Bài 1 trang 14sgk vật hóa học lp10 năm 2024
|
Hóa 10 Kết nối tri thức là bộ sách mới được Lời giải hay tổng hợp lý thuyết, giải bài tập, trắc nghiệm Hóa 11 kết nối tri thức đầy đủ và chi tiết nhất Show Giải sgk Hóa 10 bộ sách kết nối tri thức với cuộc sống giúp học sinh soạn bài hóa 10, giải bài hóa 10 hay nhất; đầy đủ lý thuyết, trả lời các câu hỏi phần Khởi động, Thảo luận, Luyện tập, Vận dụng, Em đã học, Em có thể, Em có biết. Xem thêm PDF SGK Hóa học 10 Kết nối tri thức Hóa 10 Chân trời sáng tạo là bộ sách mới được Lời giải hay tổng hợp lý thuyết, giải bài tập, trắc nghiệm Hóa 10 chân trời sáng tạo đầy đủ và chi tiết nhất Giải sgk Hóa 10 bộ sách chân trời sáng tạo giúp học sinh soạn bài hóa 10, giải bài hóa 10 hay nhất; đầy đủ lý thuyết, trả lời các câu hỏi phần Khởi động, Thảo luận, Luyện tập, Vận dụng, Em đã học, Em có thể, Em có biết. Xem thêm PDF SGK Hóa học 10 Chân trời sáng tạo Với Chuyên đề Hóa học 10 trang 14 trong Bài 1: Liên kết hóa học và hình học phân tử Chuyên đề học tập Hóa học 10 Cánh diều hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Chuyên đề Hóa học 10 trang 14. Chuyên đề Hóa học 10 trang 14 Cánh diềuBài tập 1 trang 14 Chuyên đề học tập Hóa học 10: Viết công thức Lewis của CF4,C2H6, C2H4 và C2H2. Lời giải: Quảng cáo - Viết công thức Lewis của CF4 Bước 1: C có 4 electron hóa trị, F có 7 electron hóa trị. Trong phân tử CF4 có 1 nguyên tử C và 4 nguyên tử F. ⇒ Tổng số electron hóa trị N1 = 1.4 + 4.7 = 32 electron Bước 2: Vẽ khung tạo bởi các nguyên tử liên kết với nhau: Số electron hóa trị đã dùng để xây dựng khung là N2 = 4.2 = 8 electron Số electron hóa trị còn lại là N3 = N1 – N2 = 32 – 8 = 24 electron Bước 3: Sử dụng 24 electron này để tạo octet cho F trước (vì F có độ âm điện cao hơn) Bước 4: Nguyên tử C đã được octet. Vậy công thức Lewis của CF4 là - Viết công thức Lewis của C2H6 Bước 1: C có 4 electron hóa trị, H có 1 electron hóa trị. Trong phân tử C2H6 có 2 nguyên tử C và 6 nguyên tử H ⇒ Tổng số electron hóa trị N1 = 2.4 + 6.1 = 14 electron Bước 2: Vẽ khung tạo bởi các nguyên tử liên kết với nhau: Số electron hóa trị đã dùng để xây dựng khung là N2 = 7.2 = 14 electron Số electron hóa trị còn lại là N3 = N1 – N2 = 14 – 14 = 0 electron Bước 3:Nguyên tử C và H đều đã được octet. Vậy công thức Lewis của C2H6 là - Viết công thức Lewis của C2H4 Bước 1:C có 4 electron hóa trị, H có 1 electron hóa trị. Trong phân tử C2H4, có 2 nguyên tử C và 4 nguyên tử H ⇒ Tổng số electron hóa trị N1 = 2.4 + 4.1 = 12 electron Bước 2: Vẽ khung tạo bởi các nguyên tử liên kết với nhau: Số electron hóa trị đã dùng để xây dựng khung là N2 = 5.2 = 10 electron Số electron hóa trị còn lại là N3 = N1 – N2 = 12 – 10 = 2 electron Bước 3: Sử dụng N3 = 2 electron để tạo octet cho C trước Bước 4: Đã sử dụng hết 2 electron để tạo octet cho C. Tuy nhiên C còn lại chưa đủ octet nên ta chuyển 1 cặp electron của nguyên tử Cvừa được tạo octet tạo thành cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử C. Nguyên tử H đã đủ octet. Vậy công thức Lewis của C2H4 là - Viết công thức lewis của C2H2 Bước 1:C có 4 electron hóa trị, H có 1 electron hóa trị. Trong phân tử C2H2, có 2 nguyên tử C và 2 nguyên tử H ⇒ Tổng số electron hóa trị N1 = 2.4 + 2.1 = 10 electron Bước 2: Vẽ khung tạo bởi các nguyên tử liên kết với nhau: Số electron hóa trị đã dùng để xây dựng khung là N2 = 3.2 = 6 electron Số electron hóa trị còn lại là N3 = N1 – N2 = 10 – 6 = 4 electron Bước 3: Sử dụng N3 = 4 electron để tạo octet cho mộtC trước Bước 4: Đã sử dụng hết 4 electron để tạo octet cho một C. Tuy nhiên C còn lại chưa đủ octet nên ta chuyển 2 cặp electron của nguyên tử Cvừa được tạo octet tạo thành cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử C. Các nguyên tử H đã được octet. Vậy công thức Lewis của C2H2 là
