Cách giải bài toán tìm tên kim loại năm 2024

Bài 1: Cho 10,8g 1 kim loại hóa trị III tác dụng với Clo dư thu được 53,4g muối. Xác định tên KL.

2A +3 Cl2 --> 2ACl3

Từ phương trình

--> [TEX]\frac{10,8}{A}=\frac{53,4}{A+106,5}[/TEX]

--> A=27 --> Al

Bài 2: Cho 1g muối sắt clorua tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 2,65g AgCl. Xác định công thức của muối sắt clorua đó.

FeClx + xAgNO3 ---> Fe(NO3)x + xAgCl

--> [TEX]\frac{1}{56+35,5x}=\frac{1}{x}.\frac{2,65}{143,5}[/TEX]

x=3 --> FeCl3

Bài 3: Oxi hóa 1 kim loại hóa trị II thu được 4g Oxit. Lượng Oxit này có thể tác dụng hoàn toàn với 100ml dung dịch HCL 2M. Xác định tên kim loại và khối lượng kim loại đã phản ứng.

Lớp 1 Lớp 2 Lớp 3 Lớp 4 Lớp 5 Lớp 6 Lớp 7 Lớp 8 Lớp 9 Lớp 10 Lớp 11 Lớp 12 Thi chuyển cấp

Mầm non

Tranh tô màu Trường mầm non Tiền tiểu học Danh mục Trường Tiểu học Dạy con học ở nhà Giáo án Mầm non Sáng kiến kinh nghiệm

Học tập

Giáo án - Bài giảng Luyện thi Văn bản - Biểu mẫu Viết thư UPU An toàn giao thông Dành cho Giáo Viên Hỏi đáp học tập Cao học - Sau Cao học Trung cấp - Học nghề Cao đẳng - Đại học

Hỏi bài

Toán học Văn học Tiếng Anh Vật Lý Hóa học Sinh học Lịch Sử Địa Lý GDCD Tin học

Trắc nghiệm

Trắc nghiệm IQ Trắc nghiệm EQ KPOP Quiz Đố vui Trạng Nguyên Toàn Tài Trạng Nguyên Tiếng Việt Thi Violympic Thi IOE Tiếng Anh Kiểm tra trình độ tiếng Anh Kiểm tra Ngữ pháp tiếng Anh

Tiếng Anh

Luyện kỹ năng Giáo án điện tử Ngữ pháp tiếng Anh Màu sắc trong tiếng Anh Tiếng Anh khung châu Âu Tiếng Anh phổ thông Tiếng Anh thương mại Luyện thi IELTS Luyện thi TOEFL Luyện thi TOEIC

Khóa học trực tuyến

Tiếng Anh cơ bản 1 Tiếng Anh cơ bản 2 Tiếng Anh trung cấp Tiếng Anh cao cấp Toán mầm non Toán song ngữ lớp 1 Toán Nâng cao lớp 1 Toán Nâng cao lớp 2 Toán Nâng cao lớp 3 Toán Nâng cao lớp 4

Giao diện mới của VnDoc Pro: Dễ sử dụng hơn - chỉ tập trung vào lớp bạn quan tâm. Vui lòng chọn lớp mà bạn quan tâm: Lưu và trải nghiệm

Bài viết Cách xác định tên kim loại, oxit kim loại với phương pháp giải chi tiết giúp học sinh ôn tập, biết cách làm bài tập Cách xác định tên kim loại, oxit kim loại.

Cách xác định tên kim loại, oxit kim loại (hay, chi tiết)

Bài giảng: Bài tập tổng hợp về sắt và hợp chất của sắt - Cô Nguyễn Thị Thu (Giáo viên VietJack)

Lý thuyết và Phương pháp giải

Tính trực tiếp khối lượng mol của kim loại. Nếu đề bài không cho hóa trị của kim loại thì ta thiết lập một phương trình thể hiện mối quan hệ giữa hóa trị và M rồi biện luận.

