thuốc thử là:

1. Quỳ tím.

2. Zn.

3. dung dịch NaOH.

4. dung dịch BaCl2.

Câu 3. Chất gây ô nhiễm và mưa axit là

1. Khí O2.

2. Khí SO2.

3. Khí N2.

4. Khí H2.

Câu 4. Chất tác dụng được với HCl và CO2:

1. Sắt

2. Nhôm

3. Kẽm

4. Dung dịch NaOH.

Câu 5. Phương pháp được dùng để sản xuất khí sunfurơ trong công nghiệp.

1. Phân hủy canxi sunfat ở nhiệt độ cao.

2. Đốt cháy lưu huỳnh trong oxi.

3. Cho đồng tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng.

4. Cho muối natrisunfit tác dụng với axit clohiđric.

Câu 6. Dùng Canxi oxit để làm khô khí:

1. Khí CO2

2. Khí SO2

3. Khí HCl

4. CO

Câu 7. Dung dịch axit mạnh không có tính chất là:.

1. Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước.

2. Tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước.

3. Tác dụng với nhiều kim loại giải phóng khí hiđrô.

4. Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.

Câu 8. Hòa tan 23,5 gam K2O vào nước. Sau đó dùng 250ml dung dịch HCl để trung hòa dung dịch trên. Tính nồng độ mol HCl cần dùng.

1. 1,5MB. 2,0MC. 2,5 MD. 3,0 M

Câu 9. Khí lưu huỳnh đioxit SO2 được tạo thành từ cặp chất là

1. K2SO4 và HCl.

2. K2SO4 và NaCl.

3. Na2SO4 và CuCl2

4. Na2SO3 và H2SO4

Câu 10. Dung dịch của chất X có pH >7 và khi tác dụng với dung dịch kali sunfat tạo ra chất không tan. Chất X là.

1. BaCl2

2. NaOH

3. Ba(OH)2

4. H2SO4.

Câu 11. Nhỏ một giọt quỳ tím vào dung dịch KOH, dung dịch có màu xanh; nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 cho tới dư, vào dung dịch có màu xanh trên thì.

1. Màu xanh vẫn không thay đổi.

2. Màu xanh nhạt dần rồi mất hẳn.

3. Màu xanh nhạt dần rồi mất hẳn, rồi chuyển sanh màu đỏ

4. Màu xanh đậm thêm dần.

Câu 12. Để phân biệt 3 gói bột: Fe, Cu và Al có thể dùng các dung dịch

1. NaOH và FeCl2

2. HCl và CuCl2

3. Ca(OH)2 và NaCl

4. HCl và NaOH

Câu 13. Có những chất khí sau: CO2; H2; O2; SO2; CO. Khi nào làm đục nước vôi trong .

1. CO2

2. CO2; CO; H2

3. CO2 ; SO2

4. CO2; CO; O2

Câu 14. CaO phản ứng được với tất cả các chất trong dãy

1. NaOH; CaO; H2O

2. CaO; K2SO4; Ca(OH)2

3. H2O; Na2O; BaCl2

D.CO2; H2O; HCl

Câu 15. Khí CO tác dụng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

1. Fe2O3, CuO, O2, PbO

2. CuO, CaO, C, O2

3. Al2O3, C, O2, PbO

4. Fe2O3, Al2O3, CaO, O2

Câu 16. Đốt cháy 48 gam Lưu huỳnh với khí oxi, sau phản ứng thu được 96 gam khí Sunfuro. Khối lượng của oxi tác dụng là:

1. 40g

2. 44g

3. 48g

4. 52g

Câu 17. Để hòa tan hoàn toàn 1,3 g kẽm thì cần 14,7g dung dịch H2SO4 20%. Khi phản ứng kết thúc khối lượng hiđro thu được là:

1. 0,03g

2. 0,04g

3. 0,05g

4. 0,06g

Câu 18. Hòa tan hoàn toàn 14,40 gam kim loại M (hóa trị II) trong dung dịch H2SO4 loãng, dư thu được 13,44 lít khí H2 (đktc). Kim loại M là :

A . Mg

2. Ca

3. Be

4. Ba

Câu 19. Phản ứng giữa các chất nào sau đây không tạo ra muối sắt (II)?

