Công thức hóa học lớp 8
- A. CÁC CÔNG THỨC HÓA HỌC LỚP 8 CẦN NHỚ
- I. Cách tính nguyên tử khối
- II. Định luât bảo toàn khối lượng
- III. Tính hiệu suất phản ứng
- IV. Công thức tính số mol
- V. Công thức tính tỉ khối
- VI. Công thức tính thể tích
- VII. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi ngyên tố trong hợp chất
- VIII. Nồng độ phần trăm
- IX. Nồng độ mol
- X. Độ tan
- B. CÁC DẠNG BÀI TẬP HÓA 8
- I. Công thức hóa học và tính theo công thức hóa học
- II. Phương trình hóa học. Tính theo phương trình hóa học.
- III. Dung dịch và nồng độ dung dịch
VnDoc biên soạn nội dung Tổng hợp công thức Hóa học 8 cần nhớ, gồm tất cả Công thức hóa học lớp 8 có trong chương trình, bên cạnh đó có mở rộng nâng cao một số công thức ở lớp trên. Cũng như đưa ra các dạng bài tập câu hỏi của từng công thức, giúp các em có thể ghi nhớ, vận dụng làm bài tập một cách linh hoạt và chính xác.
- Đề thi Hóa 8 học kì 2 năm học 2021- 2022 Đề 3
- 20 Bộ đề thi Hóa 8 học kì 2 năm 2021 - 2022 Có đáp án
- Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 8 năm 2021 - 2022
- Các dạng bài tập Hóa 8 đầy đủ từ cơ bản đến nâng cao
- Bộ đề kiểm tra 15 phút môn Hóa học lớp 8
- Bài tập hóa 8 Chương 1: Chất Nguyên tử Phân tử
- Bài tập hóa 8 Chương 3: Mol và Tính toán hóa học
- Bài tập Hóa 8 Chương 4: Oxi - Không khí
A. CÁC CÔNG THỨC HÓA HỌC LỚP 8 CẦN NHỚ
Bản quyền thuộc về VnDoc nghiêm cấm mọi hành vi sao chép vì mục đích thương mại
I. Cách tính nguyên tử khối
NTK của A = Khối lượng của nguyên tử A tính bằng gam : khối lượng của 1 đvC tính ra gam
Ví dụ: NTK của oxi =
II. Định luât bảo toàn khối lượng
Cho phản ứng: A + B → C + D
Áp dụng định luật BTKL:
mA + mB = mC + mD
III. Tính hiệu suất phản ứng
Dựa vào 1 trong các chất tham gia phản ứng:
H%= [Lượng thực tế đã dùng phản ứng : Lượng tổng số đã lấy] x 100%
Dựa vào 1 trong các chất tạo thành
H% = [Lượng thực tế thu được : Lượng thu theo lí thuyết] x 100%
IV. Công thức tính số mol
n = Số hạt vi mô : N
N là hằng số Avogrado: 6,023.1023
Trong đó:
P: áp suất [atm]
R: hằng số [22,4 : 273]
T: nhiệt độ: oK [oC + 273]
V. Công thức tính tỉ khối
Công thức tính tỉ khối của khí A với khí B:
- Công thức tính tỉ khối của khí A đối với không khí:
Trong đó D là khối lượng riêng: D[g/cm3] có m [g] và V [cm3] hay ml
VI. Công thức tính thể tích
Thể tích chất khí ở đktc
V = n x 22,4
- Thể tích của chất rắn và chất lỏng
- Thể tích ở điều kiện không tiêu chuẩn
P: áp suất [atm]
R: hằng số [22,4 : 273]
T: nhiệt độ: oK [oC+ 273]
VII. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi ngyên tố trong hợp chất
VD: AxBy ta tính %A, %B
VIII. Nồng độ phần trăm
Trong đó: mct là khối lượng chất tan
mdd là khối lượng dung dịch
Trong đó: CM nồng độ mol [mol/lit]
D khối lượng riêng [g/ml]
M khối lượng mol [g/mol]
IX. Nồng độ mol
Trong đó : nA là số mol
V là thể tích
C%: nồng độ mol
D: Khối lượng riêng [g/ml]
M: Khối lượng mol [g/mol]
X. Độ tan
B. CÁC DẠNG BÀI TẬP HÓA 8
I. Công thức hóa học và tính theo công thức hóa học
1. Lập công thức hóa học của hợp chất khi biết hóa trị
Các bước để xác định hóa trị
Bước 1: Viết công thức dạng AxBy
Bước 2: Đặt đẳng thức: x hóa trị của A = y × hóa trị của B
Bước 3: Chuyển đổi thành tỉ lệ:
Chọn a’, b’ là những số nguyên dương và tỉ lệ b’/a’ là tối giản => x = b [hoặc b’]; y = a [hoặc a’]
2. Tính thành phần % theo khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất AxByCz
Cách 1.
