Cho m gam KMnO4 phản ứng hết với dung dịch HCl đặc dư thu được 6 72 lít khí Cl2 (đktc giá trị của m)
Mã câu hỏi: 347336 Loại bài: Bài tập Chủ đề : Môn học: Hóa học Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
CÂU HỎI KHÁC
Đáp án C = 0,15 mol 16HCl +2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2 0,15 → 0,375 Do H% = 60% => V = 0,225.22,4 = 5,04 (lít) Page 2
Đáp án C MnO2 + 4HCl →MnCl2 + Cl2 + 2H2O 0,1 →0,1 (mol) Do H% = 85% => = 0,085 (mol) V = 0,085.22,4 = 1,904 (lít) CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
A. 26%, 54%, 20%
B. 20%, 55%, 25%
C. 19,4%, 50%, 30,6%
D. 19,4%, 26,3%, 54,3% Xem đáp án » 18/06/2019 35,233
16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2 Theo PTHH: nKCl = nMnCl2 = x Khối lượng muối = 28,07. => mKCl + mMnCl2 = 28,07. => x.74,5 + x.126 = 28,07. => x = 0,14 mol => n KCl = n MnCl2 = 0,14 mol Theo PTHH => nCl2=52 nKCl=52x 0.14= 0.35 mol Vận cầu C l20+ 2 e → 2 Cl- A l0→ A l+3 + 3e M0 → M+x + xe (với x là giá trị của kim] => x.nM + 3.nAl = 2.nCl2 = 0,7 mol Có tỷ lệ mol Al: M = 1: 2 => nAl = a thì nM = 2a => 2a.x + a.3 = 0,7 mol + Tên x = 1 => a = 0,175 mol => m Al = 0,175,27 = 4,725 gam => mM= 7,5 - 4,725 = 2,775 gam => MM= 2.775 (0,175.2) = 7,9 (lâm) + Âm x = 2 => a = 0,1 mol => mAl = 27.0,1 = 2,7 gam => m M = 7,5 - 2,7 = 4,8 gam => MM= 4,8 (0,1,2) = 24 (Mg, Chọn) Kim kim Phần mềm tìm kiếm là Mg Đáp án: \(m = 3,16{\text{ gam}}\) \(V = 1,12{\text{ lít}}\) \({C_{M{\text{ KCl}}}} = {C_{M{\text{ MnC}}{{\text{l}}_2}}} = 0,05M\) \({C_{M{\text{ HCl dư}}}} = 0,15{\text{ M}}\) Giải thích các bước giải: Phản ứng xảy ra: \(2KMn{O_4} + 16HCl\xrightarrow{{}}2KCl + 2MnC{l_2} + 5C{l_2} + 8{H_2}O\) Sau phản ứng dung dịch chứa \(KCl;MnCl_2\) và \(HCl\) dư. Trung hòa phần 1: \(NaOH + HCl\xrightarrow{{}}NaCl + {H_2}O\) Ta có: \({n_{NaOH}} = 0,15.0,2 = 0,03{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{HCl{\text{ dư}}}}\) Trong mỗi phần gọi \({n_{KCl}} = {n_{MnC{l_2}}} = x\) Cho phần 2 tác dụng với \(AgNO_3\) \(HCl + AgN{O_3}\xrightarrow{{}}AgCl + HN{O_3}\) \(KCl + AgN{O_3}\xrightarrow{{}}AgCl + KN{O_3}\) \(MnC{l_2} + 2AgN{O_3}\xrightarrow{{}}Mn{(N{O_3})_2} + 2AgCl\) Ta có: \({n_{AgCl}} = {n_{HCl}} + {n_{KCl}} + 2{n_{MnC{l_2}}} \\\to 0,03 + x + 2x = \dfrac{{8,61}}{{143,5}} = 0,06\) \( \to x=0,01\) Suy ra dung dịch \(A\) chứa 0,02 mol \(KCl\); 0,02 mol \(MnCl_2\) và 0,06 mol \(HCl\) dư. \( \to {n_{KMn{O_4}}} = {n_{KCl}} = 0,02{\text{ mol}}\) \({n_{C{l_2}}} = \dfrac{5}{2}{n_{KMn{O_4}}} = 0,05{\text{ mol}}\) \( \to m = {m_{KMn{O_4}}} = 0,02.158 = 3,16{\text{ gam}}\) \(V = {V_{C{l_2}}} = 0,05.22,4 = 1,12{\text{ lít}}\) \({C_{M{\text{ KCl}}}} = {C_{M{\text{ MnC}}{{\text{l}}_2}}} = \dfrac{{0,02}}{{0,4}} = 0,05M\) \({C_{M{\text{ HCl dư}}}} = \dfrac{{0,06}}{{0,4}} = 0,15{\text{ M}}\) |