Bài tập 2 trang 14 Chuyên đề học tập Hóa học 10: Viết công thức Lewis của H2O. Dự đoán dạng hình học phân tử và dạng lai hóa của nguyên tử trung tâm. Lời giải: Quảng cáo - Viết công thức Lewis của H2O Bước 1:O có 6 electron hóa trị, H có 1 electron hóa trị. Trong phân tử H2O, có 2 nguyên tử H và 1 nguyên tử O ⇒ Tổng số electron hóa trị N1 = 2.1 + 1.6 = 8 electron Bước 2: Vẽ khung tạo bởi các nguyên tử liên kết với nhau: Số electron hóa trị đã dùng để xây dựng khung là N2 = 2.2 = 4 electron Số electron hóa trị còn lại là N3 = N1 – N2 = 8 – 4 = 4 electron Bước 3: Sử dụng N3 = 4 electron để tạo octet cho O. Các nguyên tử H đã được octet. Công thức Lewis của H2O là Xung quanh nguyên tử trung tâm O có 4 đám mây E (hai cặp electron chưa liên kết và hai cặp electron chung). Chiếm 4 khu vực điện tích âm đẩy nhau để góc hóa trị lớn nhất là 109,5o (dạng tứ diện) Tuy nhiên, do cặp electron chưa liên kết chiếm khoảng không gian lớn hơn so với các cặp electron liên kết, tương tác đẩy giữa các cặp electron chưa liên kết lớn hơn tương tác đẩy giữa các cặp electron liên kết, nên góc liên kết HOH^ thực tế bằng 104,5o, nhỏ hơn góc hóa trị theo lí thuyết (109,5o). Phân tử có dạng góc. Cấu hình electron của nguyên tử O (Z = 8) là 1s22s22p4 1 AO 2s tổ hợp với 3 AO 2p tạo 4 AO lai hóa sp3 2 AO lai hóa sp3 chứa electron độc thân của nguyên tử O xen phủ với 2 AO s của nguyên tử H tạo thành 2 liên kết σ. Bài tập 3 trang 14 Chuyên đề học tập Hóa học 10: Dựa theo công thức Lewis của CHCl3 xác định được dạng lai hóa của nguyên tử trung tâm C trong phân tử này là
Lời giải: Quảng cáo Đáp án C Công thức Lewis của CHCl3 là Nguyên tử trung tâm C có 4 liên kết đơn xung quanh tương ứng với 4 đám mây electron. Công thức VSEPR của CHCl3 là AE4 Do 4 đám mây hướng tới 4 đỉnh của một tứ diện nên dạng hình học không gian của có CHCl3 dạng tứ diện ⇒ Trạng thái lai hóa của nguyên tử C trong phân tử CHCl3 là sp3 Bài tập 4* trang 14 Chuyên đề học tập Hóa học 10: Xác định công thức Lewis của nitric acid HNO3. Cho biết nguyên tử H liên kết với O mà không phải với N. Lời giải: Quảng cáo Bước 1:N có 5 electron hóa trị, O có 6 electron hóa trị, H có 1 electron hóa trị. Trong phân tử HNO3, có 1 nguyên tử H, 3 nguyên tử O và 1 nguyên tử N ⇒ Tổng số electron hóa trị N1 = 1.1 + 3.6 + 1.5 = 24 electron Bước 2: Vẽ khung tạo bởi các nguyên tử liên kết với nhau: Số electron hóa trị đã dùng để xây dựng khung là N2 = 4.2 = 8 electron Số electron hóa trị còn lại là N3 = N1 – N2 = 24 – 8 = 16 electron Bước 3: Sử dụng N3 = 16 electron để tạo octet cho O trước Bước 4: Đã sử dụng hết 16 electron để tạo octet cho O. Tuy nhiên N chưa đủ octet nên ta chuyển 1 cặp electron của nguyên tử O bên phải tạo thành cặp electron dùng chung. Chung cho hai nguyên tử O và N
Bài tập 5* trang 14 Chuyên đề học tập Hóa học 10: Viết công thức Lewis và xác định dạng hình học của CS2. Xác định dạng lai hóa của nguyên tử trung tâm C trong phân tử này. Lời giải: Công thức Lewis của CS2 Xung quanh nguyên tử C có hai đám mây electron hóa trị, do lực đẩy giữa 2 đám mây electron nên 2 đám mây này phải xa nhau nhất → CS2 có dạng đường thẳng theo mô hình VSEPR. Cấu hình electron của C là 1s22s22p2. Để tạo liên kết với S, trước tiên có sự dịch chuyển 1 electron từ 2s lên 2p tạo cấu hình electron ở trạng thái kích thích là 2s22s12p3 Trong phân tử CS2, nguyên tử C phải có lai hóa sp giữa 2 AO (1 AO 2s và 1 AO 2p) để tạo ra 2 AO lai hóa sp cùng nằm trên một đường thẳng.
Bài tập 6* trang 14 Chuyên đề học tập Hóa học 10: Viết công thức Lewis của PCl5 và SF6 Lời giải: Công thức Lewis của PCl5 Lời giải bài tập Chuyên đề Hóa 10 Bài 1: Liên kết hóa học và hình học phân tử hay khác:
Xem thêm lời giải bài tập Chuyên đề học tập Hóa học 10 Cánh diều hay, chi tiết khác:
Săn shopee siêu SALE :
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 10Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi dành cho giáo viên và gia sư dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85 Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS. Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube: Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn. |