1. Fe với dung dịch HCl

2. Fe với dung dịch HgCl2

3. FeO với dung dịch H2SO4 loãng

4. Fe với Cl2

Câu 20. Khối lượng Fe có thể điều chế được 200 tấn quặng hematit chứa 60% Fe2O3 là

1. 42 tấn

2. 64 tấn

3. 80 tấn

4. 78,13 tấn

Câu 21. Đinh sắt không bị ăn mòn trong trường hợp nào sau đây?

1. Để đinh sắt trong không khí khô.

2. Ngâm đinh sắt trong ống nghiệm đựng nước có hòa tan khí oxi.

3. Ngâm đinh sắt trong ống nghiệm đựng nước muối

4. Ngâm đinh sắt trong ống nghiệm đựng nước có nhỏ vài giọt axit HCl

Câu 22. Để sản xuất gang trong công nghiệp, cần có các nguyên liệu:

1. Quặng pirit sắt (FeS2), than cốc, không khí và chất phụ gia

2. Sắt phế thải, than cốc, không khí và chất phụ gia.

3. Sắt phế thải, không khí và chất phụ gia

4. Quặng sắt hemantit (Fe2O3) hoặc manhetit (Fe3O4), tha cốc, không khí và chất phụ gia

Câu 23. Muối Fe(NO3)2 có lẫn ít muối AgNO3. Có thể dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch Fe(NO3)2?

1. Zn

2. Fe

3. Cu

4. Ag

Câu 24. Cho 5,4 gam hỗn hợp 2 kim loại Fe và Zn tác dụng hoàn toàn với 90 ml dung dịch HCl 2M. Khối lượng muối thu được là

1. 11,79 gam

2. 11,5 gam

3. 15,71 gam

4. 17,19 gam

Câu 25. Cho 5,4 gam Al vào dung dịch NaOH loãng, dư, sau phản ứng thu được V lít khí H2 (ở đktc)

1. 4,48 lít

2. 6,72 lít

3. 8,96 lít

4. 5,04 lít

Câu 26. Các đồ vật bằng nhôm bền trong không khí và nước là do:

1. Có một lớp Al(OH)3 bên ngoài bảo vệ

2. Có một lớp Al2O3 bên ngoài bảo vệ

3. Nhôm không tan trong nước

4. Nhôm bền, không bị oxi hóa

Câu 27. Kim loại X có nhiệt độ nóng chảy cao nhất, được sử dụng làm dây tóc bóng đèn. Kim loại X là:

1. Vonfram

2. Sắt

3. Thủy ngân

4. Vàng

Câu 28. Dãy nào dưới đây được sắp xếp theo thứ tự giảm dần mức độ hoạt động hóa học

1. K, Ag, Fe, Zn

2. Ag, Fe, K, Zn

3. K, Zn, Fe, Ag

4. Ag, Fe, Zn, K

Câu 29. Trong số các kim loại X, Y, Z, T thì chỉ có:

X và Y đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học kim loại

X và T đẩy được Z ra khỏi dung dịch muối tương ứng.

Dãy sắp xếp các kim loại theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hóa học là

1. X, Y, Z, T

2. X, Y, T, Z

3. Z, T, X, Y

4. Y, X, T, Z

Câu 30. Khi cho kim loại Mg (dư) vào dung dịch gồm 2 muối Cu(NO3)2 và AgNO3, sản phẩm thu được gồm

1. hai kim loại và một muối

2. ba kim loại và một muối

3. ba kim loại và hai muối

4. hai kim loại và 2 muối

...........................HẾT........................

Đáp án đề thi học kì 1 hóa 9 năm học 2022 Đề 4

1 D2 D3 B4 D5 C6 D7 A8 B9 D10 C11 C12 A13 C14 D15 A16 C17 B18 A19 D20 B21 A22 D23 B24 A25 B26 B27 A28 D29 D30 C

E. Đề kiểm tra học kì 1 hóa 9 - Đề 5

Câu 1. Oxit axit nào sau đây được dùng làm chất hút ẩm (chất làm khô) trong phòng thí nghiệm?

1. SO2B. SO3C. N2O5D. P2O5

Câu 2. Kim loại nào sau đây là kim loại dẻo nhất trong số các kim loại?

1. Ag (bạc)B. Au (vàng)C. Al (nhôm)D. Cu (đồng)

Câu 3. Khí O2 bị lẫn tạp chất là các khí CO2, SO2, H2S. Có thể dùng chất nào sau đẩy để loại bỏ tạp chất?

