Công thức đơn giản nhất của C2H4
Show
Chào mừng bạn đến với website Eduboston, Hôm nay eduboston.vn sẽ giới thiệu đến bạn về bài viết Etilen C2H4 cấu tạo phân tử tính chất hoá học của etilen và bài tập, Hãy cùng chúng tôi tìm hiểu rõ hơn về bài viết Etilen C2H4 cấu tạo phân tử tính chất hoá học của etilen và bài tập bên dưới.
Vì vậy etylen C2H4 Các tính chất hóa học là gì? Cấu tạo phân tử là gì và ứng dụng của nó trong đời sống ra sao, chúng ta cùng tìm hiểu qua bài viết này nhé. Bạn Đang Xem: Etilen C2H4 cấu tạo phân tử tính chất hoá học của etilen và bài tập • xem thêm: Một số dạng bài tập về Etilen và cách giảiI. Tính chất vật lý của etilen C2H4 Etylen là một chất khí không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí và ít tan trong nước. II. Cấu trúc phân tử của etylen C2H4Trong phân tử etilen C2H4, Giữa hai nguyên tử cacbon có một liên kết đôi. Công thức cấu trúc: – Trong một liên kết đôi có một liên kết yếu. Liên kết này dễ bị phá vỡ trong các phản ứng hóa học. – Những hiđrocacbon mạch hở, trong phân tử có một liên kết đôi như etilen được gọi là anken, có công thức chung là CnH2n với n ≥ 2. III. Tính chất hóa học của etylen C2H4 1) Etylen C2H4 Phản ứng với oxy: Khi đốt cháy trong oxi, etilen cháy tạo thành khí CO. khí ga2 và họ2O, tỏa ra rất nhiều nhiệt. CŨ2H4 + 3O2 2CO2+ 2H2CÁC2) Etylen C2H4 Phản ứng với dung dịch Brom – Dung dịch brom hoặc nước brom có màu vàng da cam; Trong phản ứng này, một trong những liên kết yếu trong phần dư bị phá vỡ và phân tử etylen kết hợp với một phân tử brom bổ sung. Phản ứng trên được gọi là phản ứng cộng. CHỈ CÓ2= CHỈ2 + Br2 (đ) → Br-ONLY2– CHỈ CÓ2-Br – Ngoài brom, ở điều kiện thích hợp, etilen còn phản ứng với một số chất khác như hiđro, … 3. Sự trùng hợp của etilen C2H4 Xem Thêm : Độ cao của âm là gì? Âm trầm âm bổng là gì, có tần số như thế nào? – Khi có chất xúc tác và nhiệt độ thích hợp, các liên kết yếu trong phân tử etilen bị phá vỡ làm cho các phân tử etilen kết hợp với nhau, tạo thành chất có khối lượng phân tử rất lớn gọi là polime. … + CHỈ2= CHỈ2 + CHỈ2= CHỈ2 + CHỈ2= CHỈ2 + … …- CHỈ CÓ2– CHỈ CÓ2– CHỈ CÓ2– CHỈ CÓ2– CHỈ CÓ2– CHỈ CÓ2-…– Phản ứng trên gọi là phản ứng trùng hợp, polyetylen (PE) là chất rắn, không độc, không tan trong nước và là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp chất dẻo. IV. Các ứng dụng của Ethylene C2H4 – Etilen được dùng để sản xuất axit axetic, rượu etylic, poly (vinyl clorua), … – Etylen dùng để kích thích quả chín. V. Bài tập etilen C2H4 Bài 1 trang 119 SGK ngữ văn 9: Tính số liên kết đơn và liên kết đôi giữa các nguyên tử cacbon trong phân tử của các chất sau: a) CHỈ3 – CHỈ CÓ3. b) CHỈ2 = CHỈ2. c) CHỈ2 = CH – CH = CHỈ2. Giải bài 1 trang 119 SGK toán 9: a) CHỈ3 – CHỈ CÓ3 có một liên kết CC duy nhất. b) CHỈ2 = CHỈ2 có 1 liên kết đôi: C = C. c) CHỈ2 = CH – CH = CHỈ2 Có 2 liên kết đôi: C = C và 1 liên kết đơn: C – C. Bài 3 trang 119 sgk toán 9: Nêu phương pháp hoá học tách khí etilen ra khỏi khí metan để thu được metan nguyên chất. Giải bài 3 trang 119 SGK toán 9: Xem Thêm : Dung dịch là gì? Dung dịch bão hòa, chưa bão hòa là gì? Chất tan và Dung môi – Cho hỗn hợp đi qua dung dịch brom dư thì etilen phản ứng tạo thành đibrometan là chất lỏng ở trong dung dịch và chỉ có metan thoát ra. CHỈ CÓ2 = CHỈ2 + Br2 → Br – CHỈ2 – CHỈ CÓ2 – Br. Bài 4 trang 119 sgk toán 9: Để đốt cháy 4,48 lít khí etilen cần dùng: a) Có bao nhiêu lít khí oxi? b) Có bao nhiêu lít không khí chứa 20% thể tích oxi? Biết thể tích các khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn.
