Phương trình cu + h2so4 loãng

Cho dãy kim loại Ca, Fe, Al, Cu. Dung dịch H2SO4 loãng không tác ...

Bao nhiêu chất sau đây tác dụng được với axit H2SO4 loãng: Cu, CuO, NaOH, Fe[OH]3, Zn, NaCl, CaCO3, Au. UREKA. Trong công nghiệp, axit sunfuric[H2SO4] thường ... ...

• Tác giả: hoc247.net

• Ngày đăng: 26/03/2022

• Xếp hạng: 4 ⭐ [ 57173 lượt đánh giá ]

• Xếp hạng cao nhất: 5 ⭐

• Xếp hạng thấp nhất: 3 ⭐

• Khớp với kết quả tìm kiếm:

Xem chi tiết

Trường hợp nào sau đây có phản ứng? A. H2SO4 loãng + Cu B ...

Cho 10g hỗn hợp X gồm Fe, Cu phản ứng hoàn toàn với H 2SO 4 loãng dư, sau phản ứng thu được 3,36 lít khí [đktc], dung dịch Y và m gam chất rắn không tan. ...

• Tác giả: hamchoi.vn

• Ngày đăng: 11/04/2021

• Xếp hạng: 4 ⭐ [ 48723 lượt đánh giá ]

• Xếp hạng cao nhất: 5 ⭐

• Xếp hạng thấp nhất: 3 ⭐

• Khớp với kết quả tìm kiếm:

Xem chi tiết

Chủ đề

Công cụ hóa học

Phương trình hóa học

Chất hóa học

Chuỗi phản ứng

Phản ứng nhiệt phân

Phản ứng phân huỷ

Phản ứng trao đổi

Lớp 11

Phản ứng oxi-hoá khử

Lớp 10

Lớp 9

Phản ứng thế

Phản ứng hoá hợp

Phản ứng nhiệt nhôm

Lớp 8

Phương trình hóa học vô cơ

Phương trình thi Đại Học

Phản ứng điện phân

Lớp 12

Phản ứng thuận nghịch [cân bằng]

Phán ứng tách

Phản ứng trung hoà

Phản ứng toả nhiệt

Phản ứng Halogen hoá

Phản ứng clo hoá

Phản ứng thuận nghịch

Phương trình hóa học hữu cơ

Phản ứng đime hóa

Phản ứng cộng

Phản ứng Cracking

Phản ứng Este hóa

Phản ứng tráng gương

Phản ứng oxi hóa - khử nội phân tử

Phản ứng thủy phân

Phản ứng Anxyl hoá

Phản ứng iot hóa

Phản ứng ngưng tụ

Phán ứng Hydro hoá

Phản ứng trùng ngưng

Phản ứng trùng hợp

Dãy điện hóa

Dãy hoạt động của kim loại

Bảng tính tan

Bảng tuần hoàn

Tìm kiếm phương trình hóa học nhanh nhất

Tìm kiếm phương trình hóa học đơn giản và nhanh nhất tại Cunghocvui. Học Hóa không còn là nỗi lo với Chuyên mục Phương trình hóa học của chúng tôi

Hướng dẫn

Bạn hãy nhập các chất được ngăn cách bằng dấu cách ' '

Một số ví dụ mẫu

Đóng

Hướng dẫn

Cu + H2SO4 - Cân bằng phương trình hóa học

Chi tiết phương trình

Cu	+	2H2SO4	⟶	2H2O	+	SO2	+	CuSO4
rắn		đặc, nóng		lỏng		khí		dd
đỏ		không màu		không màu		không màu		xanh lam
										Nguyên tử-Phân tử khối [g/mol]
										Số mol
										Khối lượng [g]

Thông tin thêm

Điều kiện: Nhiệt độ: nhiệt độ

Cách thực hiện: Cho vào ống nghiệm 1 ít lá đồng nhỏ. Rót vào ống nghiệm H2SO4 đặc, sau đó đun nóng nhẹ ống nghiệm.

Hiện tượng: Chất rắn màu đỏ Đồng [Cu] tan dần trong dung dịch và sủi bọt khí do khí mùi hắc Lưu huỳnh dioxit [SO2] sinh ra.

Bạn có biết: H2SO4 đặc, nóngtác dụng với đồng, sinh ra khí lưu huỳnh đioxit SO2 và dung dịch CuSO4 màu xanh lam.

Tính khối lượng

Lớp 9 Lớp 10 Phản ứng oxi-hoá khử

Nếu thấy hay, hãy ủng hộ và chia sẻ nhé!

Phương trình điều chế Cu Xem tất cả

C	+	CuO	⟶	CO	+	Cu
cốc

CuS	+	O2	⟶	Cu	+	SO2

CuO	+	C2H5Br	⟶	Cu	+	C2H5OBr

CH3OH	+	CuO	⟶	Cu	+	H2O	+	HCHO

Phương trình điều chế H2SO4 Xem tất cả

2KHSO4	⟶	H2SO4	+	K2SO4

nH2O	+	H2SO4.nSO3	⟶	n+1H2SO4

2SO2	+	[NH3OH]2SO4	⟶	H2SO4	+	2HSO3NH2
						kt

2H	+	2KCr[SO4]2	⟶	H2SO4	+	K2SO4	+	2CrSO4

Phương trình điều chế H2O Xem tất cả

NO2NH2	⟶	H2O	+	N2O

H2S	+	CsOH	⟶	H2O	+	Cs2S

H2S	+	RbOH	⟶	H2O	+	RbSH

H2S	+	LiOH	⟶	H2O	+	LiSH

Phương trình điều chế SO2 Xem tất cả

U[SO4]2	⟶	O2	+	2SO2	+	UO2
						nâu

3O2	+	CS2	⟶	2SO2	+	CO2

3O2	+	SnS2	⟶	2SO2	+	SnO2

3O2	+	SiS2	⟶	SiO2	+	2SO2
khí

Phương trình điều chế CuSO4 Xem tất cả

CuSO4.5H2O	⟶	5H2O	+	CuSO4

Ag2SO4	+	CuCl2	⟶	2AgCl	+	CuSO4

CuS	+	4H2SO4	⟶	4H2O	+	4SO2	+	CuSO4

CuS	+	2O2	⟶	CuSO4
ẩm

Bài liên quan

• Hóa lớp 9
• Hóa lớp 10
• Tìm kiếm chất hóa học
• Phán ứng Hydro hoá
• Công thức Hóa học
• Mẹo Hóa học