1. Nước

2. Dung dịch H2SO4 loãng

3. Dung dịch CuSO4

4. Dung dịch Ca(OH)2

Câu 4. Sản phẩm của phản ứng phân hủy Cu(OH)2 bởi nhiệt là:

1. CuO và H2

2. Cu, H2O và O2

3. Cu, O2 và H2

4. CuO và H2O

Câu 24. Cho a g CuO tác dụng với dung dịch H2SO4 thu được 200g dung dịch CuSO4 nồng độ 16%. Giá trị của a là:

Câu 5. Dùng thuốc thử nào sau đây có thể dùng để phân biệt dung dịch Na2SO4 và dung dịch Na2CO3?

1. dung dịch BaCl2

2. dung dịch axit HCl

3. dung dịch Pb(NO3)2

4. dung dịch AgNO3

Câu 6. Cặp chất nào trong số các cặp chất cho dưới đây có thể cùng tồn tại trong một dung dịch?

1. NaOH và HBr

2. H2SO4 và BaCl2

3. KCl và NaNO3

4. NaCl và AgNO3

Câu 7. Cho các chất: Ca, Ca(OH)2, CaCO3, CaO. Dãy biến đổi nào sau đây có thể thực hiện được?

1. Ca → CaCO3 → Ca(OH)2 → CaO

2. Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3

3. CaCO3 → Ca → CaO → Ca(OH)2

4. CaCO3 → Ca(OH)2 → Ca → CaO

Câu 8. Dãy kim loại nào sau đây được sắp theo thứ tự hoạt động hóa học tăng dần?

1. Na, Al, Zn, Fe, Cu, Ag

2. Al, Na, Zn, Fe, Ag, Cu

3. Ag, Cu, Fe, Zn, Al, Na

4. Ag, Cu, Fe, Zn, Al, Na

Câu 9. Có dung dịch AlCl3 lẫn tạp chất là CuCl2. Có thể dùng chất nào sau đây để làm sạch muối nhôm?

Câu 10. Dung dịch Ba(OH)2 có phản ứng với tất cả các chất nào sau đây:

1. FeCl3, MgCl2, CuO, HNO3

2. H2SO4, SO2, CO2, FeCl2

3. NaOH, HCl, CuSO4, KNO3

4. Fe2O3, Al, H3PO4 , BaCl2

Câu 11. Cho 5,6g bột sắt vào bình khí clo có dư. Sau đó thu được 16,25g muối sắt. Tính khối lượng khí clo đã tham gia phản ứng?

1. 11,5gB. 10,65gC. 13,17gD. 11,82g

Câu 12. Chất nào sau đây không phản ứng với Cl2?

1. NaClB. NaOHC. FeD. Ca(OH)2

Câu 13. Trung hòa 200 ml dung dịch H2SO4 1M bằng dung dịch NaOH 20%. Khối lượng dung dịch NaOH cần dùng là:

1. 100 gamB. 80 gamC. 90 gamD. 150 gam

Câu 14. Hấp thụ hoàn toàn 11,2 lít khí CO2 (đktc) bằng một dung dịch chứa 20 g NaOH. Muối được tạo thành là:

1. Na­2CO3.B. NaHCO3C. Hỗn hợp Na2CO3 và NaHCO3.D. Na(HCO3)2

Câu 15. Để phân biệt 3 kim loại Fe, Mg và Al cần dùng

1. Dung dịch HCl và dung dịch NaOH

2. H2O và dung dịch HCl

3. Dung dịch NaOH và H2O

4. Dung dịch CuCl2 và H2O

Câu 16. Kim loại có hóa trị II. Cho 8,4 gam kim loại này tác dụng hết với dung dịch HCl sinh ra 7,84 lít khí hidro (đktc). Kim loại M là:

Câu 17. Trong trường hợp nào sau đây thanh nhôm bị ăn mòn nhanh nhất?

1. Ngâm trong lọ đựng nước cất

2. Ngâm trong lo đựng dung dịch CuCl2

3. Ngâm trong lọ đựng dung dịch HCl loãng.

4. Ngâm trong lọ đựng dung dịch HCl đặc nóng.

Câu 18. Chọn phản ứng thích hợp để phân biệt 3 khí: CO, Cl2 và CO2

1. Dùng giấy quỳ tím ướt

2. Dùng phenolphtalein

3. Dùng dung dịch Ca(OH)2

4. Dùng dung dịch KCl

Câu 19. Thực hiện các thí nghiệm sau

1. Đốt dây sắt trong bình đựng khí oxi

2. Cho miếng kẽm tác dụng với HCl

3. Cho Sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng

4. Cho nhôm tác dụng với dung dịch kiềm NaOH

Số thí nghiệm phản ứng sinh ra khí hidro là:

Câu 20. Khi cho kim loại Mg (dư) vào dung dịch gồm 2 muối Cu(NO3)2 và AgNO3, sản phẩm thu được gồm

1. hai kim loại và một muối

2. ba kim loại và một muối

3. ba kim loại và hai muối

4. hai kim loại và 2 muối

Câu 21. Trong phòng thí nghiệm, khí CO2 thường được điều chế bằng cách nào.