+ Tìm khối lượng mol của hợp chất
+ Tìm số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất rồi quy về khối lượng
+ Tìm thành phần phần trăm các nguyên tố trong hợp chất
Cách 2. Xét công thức hóa học: AxByCz
Hoặc %C = 100% - [%A + %B]
3. Lập công thức hóa học của hợp chất khi biết thành phần phần trăm [%] về khối lượng
Các bước xác định công thức hóa học của hợp chất
+ Bước 1: Tìm khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất.
+ Bước 2: Tìm số mol nguyên tử của nguyên tố có trong 1 mol hợp chất.
+ Bước 3: Lập công thức hóa học của hợp chất.
4. Lập công thức hóa học dựa vào tỉ lệ khối lượng của các nguyên tố.
a. Bài tập tổng quát: Cho một hợp chất gồm 2 nguyên tố A và B có tỉ lệ về khối lượng là a:b Hay
b. Phương pháp giải
Gọi công thức hóa học tổng quát của 2 nguyên tố có dạng là AxBy. [Ở đây chúng ta phải đi tìm được x, y của A, B. Tìm tỉ lệ: x:y => x, y]
=> CTHH
II. Phương trình hóa học. Tính theo phương trình hóa học.
1. Phương trình hóa học
a. Cân bằng phương trình hóa học
a] CuO + H2 → Cu + H2O
b] CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O
c] Zn + HCl → ZnCl2 + H2
d] Al + O2 → Al2O3
e] NaOH + CuSO4 → Cu[OH]2 + Na2SO4
f] Al2O3 + NaOH → NaAlO2 + H2O
g] Fe[OH]3 → Fe2O3 + H2O
h] H3PO4 + Ca[OH]2 → Ca3[PO4]2 + H2O
i] BaCl2 + AgNO3 → AgCl + Ba[NO3]2
k] FeO + H2SO4 → Fe2[SO4]3 + SO2 + H2O
Đáp án hướng dẫn giải chi tiết
a] CuO + H2 → Cu + H2O
b] CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
c] Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
d] 4Al + 3O2 → 2Al2O3
e] 2NaOH + CuSO4 → Cu[OH]2 + Na2SO4
f] Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
g] 2Fe[OH]3 → Fe2O3 +3 H2O
h] 2H3PO4 + 3Ca[OH]2 → Ca3[PO4]2 + 3H2O
i] BaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Ba[NO3]2
k] 2FeO + 4H2SO4 → Fe2[SO4]3 + SO2 + 4H2O
b. Hoàn thành các phương trình hóa học sau:
1] Photpho + khí oxi → Photpho[V] oxit [P2O5]
2] Khí hiđro + oxit sắt từ [Fe3O4] → Sắt + Nước
3] Kẽm + axit clohidric → kẽm clorua + hidro
4] Canxi cacbonat + axit clohidric → canxi clorua + nước + khí cacbonic
5] Sắt + đồng [II] sunfat → Sắt [II] sunfat + đồng
Đáp án hướng dẫn giải
1] Photpho + khí oxi → Photpho[V] oxit [P2O5]
2P + 5O2 → P2O5
2] Khí hiđro + oxit sắt từ [Fe3O4] → Sắt + Nước
4H2 + Fe3O4 → 3Fe + 4H2O
3] Kẽm + axit clohidric → kẽm clorua + hidro
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
4] Canxi cacbonat + axit clohidric → canxi clorua + nước + khí cacbonic
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2
5] Sắt + đồng [II] sunfat → Sắt [II] sunfat + đồng
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
c. Chọn CTHH thích hợp đặt vào những chỗ có dấu chấm hỏi và cân bằng các phương trình hóa học sau:
1] CaO + HCl → ? + H2
2] P + ? → P2O5
3] Na2O + H2O →?