Lưu ý: Thường sử dụng các phương pháp như: Định luật bảo toàn khối lượng, định luật bảo toàn electron ... để tìm kim loại

Ví dụ minh họa

Bài 1: Ngâm một kim loại có khối lượng 50 gam trong dung dịch HCl, sau một thời gian thu dược 4,368 lit khí H2 (đktc) và khối lượng kim loại giảm 3,51 gam. Kim loại đã dùng là:

1. Mg

2. Al

3. Cu

4. Zn

Lời giải:

Phản ứng:

Bảng biện luận:

Vậy kim loại M là nhôm (Al)

Bài 2: Cho 19,2 gam một kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu được 4,48 lít khí duy nhất NO (đktc). Kim loại M là kim loại nào sau đây:

1. Mg B. Cu C. Fe D. Zn

Lời giải:

Số mol NO là nNO = 4,48/22,4 = 0,2 mol

M = 19,2/(0,6/n) = 32n → n = 2; M = 64 → M: Cu

Bài 3: Dẫn luồng khí CO dư qua ống đựng 0,03 mol oxit sắt, khí sau phản ứng cho vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 12 g kết tủa. Vậy công thức của oxit sắt là:

1. Fe3O4 B. FeO C. Fe2O3 D. Fe3O4 hoặc FeO

Lời giải:

Ta có: nCaCO3 = 12/100 = 0,12 mol

Xét sơ đồ sau:

Ta có: 0,03y = 0,12 → y = 4

B. Bài tập trắc nghiệm

Bài 1: Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu được dung dịch muối trung hòa có nồng độ 27,21%. Kim loại M là:

1. Fe B. Zn C. Cu D. Mg

Lời giải:

Đáp án: C

Giả sử đem 1 mol H2SO4 phản ứng, ta có:

mdung dich H2SO4 = (1 × 98)/20 × 100 = 490 (gam)

mdung dịch sau phản ứng = 490 + (M + 34) (gam)

Theo đề bài ta có: ((M + 96 ))/(490 + (M + 34)) = 0,2721 ⇒ M ≈ 64: đồng

Bài 2: Khử hoàn toàn m gam oxit MxOy cần vừa đủ 17,92 lít khí CO (đktc), thu được a gam kim loại M. Hòa tan hết a gam M bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), thu được 20,16 (lít) khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Oxit MxOy là:

1. Cr2O3 B. FeO C. Fe3O4 D. CrO

Lời giải:

Đáp án: C

Ta có: nCO = 0,8 mol; nSO2 = 0,9 mol

Gọi n là hóa trị của kim loại M (1 ≤ n ≤ 3)

Trong phản ứng giữa M với H2SO4 đặc nóng, M là chất khử nhường electron. H2SO4 đặc là chất oxi hóa nhận electron:

Trong phản ứng khử oxit kim loại bởi CO ta luôn có:

nO (trong oxit) = nCO = 0,8 mol

⇒ Tỉ lệ:

Dựa vào các đáp án ta thấy n = 2 hoặc n = 3.

+ Nếu n = 2 ⇒ x/y = 9/8 (loại vì không có đáp án phù hợp)

+ Nếu n = 3 ⇒ x/y = 3/4

Bài 3: Ngâm một lá kim loại có khối lượng 50g trong dung dịch HCl. Sau khi thu được 336ml khí H2 (đktc) thì khối lượng lá kim loại giảm 1,68%. Kim loại đó là kim loại nào?

1. Zn B. Fe C. Al D. Ni

Lời giải:

Đáp án: B

Khối lượng kim loại phản ứng là

Số mol H2 là nH2 = 0,336/22,4 = 0,015 (mol)

M + nHCl → MCln + nH2

Số mol của M là

Bài 4: Khử 4,8 gam một oxit kim loại trong dãy điện hóa ở nhiệt độ cao, cần 2,016 lít H2. Kim loại thu được đem hòa tan trong dung dịch HCl, thu được 1,344 lít H2. Biết các khí đo ở đktc. Vậy oxit cần tìm là:

1. FeO B. Fe2O3 C. CuO D. Ag2O

Lời giải:

Đáp án: B

Ta có: (Mx + 16y)a = 4,8 → Max + 16ay = 4,8 (1)

Thay ay = 0,09 và ax = 0,12/n vào (1)

Ta có: M = 28n → n = 2→ M = 56 : Fe

Thay n = 2 vào ta có: ax = 0,06

Bài 5: Khử hoàn toàn 0,1 mol oxit sắt bằng khí CO ở nhiệt độ cao, rồi dẫn sản phẩm tạo thành vào dung dịch nước vôi trong dư, thấy tạo thành 30 gam kết tủa. Xác định công thức của oxit sắt.

