Loading Preview
Sorry, preview is currently unavailable. You can download the paper by clicking the button above.
ĐĂNG BÀI NGAY để cùng thảo luận với các CAO THỦ trên mọi miền tổ quốc. Hoàn toàn miễn phí! [hoá phân tích]caau1:Tính nồng độ mol của glucose trong máu trước và sau bữa ăn, biết nồng độ tính theo mg/ml tương ứng là 80 và 120.
câu 2:
Dùng pipet lấy chính xác 25ml dung dịch H2C2O4, thêm 10ml H2SO4 0,5M, đun nóng. Chuẩn độ bằng KMnO4 0,1M hết 22ml. Tính nồng độ M của dung dịch H2C2O4. Viết phương trình phản ứng chuẩn độ và cho biết màu sắc biến đổi như thế nào để nhận ra điểm tương đương.
Mình đã suy nghĩ hơn 3 ngày rồi mà mình vẫn chưa thể tìm ra được vấn đề [tại mình học kém í ạ] ai đó giúp đỡ mình giải chi tiết để mình hiểu ra vấn đề k ạ.mình cũng đag cần gấp ,rất gấp .mong mọi người giúp đỡ mình nhiệt tình ạ.mình cảm ơn
Last edited: 4 Tháng một 2022
Reactions: tiểu thiên sứ
caau1:Tính nồng độ mol của glucose trong máu trước và sau bữa ăn, biết nồng độ tính theo mg/ml tương ứng là 80 và 120.
Phản ứng chuẩn độ [TEX]2KMnO_4 + 5H_2C_2O_4 + 3H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 10CO_2 + 8H_2O[/TEX] $n_{KMnO_4}=2,2 mmol$ ~> theo tỉ lệ phản ứng thì $n_{H_2C_2O_4}=5,5 $ $[mmol]$ ~> $M_{H_2C_2O_4} =0,22$ $[M]$ Hiện Tượng: Do $KMnO_4$ có màu hồng ~> Tại điểm tương dương dung dịch từ không màu chuyển sang màu hồng. Và điểm tương đương được xác định khi dung dịch có màu hồng nhạt không mất màu sau 30 giây. _____________ Còn chỗ nào không hiểu bạn cứ hỏi nhé ^^
câu 2:
Dùng pipet lấy chính xác 25ml dung dịch H2C2O4, thêm 10ml H2SO4 0,5M, đun nóng. Chuẩn độ bằng KMnO4 0,1M hết 22ml. Tính nồng độ M của dung dịch H2C2O4. Viết phương trình phản ứng chuẩn độ và cho biết màu sắc biến đổi như thế nào để nhận ra điểm tương đương.
Chúc bạn học tốt
Reactions: thuyduongne113 and jejenchulichaeng
[TEX]1mg/ml=1g/l [/TEX]
=> nồng độ mol [mol/lít] của glucose trong máu trước ăn = [tex]\frac{n[mol]}{V[lit]]} = \frac{m}{M*V} = \frac{80}{180 \times 1}[/tex] [tex]\approx[/tex] [TEX]0,444 mol/l [/TEX]
tương tự, nồng độ mol glucose trong máu sau ăn = [tex]\frac{120}{180}[/tex] [tex]\approx[/tex] [TEX]0,667 mol/l[/TEX] Phản ứng chuẩn độ [TEX]2KMnO_4 + 5H_2C_2O_4 + 3H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 10CO_2 + 8H_2O[/TEX] $n_{KMnO_4}=2,2 mmol$ ~> theo tỉ lệ phản ứng thì $n_{H_2C_2O_4}=5,5 $ $[mmol]$ ~> $M_{H_2C_2O_4} =0,22$ $[M]$ Hiện Tượng: Do $KMnO_4$ có màu hồng ~> Tại điểm tương dương dung dịch từ không màu chuyển sang màu hồng. Và điểm tương đương được xác định khi dung dịch có màu hồng nhạt không mất màu sau 30 giây.