4] Ba[NO3]2 + H2SO4 → BaSO4 + ?
5] Ca[HCO3]2 → CaCO3 + CO2 + ?
6] CaCO3 + HCl → CaCl2 + ? + H2O
7] NaOH + ? → Na2CO3 + H2O
Đáp án hướng dẫn giải
1] CaO + 2HCl → CaCl2+ H2
2] 4P + 5O2 → 2P2O5
3] Na2O + H2O → 2NaOH
4] Ba[NO3]2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HNO3
5] Ca[HCO3]2 → CaCO3 + CO2 + H2O
6] CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
7] 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
d. Cân bằng các phương trình hóa học sau chứa ẩn
1] FexOy + H2 → Fe + H2O
2] FexOy + HCl → FeCl2y/x + H2O
3] FexOy + H2SO4 → Fe2[SO4]2y/x + H2O
4] M + H2SO4 → M2[SO4]n + SO2 + H2O
5] M + HNO3 → M[NO3]n + NO + H2O
6] FexOy + H2SO4 → Fe2[SO4]2y/x + SO2 + H2O
Đáp án hướng dẫn giải
1] FexOy + H2 → Fe + H2O
2] FexOy + 2y HCl→ x FeCl2y/x + y H2O
3] 2FexOy + [6x - 2y] H2SO4 → xFe2[SO4]3 + [3x - 2y] SO2 + [6x - 2y] H2O
4] 2FexOy + [6x - 2y] H2SO4 → xFe2[SO4]3 + [3x - 2y] SO2 + [6x - 2y] H2O
5] [5x - 2y] M + [6nx - 2ny] HNO3 → [5x - 2y]M[NO3]n + nNxOy + [3nx - ny]H2O
6] FexOy + 2y H2SO4 → x Fe2[SO4]2y/x + 2y H2O
2. Tính theo phương trình hóa học
Các công thức tính toán hóa học cần nhớ
Trong đó:
n: số mol của chất [mol]
m: khối lượng [gam]
M: Khối lượng mol [gam/mol]
=>
V: thề tích chất [đktc] [lít]
3. Bài toán về lượng chất dư
Giả sử có phản ứng hóa học: aA + bB ------- > cC + dD.
Cho nA là số mol chất A, và nB là số mol chất B
Tính lượng các chất theo chất phản ứng hết.
Ví dụ 1.Cho 6,5 gam kẽm tác dụng với 36,5 g dung dịch HCl. Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng.
Đáp án hướng dẫn giải chi tiết
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Theo phương trình: 1 mol 2 mol 1 mol
Theo đầu bài : 0,1 mol 0,1 mol 0,05 mol
Xét tỉ lệ:
Ví dụ 2: Cho 13 gam Kẽm tác dụng vứi 24,5 gam H2SO4, sau phản ứng thu được muối ZnSO4, khí hidro [đktc] và chất còn dư
a] Viết phương trình phản ứng hóa học
b] Tính thể tích [đktc] khí hidro sinh ra.
