Những câu hỏi liên quan
Cần lấy bao nhiêu lít khí N 2 và H 2 để điều chế được 67,2 lít khí amoniac ? Biết rằng thể tích của các khí được đo trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất và hiệu suất của phản ứng là 25%.
A. 33,6 lít N 2 và 100,8 lít H 2 .
B. 8,4 lít N 2 và 25,2 lít H 2 .
C. 268,8 lít N 2 và 806,4 lít H 2 .
D. 134,4 lít N 2 và 403,2 lít H 2 .
Phải dùng bao nhiêu lít khí nitơ và bao nhiêu lít khí hiđro để điều chế 17,00 gram NH3. Biết rằng hiệu suất chuyển hoá thành amoniac là 25%. Các thể tích khí được đo ở đktc.
A. 44,8 lit N2 và 134,4 lit H2
B. 22,4 lit N2 và 134,4 lit H2
C. 22,4 lit N2 và 67,2 lit H2
D. 44,8 lit N2 và 67,2 lit H2
Chọn phương án: B
Phương pháp giải:
Công thức tính hiệu suất của phản ứng
H = [nTT/nLT].100%
PTHH: N2 + 3H2 → 2NH3
Do H = 25% nên lượng N2 và H2 cần lấy là:
VN2 = 33,6.[100/25] = 134,4 lít
VH2 = 100,8.[100/25] = 403,2 lít
Đáp án B
Câu 211184: Cần lấy bao nhiêu lít khí N2 và H2 để điều chế được 11,2 lít khí amoniac, biết các khí đo ở cùng điều kiện và hiệu suất phản ứng là 50%.
A. N2 = 11,2 [lít] và H2 = 22,4 [lít].
B. N2 = 11,2 [lít] và H2 = 4,48 [lít].
C. N2 = 11,2 [lít] và H2 = 33,6 [lít].
D. N2 = 33,6 [lít] và H2 = 11,2 [lít].
Tính được nNH3
\[{N_2} + {\text{3}}{H_2}\overset {{t^o},xt,p} \leftrightarrows 2N{H_3}\]
Dựa vào PTHH tính được lượng N2 và H2 theo lý thuyết.
Dựa vào hiệu suất tính được N2 và H2 thực tế cần dùng.
Câu hỏi
Nhận biết
Cần lấy bao nhiêu lít khí N2 và H2 để điều chế được 67,2 lít khí NH3? Biết rằng thể tích của các khí đều được đo trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất và hiệu suất của phản ứng là 25%.
A.
33,6 lít N2 và 100,8 lít H2
B.
8,4 lít N2 và 25,2 lít H2
C.
268,8 lít N2 và 806,4 lít H2
D.
134,4 lít N2 và 403,2 lít H2
Câu hỏi
Nhận biết
Cần lấy bao nhiêu lít N2 và H2 để điều chế được 33,6 lít khí amoniac, biết rằng các khí đo cùng điều kiện và hiệu suất phản ứng là 60%.
A.
N2: 16,8 [lít]; H2: 50,4 [lít]
B.
N2: 28 [lít]; H2: 50,4 [lít]
C.
N2: 28 [lít]; H2: 84 [lít]
D.
N2: 16,8 [lít]; H2: 84 [lít]
Phương pháp giải:
Tính được n NH3
\[{N_2} + {\text{3}}{H_2}\overset {{t^o},xt,p} \leftrightarrows 2N{H_3}\]
Dựa vào PTHH tính được lượng N2 và H2 theo lý thuyết.
Dựa vào hiệu suất tính được N2 và H2 thực tế cần dùng.
Lời giải chi tiết:
n NH3 = 8,5 / 17 = 0,5 [mol]
\[{N_2} + {\text{3}}{H_2}\overset {{t^o},xt,p} \leftrightarrows 2N{H_3}\]
Theo PTHH: nN2 = 0,5.nNH3 = 0,5.0,5 = 0,25 mol → VN2 = 0,25.22,4 = 5,6 lít
nH2 = 1,5.nNH3 = 1,5.0,5 = 0,75 mol → VH2 = 0,75.22,4 = 16,8 lít
Do hiệu suất phản ứng đạt 40% nên thể tích N2, H2 cần dùng là:
VN2 cần dùng = 5,6.[100/40] = 14 lít
VH2 cần dùng = 16,8.[100/40] = 42 lít
Đáp án A