_____________
Còn chỗ nào không hiểu bạn cứ hỏi nhé ^^
Chúc bạn học tốt
Reactions: tiểu thiên sứ
Chuyên đề Hóa học lớp 9: Công thức tính nồng độ đương lượng được VnDoc sưu tầm và giới thiệu tới các bạn học sinh cùng quý thầy cô tham khảo. Nội dung tài liệu giới thiệu tới bạn đọc một khái niệm mới nồng độ đương lượng cũng như công thức, bài tập vận dụng tính nồng độ đương lượng. Từ đó giúp các bạn học sinh giải bài tập Hóa họchiệu quả hơn. Mời các bạn tham khảo.
Lý thuyết: Công thức tính nồng độ đương lượng
- I. Nồng độ đương lượng là gì?
- II. Công thức tính nồng độ đương lượng
- 1. Công thức tính nồng độ đương lượng gram
- 2. Công thức tính nồng độ đương lượng CN
- III. Mối quan hệ giữa các loại nồng độ
- Quan hệ giữa nồng độ mol/lít và nồng độ đương lượng
- IV. Bài tập ví dụ minh họa
- V. Bài tập vận dụng công thức tính nồng độ đương lượng
I. Nồng độ đương lượng là gì?
Đương lượng là đơn vị đo lường dùng được dùng trong hóa học và sinh học. Đương lượng dùng để đo lường khả năng một chất kết hợp với các chất khác. Đương lượng thường được dùng khi nói về nồng độ chuẩn.
Đương lượng của một nguyên tố hay một chất là phần khối lượng nguyên tử hay phân tử tương ứng của một đơn vị hóa trị. Đó là phần khối lượng nhỏ nhất của mỗi chất tác dụng với nhau trong phản ứng hóa học.
Đương lượng gram của 1 chất là khối lượng của chất đó có thể thay thế hay phản ứng vừa hết với 1 gram hydro.
Đương lượng gram của một chất không phải là 1 giá trị nhất định mà nó thay đổi theo từng phản ứng cụ thể. Nồng độ đương lượng còn có tên gọi khác là nồng độ đương lượng gram.
Ví dụ:
Đương lượng gam của oxi là 8, vì nguyên tử khối của oxi là 16, và nó có hóa trị 2 trong các hợp chất. Đương lượng gam của hiđro là 1, vì nguyên tử khối của hiđro là 1, và nó có hóa trị 1 trong mọi hợp chất phổ biến.
Còn đối với các chất phức tạp như axit, bazơ, muối, thì đương lượng được xác định bằng cách lấy phân tử khối của chất đó chia cho số nguyên tử hiđro trong axit, số nhóm OH trong bazơ, số đơn vị hóa trị dương [hay âm] ứng với một phân tử muối.
Ví dụ:
Nồng độ đương lượng của H2SO4 là 98 : 2 = 49 [đvC], vì trong 1 phân tử H2SO4 có 2 nguyên tử H.
II. Công thức tính nồng độ đương lượng
1. Công thức tính nồng độ đương lượng gram
Trong đó:
- D là đương lượng gram
- n là số mol
- M là khối lượng
Cách để xác định n là:
- Nếu là axit thì n là số H+ có trong phân tử axit
- Nếu là bazơ thì n là số nhóm OH- có trong phân tử bazơ
- Nếu là muối thì n bằng tổng số hóa trị của các nguyên tử kim loại có trong muối.
- Nếu là chất oxi hóa hoặc chất khử thì n là số electron nhận hay cho của chất đó
2. Công thức tính nồng độ đương lượng CN
Trong đó:
- Mm chất tan là khối lượng chất tan nguyên chất [gram]
- D là đương lượng gram của chất
- Vdd là thể tích dung dịch [ml]
- CN là nồng độ đương lượng của dung dịch N nào đó.