c] Tính khối lượng các chất còn lại sau phản ứng
Đáp án hướng dẫn giải chi tiết
a] Phương trình phản ứng hóa học:
Zn + H2SO4 [loãng] → ZnSO4 + H2
b] nZn= 0,2 mol
nH2SO4= 0,25 mol
Phương trình phản ứng hóa học:
Zn + H2SO4 [loãng] → ZnSO4 + H2
Theo phương trình: 1 mol 1 mol 1 mol
Theo đầu bài: 0,2 mol 0,25 mol
Xét tỉ lệ:
Zn phản ứng hết, H2SO4 dư, phản ứng tính theo số mol Zn
Số mol của khí H2 phản ứng là: nZn = nH2 = 0,2 mol
Thể tích khí H2 bằng: VH2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 lít
c] Chất còn lượng sau phản ứng là ZnSO4 và H2SO4 dư
Số mol của ZnSO4 bằng: nZnSO4 = nZn = 0,2 mol
Khối lượng của ZnSO4 bằng: mZnSO4 = 0,2 . 161 = 32,2 gam
Số mol của H2SO4 dư = Số mol của H2SO4 ban đầu - Số mol của H2SO4 phản ứng = 0,25 - 0,2 = 0,05 mol
Khối lương H2SO4 dư = 0,05 . 98 = 4,9 gam
III. Dung dịch và nồng độ dung dịch
1. Các công thức cần ghi nhớ
a. Độ tan
b. Nồng độ phần trăm dung dịch [C%]
Trong đó:
mct: khối lượng chất tan [gam]
mdd: khối lượng dung dịch [gam]
Ví dụ: Hòa tan 15 gam muối vào 50 gam nước. Tình nồng độ phần trăm của dung dịch thu được:
Đáp án hướng dẫn giải
Ta có: mdd = mdm + mct = 50 + 15 = 65 gam
Áp dụng công thức:
c. Nồng độ mol dung dịch [CM]
Ví dụ: Tính nồng độ mol của dung dịch khi 0,5 lit dung dịch CuSO4 chứa 100 gam CuSO4
Đáp án hướng dẫn giải
Số mol của CuSO4 = 100 : 160 = 0,625 mol
Nồng độ mol của dung dịch CuSO4 = 0,625 : 0,5 = 1,25M
d. Công thức liên hệ giữa D [khối lượng riêng], mdd [khối lượng dung dịch] và Vdd [thể tích dung dịch]:
Dạng I: Bài tập về độ tan
Bài tập số 1: Ở 20oC, 60 gam KNO3 tan trong 190 nước thì thu được dung dịch bão hoà. Tính độ tan của KNO3 ở nhiệt độ đó ?
Đáp án hướng dẫn giải chi tiết
Cứ 190 gam H2O hòa tan hết 60 gam KNO3 tạo dung dịch bão hòa
100 gam H2O hòa tan hết x gam KNO3
SKNO3 = [100.60]/190 = 31,58
Bài tập số 2: ở 20oC, độ tan của K2SO4 là 11,1 gam. Phải hoà tan bao nhiêu gam muối này vào 80 gam nước thì thu được dung dịch bão hoà ở nhiệt độ đã cho?
Đáp án hướng dẫn giải chi tiết
20oC: 100g nước hòa tan tối đa 11,1g K2SO4
Vậy 80 gam nước hòa tan tối đa là:
Số gam muối cần hòa tan: [80.11,1]/100 = 8,88 gam
Bài tập số 3: Tính khối lượng KCl kết tinh đợc sau khi làm nguội 600 gam dung dịch bão hoà ở 80oC xuống 20oC. Biết độ tan S ở 80oC là 51 gam, ở 20oC là 34 gam.
Đáp án hướng dẫn giải chi tiết
Ở 80oC, độ tan của KCl là 51 gam:
151 gam dung dịch bão hòa chứa 51 gam KCl
=> 604 gam → 204 gam
Đặt khối lượng KCl tách ra là a gam
Ở 20oC, độ tan của KCl là 34 gam:
134 gam dung dịch bão hòa chứa 34 gam KCl
604 - a gam 204 - a gam
=> 34.[604 - a] = 134.[204 - a] => a = 68 gam
Vậy khối lượng KCl kết tinh được là 68 gam.