1. cho dung dịch HCl tác dụng với đá vôi

2. nhiệt phân canxi cacbonat

3. đốt cacbon trong bình khí oxi

4. nhiệt phân NaHCO3 trong dung dịch

Câu 22. Dung dịch axit clohiđric tác dụng với đồng (II) hiđrôxit tạo thành dung dịch màu:

1. Vàng đậmB. ĐỏC. Xanh lamD. Da cam

Câu 23. Để trung hòa tan dung dịch chứa 16 gam NaOH cần 100 gam dung dịch H2SO4. Nồng độ phần trăm của dung dịch axit đã dùng là:

1. 19,6%B. 16,9%C. 32,9%D. 39,2%

Câ 24. Một hợp chất có chứa 27,59% oxi về khối lượng, còn lại là Fe. Công thức của oxit sắt đó là:

1. FeO

2. Fe2O3

3. Fe3O4

4. Fe(OH)2

Câu 25. Phát biểu nào sau đây đúng?

1. Gang là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác, trong hàm lượng cacbon chiếm từ 2 - 5%.

2. Gang là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác, trong hàm lượng cacbon lớn hơn 5%.

3. Gang là hợp kim của nhôm với cacbon và một số nguyên tố khác, trong hàm lượng cacbon chiếm từ 2 - 5%.

4. Gang là hợp kim của nhôm với cacbon và một số nguyên tố khác, trong hàm lượng cacbon chiếm lớn hơn 5%.

Câu 26. Cặp chất nào dưới đây không xảy ra phản ứng

1. Fe và CuCl2

2. Fe và Fe2(SO4)3

3. Fe và H2SO4 đặc nguội

4. Fe và HCl

Câu 27. Chất tác dụng với dung dịch HCl tạo thành chất khí nhẹ hơn không khí là:

1. Mg

2. CaCO3

3. MgCO3

4. Na2SO3

Câu 28. Thủy ngân dễ bay hơi và rất độc. Nếu chẳng may đánh vỡ nhiệt kế thủy ngân thì có thể dùng chất nào cho dưới đây để khử độc?

1. Bột sắt

2. Bột lưu huỳnh

3. Nước

4. Nước vôi

Câu 29. Trộn bột C vừa đủ với hỗn hợp bột gồm Al2O3, CuO và FeO, sau đó cho hỗn hợp vào ống sứ nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn. Chất rắn thu được trong ống sứ là

1. Al, Fe, Cu

2. Al, FeO, Cu

3. Al2O3, FeO, Cu

4. Al2O3, Fe, Cu

Câu 30. Khử 4,64g hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 có số mol bằng nhau bằng CO thu được chất rắn B. Khí thoát ra sau phản ứng được dẫn vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu được 1,97g kết tủa. Khối lượng của chất rắn B là:

1. 4,4gB. 4,84gC. 4,48gD. 4,45g

............................Hết............................

Đáp án đề thi học kì 1 hóa 9 năm học 2022 Đề 5

1D2B3D4D5B6C7B8A9D10B11B12A13B14B15A16C17D18A19B20C21A22C2324B25A26C27A28A29D30C

F. Đề kiểm tra học kì 1 hóa 9 - Đề 6

Biết: Ba = 137, Na = 23, K = 39, Fe = 56, C = 12, H =1, O= 16, S = 32, Cl =35,5, Mg =24, Al =27; Zn = 65, Cu = 64

Phần 1. Trắc nghiệm khách quan

Câu 1. Có 4 ống nghiệm đựng các dung dịch: Ba(NO3)2, KOH, HCl, (NH4)2CO3. Dùng thêm hóa chất nào sau đây để nhận biết được chúng?

1. Quỳ tím

2. Dung dịch phenolphtalein

3. CO2

4. Dung dịch NaOH

Câu 2. Cho các chất: MgO, Mg(OH)2, MgCO3 và Mg. Chất nào sau đây phản ứng được với cả 4 chất trên?