1. Fe2O3 B. FeO C. Fe3O4 D. Cả A và B

Lời giải:

Đáp án: A

Phản ứng:

nCO2 = nCO = 0,3 (mol) = nO trong oxit

Cứ 0,1 mol FexOy có 0,3 mol nguyên tử O ⇒ y = 3 ⇒ x = 2

Công thức của oxit là Fe2O3

Bài 6: Khi cho cùng một lượng kim loại M tác dụng với dung dịch HCl và H2SO4 đặc nóng thì khối lượng SO2 sinh ra gấp 48 lần H2 sinh ra. Mặt khác, khối lượng muối clorua bằng 31,75% khối lượng muối sunfat. Vậy M là:

1. Fe B. Cu C. Al D. Mg

Lời giải:

Đáp án: A

Ta có: khối lượng SO2 = m/2 .64 = 32m (g)

Khối lượng H2 = n/2 .2 = n (g)

Theo đề ra: 32m = 48n ⇒ m/n = 3/2

Vậy M có 2 hóa trị là 2 và 3.

Mặt khác:

Vậy M là Fe

Bài 7: Hòa tan hoàn toàn m (g) một oxit sắt bằng H2SO4 đặc nóng thu được a mol SO2 (duy nhất). Mặt khác, sau khi khử hoàn toàn m (g) oxit trên bằng H2 ở nhiệt độ cao rồi cho toàn bộ lượng sắt tạo thành vào H2SO4 đặc nóng dư thì thu được 9a mol SO2 (duy nhất). Vậy oxit sắt là:

1. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeO hoặc Fe2O3.

Lời giải:

Đáp án: C

Bài 8: Dùng khí CO dư để khử 1,2g hỗn hợp gồm CuO và oxit sắt. Sau phản ứng thu được 0,88g chất rắn. Nếu hòa tan hỗn hợp chất rắn này trong dung dịch HCl dư thì thu được 0,224 lít H2(đkct). Công thức của oxit sắt là:

1. Fe3O4 B. FeO C. Fe2O3 D. FeO hoặc Fe3O4

Lời giải:

Đáp án: C

Gọi a, b là số mol CuO và FexOy, viết sơ đồ phản ứng ta có:

Bài tập tự luyện

Câu 1: Khử a gam một oxide sắt bằng carbon monoxide ở nhiệt độ cao, người ta thu được 0,84 gam sắt và 0,88 gam khí CO2. Công thức của oxide sắt là

1. FeO.

2. Fe2O3.

3. Fe3O4.

4. Không xác định được.

Câu 2: Khử hoàn toàn 16 gam bột oxide sắt bằng CO ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng khối lượng khí tăng thêm 4,8 gam. Công thức của oxide sắt là công thức nào sau đây?

1. FeO.

2. FeO2.

3. Fe2O3.

4. Fe3O4.

Câu 3: Cho m gam một kim loại X tan hoàn toàn trong 175 gam dung dịch H2SO4 30,8% thu được dung dịch Z và khí H2. Khối lượng dung dịch Z tăng so với dung dịch H2SO4 ban đầu là 25 gam. X là

1. Mg.

2. Fe.

3. Ni.

4. Cr.

Câu 4: Cho 1,4 gam kim loại X tác dụng hết với dung dịch HCl thu được dung dịch muối trong đó kim loại có số oxi hóa +2 và 0,61975 lít H2 (đkc). Kim loại X đề bài cho là

1. Mg.

2. Zn.

3. Fe.

4. Ni.

Câu 5: Hoà tan 6,72 gam kim loại M trong dung dịch H2SO4 đặc nóng thì được 0,18 mol SO2 . Kim loại M là

1. Cu.

2. Fe.

3. Zn.

4. Al.

Bài giảng: Bài tập sắt, hợp chất của sắt tác dụng với chất oxi hóa mạnh - Cô Nguyễn Thị Thu (Giáo viên VietJack)

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 12 có trong đề thi THPT Quốc gia khác:

Dạng 1: Chuỗi phản ứng hóa học của sắt, crom Dạng 2: Nhận biết, điều chế sắt và hợp chất của sắt Dạng 3: Sắt tác dụng với axit HNO3 và H2SO4 đặc nóng Dạng 4: Kim loại tác dụng với axit, muối Dạng 6: Phương pháp quy đổi trong hóa học vô cơ 150 câu trắc nghiệm Crom, Sắt, Đồng có lời giải (cơ bản – phần 1)

Săn shopee siêu SALE :

Sổ lò xo Art of Nature Thiên Long màu xinh xỉu Biti's ra mẫu mới xinh lắm Tsubaki 199k/3 chai

• L'Oreal mua 1 tặng 3

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Bộ giáo án, đề thi, bài giảng powerpoint, khóa học dành cho các thầy cô và học sinh lớp 12, đẩy đủ các bộ sách cánh diều, kết nối tri thức, chân trời sáng tạo tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official