Bài tập số 4: Biết độ tan S của AgNO3 ở 60oC là 525 gam, ở 10oC là 170 gam. Tính lượng AgNO3 tách ra khi làm lạnh 2500 gam dung dịch AgNO3 bão hoà ở 60oC xuống 10oC.
Đáp án hướng dẫn giải chi tiết
Độ tan của AgNO3 ở 60oC là 525 [g]
Ở 60oC cứ 100g dung môi có 525 g AgNO3
⇒ Cứ 2500 - mAgNO3 60o g dung môi có mAgNO3 60o g AgNO3
Lập tỉ lệ:100/[2500−mAgNO3] = 525/[mAgNO3]
mAgNO3 60o = 2100 [g] ⇒ mdm= 400[g]
Ở 10oC cứ 100 g dung môi có 170g AgNO3
⇒Cứ 400 g dung môi có mAgNO3 10oC g AgNO3
Lập tỉ lệ: 100/400=170/mAgNO3
⇒ mAgNO3 10oC = 680[g]
mtách ra = mAgNO3 60o - mAgNO3 10oC = 2100 - 680 = 1420 [g]
Bài tập số 5: Hoà tan 120 gam KCl và 250 gam nớc ở 50oC [có độ tan là 42,6 gam]. Tính lượng muối còn thừa sau khi tạo thành dung dịch bão hoà?
Đáp án hướng dẫn giải chi tiết
Ở 50oC có:
Cứ 100g nước hòa tan tối đa 42,6 g KCl
Cứ 250g nước hòa tan tối đa x g KCl
=> x = [250.42,6]/100 = 106,5 g
Lượng muối còn thừa sau khi tạo thành dd bão hòa là:
mmuối còn thừa = 120 - 106,5 = 13,5 [g]
Dạng II: Pha trộn dung dịch xảy ra phản ứng giữa các chất tan với nhau hoặc phản ứng giữa chất tan với dung môi → Ta phải tính nồng độ của sản phẩm [không tính nồng độ của chất tan đó].
Ví dụ: Khi cho Na2O, CaO, SO3... vào nước, xảy ra phản ứng:
Na2O + H2O → 2NaOH
CaO + H2O → Ca[OH]2
Bài tập số 1: Cho 6,2 gam Na2O vào 73,8 gam nước thu được dung dịch A. Tính nồng độ của chất có trong dung dịch A?
Đáp án hướng dẫn giải chi tiết
nNa2O = 6,2/62 = 0,1 mol
Phương trình hóa học
Na2O + H2O → 2NaOH
0,1 → 0,2 [mol]
mNaOH = 0,2.40 = 8 gam
mdd A = mNa2O + mnước = 6,2 + 73,8 = 80 gam
-> C% NaOH [dd A] = 8/80 .100% = 10%
Bài tập số 2: Cho 6,2 gam Na2O vào 133,8 gam dung dịch NaOH có nồng độ 44,84%. Tính nồng độ phần trăm của chất có trong dung dịch?