Áp dụng quy tắc “tích số mol và hóa trị của các chất tham gia phản ứng là bằng nhau” để tính các bài toán hỗn hợp nhiều chất cùng loại phản ứng với nhau sẽ chuyển bài toán từ phức tạp nhiều phản ứng theo thứ tự ưu tiên thành bài toán đơn giản.
III. Mối quan hệ giữa các loại nồng độ
Quan hệ giữa nồng độ mol/lít và nồng độ đương lượng
Hòa tan m gam chất tan A có khối lượng mol phân tử M, đương lượng gam D vào thể tích V lít dung dịch. Khi đó nồng độ của chất A trong dung dịch là:
Tính theo nồng độ mol/lít:
Tính theo nồng độ đương lượng:
Vậy ta có: CN = CM.n
Trong đó: CN là nồng độ đương lượng gam/lit của dung dịch [N]
CM là nồng độ mol/lit của dung dịch [M]
n: Tùy thuộc vào từng phản ứng của dung dịch
IV. Bài tập ví dụ minh họa
Ví dụ 1: Dung dịch X gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,15 M. Dung dịch Y gồm NaOH 0,12 M và Ba[OH]2 0,04M. Tính thể tích Y cần để trung hòa 100 ml X.
Đáp án hướng dẫn giải chi tiết
Ta có nHCl.1 + nH2SO4.2 = nNaOH.1 + nBa[OH]2.2
=> 0,1 [0,1.1 + 0,15.2] = V. [0,12.1 + 0,04.2] => V = 0,2 lít = 200 ml
Ví dụ 2: Có hai dung dịch; H2SO4 [dung dịch A], và NaOH [dung dịch B]. Trộn 0,2 lít A với 0,3 lít B được dung dịch C. Để trung hòa C cần dùng 100 ml dung dịch HCl 0,5M. Trộn 0,3 lít A với 0,2 lít B được dung dịch D. Để trung hòa D cần dùng 200 ml dung dịch Ba[OH]2 0,5M. Tính nồng độ mol/l của A và B. Dung dịch C có dư NaOH, nên lượng NaOH ban đầu phản ứng vừa đủ với H2SO4 và HCl
Đáp án hướng dẫn giải chi tiết
nH2SO4.2 + nHCl.1 = nNaOH. 1
=> 0,2.2.CMH2SO4 + 0,1.0,5.1 = 0,3.1.CMNaOH [1]
Dung dịch D có H2SO4 dư, nên lượng H2SO4 ban đầu phản ứng vừa đủ với NaOH và Ba[OH]2
=> nH2SO4 .2 = nNaOH . 1 + nBa[OH]2.2
=> 0,3.2.CMH2SO4 = 0,2.1.CMNaOH + 0,2.0,5.2 [2]
Từ [1] và [2] => CMH2SO4 = 0,7M; CMNaOH = 1,1M
Ví dụ 3: Tính nồng độ đương lượng của dung dịch H2SO4 98% d = 1,84g/ml trong phản ứng với kiềm NaOH?
Đáp án hướng dẫn giải chi tiết
Phản ứng của H2SO4 với kiềm NaOH:
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
Như vậy, 1 mol H2SO4 phân ly ra 2 ion H+ để kết hợp với 2 ion OH- của NaOH. Nên đương lượng gam của dung dịch H2SO4 98% , d = 184 g/ml là:
1000.1,84 = 1840 gam
Khối lượng H2SO4 nguyên chất có trong 1 lít dung dịch H2SO4 98%, d = 1,84 g/ml là: 1840.98% = 1803,2 gam
Nồng độ đương lượng gam/lít của dung dịch H2SO4 98% là:
Vậy dung dịch H2SO4 98%, d= 1,84 gam/ml tương đương với nồng độ CN = 36,8N
Thường dùng nồng độ đương lượng để biểu diễn nồng độ của dung dịch chuẩn, bởi vì dùng loại đơn vị nà rất dễ tính nồng độ hay hàm lượng của các chất cần xác định.
Ví dụ 4.
