Ví dụ 3: Giả thiết trong tinh thể, các nguyên tử sắt là những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần còn lại là các khe rỗng giữa các quả cầu, cho khối lượng nguyên tử của Fe là 55,85 ở 20oC khối lượng riêng của Fe là 7,78g/cm3. Cho Vhc=4πr3/3. Bán kính nguyên tử gần đúng của Fe là:
- 1,44.10-8 cm.
- 1,29.10-9 cm.
- 1,97.10-8 cm.
- Kết quả khác.
*** Định hướng tư duy giải:
Giả sử có 1 mol nguyên tử Fe
——————
Ví dụ 4: Nguyên tử X có cấu trúc mạng lập phương tâm diện [hình bên]. Phần trăm thể tích không gian trống trong mạng lưới tinh thể của X là
- 32 %.
- 26 %.
- 74 %.
- 68 %.
*** Định hướng tư duy giải:
a là độ dài ô mạng cơ sở; r là bán kính nguyên tử
Từ hình vẽ
——————
Ví dụ 5: Cho biết
*** Định hướng tư duy giải:
Áp dụng công thức về đồng vị:
——————
Ví dụ 6: Clo [ Cl] tự nhiên là hỗn hợp của 2 đồng vị
- Tính nguyên tử khối trung bình của Clo.
- Tính % khối lượng của đồng vị trong hợp chất CuCl2 [biết MCu=64]
- Tính % khối lượng của đồng vị trong hợp chất HClO4 [biết H=1; O=16].
- Xác định số đồng vị có trong 1,5 mol phân tử HClO4
*** Định hướng tư duy giải:
- [nguyên tử]
—— BÀI TẬP VẬN DỤNG ——
Câu 1: Nguyên tử khối của sắt là 55,85. Hãy tính khối lượng của một nguyên tử sắt.
Câu 2: Nguyên tử khối của kali là 39,10. Hãy tính khối lượng của một nguyên tử kali.
Câu 3: Nguyên tử khối của magie là 24,31. Hãy tính khối lượng của một nguyên tử magie.
Câu 4: Nguyên tử khối của đồng là 63,54. Hãy tính khối lượng của một nguyên tử đồng.
Câu 5: Nguyên tử khối của photpho là 30,97. Hãy tính khối lượng của một nguyên tử photpho.
Câu 6: Nguyên tử khối của oxi là 15,999. Hãy tính khối lượng của một nguyên tử oxi.
Câu 7: Nguyên tử natri có bán kính r = 0,157 [nm] và có khối lượng nguyên tử là 23u. Tính khối lượng riêng của nguyên tử natri.
Câu 8: Nguyên tử magie có bán kính r = 0,136 [nm] và có khối lượng nguyên tử là 24u. Tính khối lượng riêng của nguyên tử magie.
Câu 9: Nguyên tử silic có bán kính r = 0,117 [nm] và có khối lượng nguyên tử là 28u. Tính khối lượng riêng của nguyên tử silic.
Câu 10: Nguyên tử nhôm có bán kính r = 0,125 [nm] và có khối lượng nguyên tử là 27u. Tính khối lượng riêng của nguyên tử nhôm.
Câu 11: Ở 20oC khối lượng riêng của Au là DAu = 19,32 g/cm3. Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử Au là những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể. Biết khối lượng nguyên tử của Au là 196,97. Tính bán kính nguyên tử của Au là :
- 1,44.10-8 cm
- 2,54.10-8 cm
- 1,84.10-8 cm
- 1,68.10-8 cm.
Câu 12: Khối lượng riêng của canxi kim loại là 1,55 g/cm3. Giả thiết rằng, trong tinh thể canxi các nguyên tử là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng. Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết là:
- 0,155nm.
- 0,185nm.
- 0,196 nm.
- 0,168 nm.
Câu 13: Cho biết KLNT của Mg là 24,305 và khối lượng riêng của magie kim loại là
- 4,41.10-8 cm
- 3,61.10-8 cm
- 1,41.10-8 cm
- 1,01.10-8 cm.
Câu 14: Khối lượng riêng của Li là 0,53g/cm3 và nguyên tử khối của Li là 6,94. Trong tinh thể Li, có 32% theo thể tích là khe trống, bán kính nguyên tử gần đúng của Li là:
- 1,52.10-8 cm
- 1,12.10-8 cm
- 1,18.10-8cm
- 1,25.10-8cm
Câu 15: Trong tự nhiên đồng có hai đồng vị là:
- Tính % các đồng vị của đồng trong tự nhiên.
- Tính % khối lượng của đồng vị có trong CuSO4 [biết O=16; S=32].
- Trong 100 gam CuSO4 có bao nhiêu nguyên tử
Câu 16: Trong tự nhiên brom có hai đồng vị là:
- Tìm nguyên tử khối trung bình của brom?
- Tính % khối lượng đồng vị có trong HBrO4 [biết H=1; O=16].
- Trong 100 gam HBr có bao nhiêu nguyên tử .
Câu 17: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị là
- 27%
- 50%
- 54%
- 73%
Câu 18: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền:
- 8,92%
- 8,43%
- 8,56%
- 8,79%
Câu 19: Nguyên tố X có hai đồng vị, đồng vị thứ nhất
Câu 20: Nguyên tố Cu có nguyên tử khối trung bình là 63,54 có 2 đồng vị X và Y, biết tổng số khối là 128. Số nguyên tử đồng vị X = 0,37 số nguyên tử đồng vị Y. Vậy số nơtron của đồng vị Y ít hơn số nơtron của đồng vị X là:
- 2.
- 4.
- 6.
- 1.
Câu 21: Một nguyên tố R có 2 đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử là 27/23. Hạt nhân của R có 35 hạt proton. Đồng vị thứ nhất có 44 hạt nơtron, đồng vị thứ 2 có số khối nhiều hơn đồng vị thứ nhất là 2. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố R là bao nhiêu?