Cho 5 6g Fe vào 100ml dung dịch NaNO3 2M

» Danh sách đang cập nhật

Nội dung chính Show

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Cho 5,6 g Fe vào 100ml dung dịch NaNO32M. Thêm tiếp vào hổn hợp 500ml dung dịch HCl 1M. Khuấy đều cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy sinh ra một khí duy nhất. Nồng độ H+trong dung dịch sau phản ứng là:
Xem thêm các đề thi trắc nghiệm khác
Video liên quan

• Nhóm A. Tổng ôn lý thuyết:

[A01]–[A02]–[A03]–[A04]–[A05]–[A06]–[A07]–[A08]–[A09]–[A10]–[A11]–[A12]–[A13]–[A14]–[A15]

• Nhóm B. Lý thuyết vô cơ:

[B01]–[B02]–[B03]–[B04]

• Nhóm C. Bài tập thí nghiệm:

[C01]–[C02]

• Nhóm D. Lý thuyết trong đề thi THPT của Bộ Giáo Dục:

[D01]–[D02]–[D03]–[D04]–[D05]–[D06]

• Nhóm E. Hòa tan hoàn toàn hai chất rắn X, Y (có số mol bằng nhau) vào nước thu được dung dịch Z:

[E01]–[E02]

• Nhóm F. Lý thuyết đếm:

[F01]–[F02]–[F03]–[F04]–[F05]–[F06]

• Nhóm G. Xác định công thức dựa vào phản ứng, tính chất và đặc điểm của chất:

[G01]–[G02]–[G03]–[G04]

Tiến hành phản ứng xà phòng hóa theo các bước sau:

Chọn đáp án A

Do sau phản ứng thu được m gam chất rắn( chính là Cu) nên Fe chỉ tạo muối Fe2+

3Fe + 2NO3- + 8H+ → 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O (1)

0,075 ← 0,2 (mol)

=> Sau phản ứng (1) số mol Fe dư là 0,1 – 0,075 = 0,025 (mol)

Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu↓

0,025 → 0,025 → 0,025 (mol)

m↓ = mCu = 0,025.64 = 1,6 (g) => chọn A

Ghi nhớ: NO3- trong môi trường H+ có tính oxi hóa như axit HNO3

Page 2

Đáp án là D.

Dung dịch chứa 2 ion kim loại đó là Fe2+ và Cu2+.

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

cho 5.6 gam fe vào 100 ml dung dịch hcl 1M. tính

a) lượng khí hidro thoát ra ở dktc

b) chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu

c) nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng

Trang chủ

Sách ID

Khóa học miễn phí

Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023