Giải bài 4 trang 119 SGK toán 9: a) Phương trình phản ứng đốt cháy etilen: CŨ2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2 NHÀ Ở2CÁC. – Theo đề bài ta có: nC2H4 = 4,48 / 22,4 = 0,2 (mol). – Theo PTPU: nO2 = 3.nC2H4 = 3.0,2 = 0,6 (mol). TRANG PHỤCO2 = n.22,4 = 0,6.22,4 = 13,44 (lít). b) Thể tích khí = 13,44. (100/20) = 67,2 lít. Hi vọng với phần hệ thống những kiến thức về Tính chất hóa học của etilen và bài tập Trên đây là hữu ích dành cho các bạn, nếu có thắc mắc hãy để lại bình luận bên dưới bài viết để được hỗ trợ, nếu bài viết hay các bạn hãy chia sẻ nhé. Chúc may mắn với các nghiên cứu của bạn. ¤ Xem thêm các bài viết khác tại: »Mục lục Sách bài tập Lý thuyết và Bài tập Hóa học 9 »Mục lục Sách bài tập Lý thuyết và bài tập Vật lý 9 [ad_2] Tham khảo thêm: Etilen C2H4 cấu tạo phân tử tính chất hoá học của etilen và bài tậpCảm ơn các anh chị đã đọc bài viết Etilen C2H4 cấu tạo phân tử tính chất hoá học của etilen và bài tập của Eduboston. Hy vọng qua bài viết này các bạn sẽ có nhiều kiến thức và hiểu rõ hơn về Etilen C2H4 cấu tạo phân tử tính chất hoá học của etilen và bài tập . Đừng quên chia sẻ nêu bạn cảm thấy bài viết của chúng tôi có giá trị nhé! Nguồn: https://eduboston.vn
Etilen là gì? Etilen C2H4 với nhiều người là một chất khí đã không còn quá xa lạ. Nó là một trong những chất khí sinh học đầu tiên mà con người biết đến và được ứng dụng rộng rãi trong các lĩnh vực công nghiệp cũng như nông nghiệp. Cùng VietChem tìm hiểu rõ hơn về khí Etilen qua bài viết dưới đây nhé. Etilen là gì?Etilen hay Ethylene là một chất khí không màu với công thức hóa học C2H4 hoặc CH2=CH2. Đây là một trong các loại hidrocacbon và cũng là một alkene đơn giản nhất, đứng đầu trong dãy Anken.