Đáp án hướng dẫn giải chi tiết
nNa2O = 6,2/62 = 0,1 mol
Phương trình hóa học
Na2O + H2O → 2NaOH
⇒nNaOH tạo ra = 0,1.2 = 0,2 mol
nNaOH = [133,8.44,84]/[100.40] = 1,5 mol
⇒nNaOH = 1,5 + 0,2 = 1,7 mol
Bảo toàn khối lượng: mNa2O + mdd NaOH = mdd spu = 6,2 + 133,8 = 140 gam
⇒C%dd= [1,7.40]/140⋅100%=48,6%
Bài tập số 3: Cho 6,9g Na và 9,3g Na2O vào 284,1 g nước, được dung dịch A. hỏi phải lấy thêm bao nhiêu gam NaOH có độ tinh khiết 80%[tan hoàn toàn] cho vào để được dung dịch 15%
nNa = 0,3 [mol]; nNa2O = 0,15 [mol]
Phương trình hóa học
Na + H2O → NaOH + 1/2 H2
0,3→ 0,3→ 0,15 [mol]
Na2O + H2O → 2 NaOH
0,15 → 0,3[mol]
=> nNaOH[sau p.ứ] = 0,6 [mol]
mddNaOH[sau p.ứ] = 284,1+ 6,9 + 9,3 - 0,15.2= 300 [g]
Gọi x là kim loại của NaOH tinh khiết 80% lấy thêm.
=> Kim loại chất tan NaOH sau khi trộn vào cùng: mNaOH[cuối]= 0,6.23 + 0,8x = 13,8 + 0,8x [g]
Kim loại dung dịch NaOH sau thêm là: mddNaOH[cuối] = 300 + x [g]
Vì dd NaOH cuối có nồng độ 15% nên ta có pt:
[13,8 + 0,8x]/[300 + x.100] =15%
⇔x = 48
Vậy cần thêm 48 gam NaOH độ tinh khiết 80%
Câu hỏi vận dụng tự luyện:
Bài tập số 1: Ở 20oC, 60 gam KNO3 tan trong 190 nước thì thu được dung dịch bão hoà. Tính độ tan của KNO3 ở nhiệt độ đó ?
Bài tập số 2: ở 20oC, độ tan của K2SO4 là 11,1 gam. Phải hoà tan bao nhiêu gam muối này vào 80 gam nước thì thu được dung dịch bão hoà ở nhiệt độ đã cho ?
Bài tập số 3: Tính khối lượng KCl kết tinh đợc sau khi làm nguội 600 gam dung dịch bão hoà ở 80oC xuống 20oC. Biết độ tan S ở 80oC là 51 gam, ở 20oC là 34 gam.
Bài tập số 4: Biết độ tan S của AgNO3 ở 60oC là 525 gam, ở 10oC là 170 gam. Tính lượng AgNO3 tách ra khi làm lạnh 2500 gam dung dịch AgNO3 bão hoà ở 60oC xuống 10oC.
Bài tập số 5: Hoà tan 120 gam KCl và 250 gam nớc ở 50oC [có độ tan là 42,6 gam]. Tính lượng muối còn thừa sau khi tạo thành dung dịch bão hoà?
Bài tập số 6: Cho 6,2 gam Na2O vào 73,8 gam nước thu được dung dịch A. Tính nồng độ của chất có trong dung dịch A ?
Bài tập số 7: Cho 6,2 gam Na2O vào 133,8 gam dung dịch NaOH có nồng độ 44,84%. Tính nồng độ phần trăm của chất có trong dung dịch ?
Bài tập số 8: Cần cho thêm a gam Na2O vào 120 gam dung dịch NaOH 10% để được dung dịch NaOH 20%. Tính a ?
Để xem toàn bộ nội dung cũng như bài tập từng dạng bài tập Hóa 8 mời các bạn tham khảo tại: Các dạng bài tập Hóa 8
..........................
VnDoc đã giới thiệu Công thức hóa học lớp 8, đến các bạn các công thức hóa học lớp 8 cần nhớ đã được học, ngoài ra mở rộng thêm một số công thức liên quan đến mối quan hệ. Để học tốt môn Hóa các bạn cần ghi nhớ tất cả công thức trên và áp dụng một cách linh hoạt.
Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn Tổng hợp công thức Hóa học 8 cần nhớ. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề bài tập Toán 8, Giải SBT Vật Lí 8, Lý thuyết Sinh học 8, Chuyên đề Hóa học 8. Tài liệu học tập lớp 8 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải.
Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook: Tài liệu học tập lớp 8 Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.