V. Bài tập vận dụng công thức tính nồng độ đương lượng
Câu 1. Tính nồng độ đương lượng của dung dịch H2SO4 20% biết d = 1,14g/ml
Hướng dẫn giải bài tập
Giải thích các bước giải:
+ C% = mct/mdd .100% = mct/[d.Vdd] .100% [1]
Công thức tính nồng độ đương lượng gram là: E = M/n
+ Trong đó: E là nồng độ đương lượng gram
M là khối lượng mol
n [trong trường hợp axit] là số nguyên tử H trong axit
Công thức tính nồng độ đương lượng CN là:
+ Trong đó: mct là khối lượng chất tan nguyên chất
E là nồng độ đương lượng gram
Vdd là thể tích dung dịch
⇒ Từ [1], [2], [3] ta có:
Câu 2. Hòa tan 5 mol HCl thành 10 lít dung dịch. Tính nồng độ đương lượng gam/lít của dung dịch
Hướng dẫn giải bài tập
Khối lượng của 5 mol HCl là:
a = 5.MHCl
Nồng độ CN của dung dịch HCl là:
Câu 3. Tính nồng độ đương lượng của dung dịch H2SO4 98%, d = 1,84 g/ml trong phản ứng với kiềm NaOH
Đáp án hướng dẫn giải
Phản ứng của H2SO4 với kiềm NaOH:
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
Như vậy, 1 mol H2SO4 phân ly ra 2 ion H+ để kết hợp với 2 ion OH- của NaOH.
Nên đương lượng gam của dung dịch H2SO4 là D = 98/2 = 49 gam
Khối lượng của 1 lít dung dịch H2SO4 98%, d= 1,84g/ml là:
1000.1,84 = 1840 gam
Khối lượng H2SO4 nguyên chất có trong 1 lít dung dịch H2SO4 98%, d = 1,84 g/ml là: 1840.98% = 1803,2 gam
Nồng độ đương lượng gam/it của dung dịch H2SO4 98% là:
Vậy dung dịch H2SO4 98%, d = 1,84g/ml tương đương với nồng độ CN = 36,8N
Thường dùng nồng độ đương lượng để biểu diễn nồng độ của các dung dịch chuẩn, bở vì dùng loại đơn vị nồng độ này rất dễ tính nồng độ hay hàm lượng của các chất cần xác định.
Câu 4. Trong phản ứng 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
Dung dịch NaOH và dung dịch H2SO4 đều có nồng độ 0,02M. Hãy tính nồng độ đương lượng gam/lít của cả 2 dung dịch đó?
Đáp án hướng dẫn giải
1 mol NaOH phân li ra 1 ion OH- nên NaOH = 1
Do đó nồng độ CN của dung dịch NaOH là:
CN = CM .n = 0,02.1 = 0,02 N
Tương tự, 1 mol H2SO4 phân ly ra 2 ion H+ nên ta có nồng độ của dung dịch H2SO4 là:
CN = CM.n = 0,02.2 = 0,04 N
Câu 5. Cho 15,5 ml dung dịch Na2CO3 0,1M phản ứng vừa đủ với 20 ml dung dịch H2SO4 tạo ra CO2? Tính nồng độ CM, CN của dung dịch H2SO4 trong phản ứng đó?