Etilen là gì? Công thức cấu tạo của Etilen
Trong phân tử etilen có một liên kết đôi giữa các nguyên tử cacbon Nguồn gốc của Etilen
🔥🔥🔥 Axetilen là gì? Tính chất hóa học & điều chế Axetilen C2H2 Tính chất vật lý của Etilen- Là một loại chất khí không màu, không mùi và nhẹ hơn không khí - Nó tan ít trong nước nhưng tan nhiều trong ete và một số dung môi hữu cơ. - Để nhận biết khí etilen có thể dùng các phương pháp:
Tính chất hóa học của Etilen1. Phản ứng oxi hóa
C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O 2. Phản ứng cộng
C2H4 + Br2 → C2H4Br2 CH2 = CH2 + Cl2 → CH2=CH2Cl – HCl C2H4 +H2 -> C2H6 CH2= CH2 + HCl (khí) → CH3CH2Cl C2H4 + HBr -> C2H5Br
C2H4 + H2O → C2H5OH 3. Phản ứng trùng hợp
…+ CH2 = CH2 + CH2 = CH2 +… → … – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – … Điều chế Etilen
CH3CH2OH → CH2=CH2 + H2O (H2SO4, to) 📌📌📌 Phenolphtalein là gì? Dùng phenolphtalein nhận biết các chất Tham khảo thêm các phản ứng hóa học khác của C2H4: 3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O → 3C2H6O2 + 2KOH + 2MnO2 C2H4 + 2Na → C2H4Na2 Ứng dụng của Etilen1. Ứng dụng của etilen trong công nghiệp, đời sống
2. Ứng dụng của etilen trong nông nghiệp
Etilen là gì? Ứng dụng trong kích thích quả mau chín 3. Ứng dụng của etilen trong sinh học3.1. Etilen cùng quá trình chín của quả
3.2. Etilen cùng hiện tượng rơi rụng
3.3. Etilen và sự ứng động
3.4. Etilen cùng sự giãn tế bào theo hướng bên
3.5. Etilen và sự nảy mầm, chối của một số loài cây
3.6. Etilen và sự cảm ứng ra hoa
3.7. Etilen và sự tăng tốc già của lá
Ngoài ra, Etilen còn ảnh hưởng đến sự phát triển của cây non cùng việc xuất hiện rễ phụ ở cành ngâm. 🔞🔞🔞 Chất độc Kali Xyanua KCN là gì? Mua xyanua ở đâu giá RẺ? Etilen C2H4 nguy hiểm thế nào?
Mua khí Etilen C2H4 công nghiệp ở đâu?Với những ứng dụng đa dạng của mình, khí etilen được sản xuất với số lượng lớn và lượng tiêu thụ cao (năm 2016: sản lượng tiêu thụ khí etilen lên đến 150 triệu tấn). Bạn có thể dễ dàng tìm mua khí etilen ở nhiều nơi trên thị trượng với các quy cách đóng gói phù hợp với từng nhu cầu. Tuy nhiên, để đảm bảo chất lượng sản phẩm, giá thành cũng như an toàn khi sử dụng, cần lựa chọn những cơ sở uy tín, đã được kiểm định thực tế. Bài tập liên quan về Etilen C2H4
Bài tập liên quan đến C2H4 có lời giải Bài tập 1: Chỉ ra số liên kết đơn hoặc liên kết đôi giữa những nguyên tử cacbon có trong phân tử các chất sau đây a) CH3 – CH3 b) CH2 = CH2 c) CH2 = CH – CH = CH2 Lời giải a) Trong CH3 – CH3 có một 1 liên kết đơn giữa những nguyên tử cacbon (C – C) b) Trong CH2 = CH2 có một liên kết đôi giữa những nguyên tử cacbon (C = C) c) Trong CH2= CH – CH = CH2 có 1 liên kết đơn và liên kết đôi Bài tập 2: Sử dụng phương pháp hóa học để loại bỏ khí etilen có sẵn trong khí metan để thu được khí metan tinh khiết. Lời giải: Dẫn hỗn hợp qua dung dịch brom dư, khi đó etilen sẽ phản ứng tạo ra đibrometan là chất lỏng còn ở lại trong dung dịch và chỉ có khí metan thoát ra. CH2 = CH2 + Br2 → Br – CH2 – CH2 – Br Bài tập 3: Để đốt cháy được 4,48 lít khí etilen cần sử dụng: a) Bao nhiêu lít oxi? b) Bao nhiêu lít không khí chứa 20% thể tích oxi? Biết thế tích các khí được đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Lời giải: a) Ta có phương trình phản ứng cháy của etilen: C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O Theo để bài, ta có: nC2H4 = 4,48/22,4 = 0,2 (mol) Từ PTPƯ: nO2 = 3.nC2H4 = 3.0,2 = 0,6 (mol) VO2 = nO2.22,4 = 0,6.22,4 = 13,44 (lít) b) Thể tích không khí: VO2 =13,44.(100/20) = 67,2 (lít) Trên đây là những thông tin cơ bản là etilen là gì, tính chất cũng như ứng dụng của loại khí thông dụng này mà VietChem đã tổng hợp. Hy vọng có thể trở thành tài liệu tham khảo cho bạn đọc khi tìm hiểu về khí etilen. Truy cập hoachat.com.vn để đón đọc thêm nhiều bài viết thú vị khác về các loại hóa chất đang tồn tại xung quanh chúng ta. ☢️☢️☢️ Axit là gì? Các loại axit mạnh và cách gọi tên của chúng |