1. H2O

2. HCl

3. Na2O

4. CO2

Câu 3. Dung dịch KOH phản ứng với dãy oxit:

1. CO2; SO2; P2O5; Fe2O3

2. Fe2O3; SO2; SO3; MgO

3. P2O5; CO2; Al2O3; SO3

4. P2O5; CO2; CuO; SO3

Câu 4. Cho 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,4M vào 250ml dung dịch H2SO4 0,3M. Khối lượng kết tủa thu được là:

1. 17,645 gam

2. 16,475 gam

3. 17,475 gam

4. 18,645 gam

Câu 5. Phát biểu nào dưới đây sai?

1. Kim loại Vonfram được dùng làm dây tóc bóng đèn điện là do có nhiệt độ sôi cao.

2. Bạc, vàng được dùng làm đồ trang sức vì có ánh kim, bề mặt rất đẹp.

3. Nhôm được dùng làm vật liệu chế tạo vỏ máy bay là do bền và nhẹ.

4. Đồng và nhôm được dùng làm dây điện là do dẫn điện tốt.

Câu 6. Dãy nào dưới đây được sắp xếp theo thứ tự tăng dần mức độ hoạt động hóa học

1. Na, Al, Cu, Zn

2. Cu, Al, Zn, Na

3. Na, Al, Zn, Cu

4. Cu, Zn, Al, Na

Câu 7. Để phân biệt 3 gói bột: Fe, Cu và Al có thể dùng các dung dịch

1. NaOH và FeCl2

2. HCl và CuCl2

3. Ca(OH)2 và NaCl

4. HCl và NaOH

Câu 8. Phát biểu nào sau đây không đúng?

1. Khi cho sắt tác dụng với dung dịch HCl tạo thành muối và FeCl2

2. Khi cho clo tác dụng với sắt tạo thành muối FeCl3

3. Khi cho clo tác dụng với sắt tạo thành muối FeCl2

4. Khi cho clo tác dụng với FeCl2 tạo thành muối FeCl3

Câu 9. Cho phản ứng hóa học sau:

NaCl + H2O → X + H2 + Cl2 (có màng ngăn)

X là:

1. Na

2. NaOH

3. Na2O

4. NaClO

Câu 10. Khí CO tác dụng được với tất cả các chất nào dưới đây?

1. Fe2O3, CuO, O2, PbO

2. CuO, CaO, C, O2

3. Al2O3, C, O2, PbO

4. Fe2O3, Al2O3, CaO, O2

Phần 2. Tự luận (7 điểm)

Câu 1. Hoàn thành các phản ứng hóa học sau:

1. NaHCO3 + HCl →

2. Fe3O4 + CO →

3. Al + AgNO3 →

4. SiO2 + NaOH →

5. FeCl3 + KOH →

Câu 2. Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch riêng biệt sau: HCl, NaOH, Na2SO4, NaCl.

Câu 3. Dẫn toàn bộ 19,15 gam hỗn hợp X gồm PbO và CuO bằng V lít khí CO (đktc) ở nhiệt độ cao. Khí sinh ra sau phản ứng được dẫn vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 15 gam kết tủa.

1. Viết phương trình hóa học phản ứng xảy ra.

2. Tính thể tính khí CO (đktc)

3. Tính khối lượng của mỗi chất ban đầu trong hỗn hợp X.

(Cho biết: Ag = 108; Ca = 40; H = 1; Cu = 64; S = 32; O = 16, Pb = 207, Fe = 56)

...............................Hết...............................

Mời các bạn ấn link TẢI VỀ miễn phí để tải trọn bộ 30 đề thi học kì 1 môn Hóa 9

Trắc nghiệm Đề thi học kì 1 Hoá 9 mới

Bài trắc nghiệm số: 5372

............................

Để chuẩn bị cho kì thi học kì 1 lớp 9 sắp tới, VnDoc giới thiệu tới các bạn chuyên mục Đề thi học kì 1 lớp 9 với đầy đủ các môn, do đội ngũ giáo viên VnDoc biên soạn hoặc sưu tầm từ nhiều trường THCS trên cả nước. Đây là tài liệu hay cho thầy cô tham khảo ra đề, cũng là nguồn tài liệu để các em học sinh ôn luyện trước kì thi. Mời thầy cô và các em tham khảo.