Đáp án hướng dẫn giải
Phương trình phản ứng giữa Na2CO3 à H2SO4 đến CO2 là
Na2CO3 + H2SO4 ⇒ Na2SO4 + CO2 + H2O
Số mol Na2CO3 tham gia vào phản ứng là:
n = CM.V = 0,1.15.5/1000 = 0,00155 mol
Theo phương trình số mol Na2CO3 tham gia phản ứng bằng số mol H2SO4 nên số mol H2SO4 trong dung dịch là 0,00155 mol
Nồng độ của dung dịch H2SO4 là:
CM = n/V = 0,00155.1000/20 = 0,0775 M
Trong phản ứng, cứ 1 mol H2SO4 phân li ra 2 ion H+ nên ta có nồng độ đương lượng của dung dịch H2SO4 là:
CN = CM.n = 0,0775.2 = 0,155N
Câu 6. Tính nồng độ mol/lít và nồng độ đương lượng gam/lit của dung dịch H2SO4 14% d = 1,08 g/ml khi cho dung dịch đó phản ứng với Ca
Đáp án hướng dẫn giải
H2SO4 + Ca → CaSO4 + H2
Từ phương trình phản ứng oxi hóa khử trên cho thấy, 1 phân tử chất oxi hóa H2SO4 thêm 2e nên đương lương gam của H2SO4 là:
D = M/n = 98/2 = 49 gam
Áp dụng công thức tính nồng độ CM, CN của dung dịch H2SO4 khi biết nồng độ phần trăm khối lượng C5 = 14% khối lượng riêng d = 1,08 g/ml ta có
CM = [C%.d.10]/M = [14.1,08.10/98 = 1,54M
CN = [C%.d.10]/D = [14.1,08.10/49 = 3,08 N
V. Bài tập vận dụng liên quan
Câu 1. Tính nồng độ đương lượng dung dịch NaOH. Biết rằng khi chuẩn độ 10ml dung
dịch NaOH thì tiêu tốn hết 8,5ml dung dịch HCl 0,10N.
Cho phản ứng chuẩn độ: NaOH + HCl → NaCl +H2O
Câu 2. Tính nồng độ đương lượng dung dịch Na2B4O7, biết rằng chuẩn độ 20ml borat thì
tốn 10,60ml dung dịch HCl 0,1060N.
Cho phản ứng: Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O → 4H3BO3 + 2NaCl
Câu 3. Chuẩn độ 10ml dung dịch Na2CO3 thì tốn hết 18,00ml dung dịch chuẩn axit HCl
0,02N. Tính nồng độ đương lượng dung dịch Na2CO3 trên.
Cho phản ứng chuẩn độ: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O
Câu 4. Chuẩn độ 25ml dung dịch H2SO4 thì tốn hết 22,5ml dung dịch chuẩn axit NaOH
0,102N. Tính nồng độ đương lượng dung dịch H2SO4 trên.
Phản ứng chuẩn độ: H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + 2H2O
Câu 5. Tính thể tích dung dịch KMnO4 0,100N đem chuẩn độ vừa đủ 25ml dung dịch Fe2+
0,10N.
Câu 6. Tính thể tích dung dịch K2Cr2O7 0,05N đem chuẩn độ vừa đủ 20ml dung dịch Fe2+
0,050N.
Câu 7. Cho 25ml dung dịch KCl phản ứng với 50ml dung dịch AgNO3 0,085N. Lượng AgNO3 dư được chuẩn độ bằng 20,68ml dung dịch NH4SCN 0,102N. Tính nồng
độ đương lượng dung dịch KCl trên.
Câu 8. Cho 20ml dung dịch NaCl phản ứng với 25ml dung dịch AgNO3 0,10N. Lượng AgNO3 dư được chuẩn độ bằng 12,5ml dung dịch NH4SCN 0,10N. Tính nồng độ đương lượng dung dịch NaCl trên.
................................
VnDoc đã giới thiệu tới các bạn Công thức tính nồng độ đương lượng. Công thức sẽ dành cho các bạn ôn luyện chuyên cũng như đi học sinh giỏi các cấp. Với công thức đương lượng này với ban cơ bản các bạn sẽ chưa sử dụng đến.
Mời các bạn tham khảo thêm một số tài liệu:
- Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học 9 năm 2020
- Chuỗi phản ứng Hóa học vô cơ lớp 9
- Cách nhận biết các chất hữu cơ
Trên đây VnDoc đã giới thiệu Công thức tính nồng độ đương lượng tới các bạn. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Toán 9, Giải SBT Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh học 9, Chuyên đề Hóa học 9. Tài liệu học tập lớp 9 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải.
Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook: Luyện thi lớp 9 lên lớp 10 Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.