Khớp với kết quả tìm kiếm: 10 thg 3, 2017 — Kính chào các thầy, cô. Khi cài đặt phần mềm , trên PowerPoint và Word sẽ mặc định xuất hiện menu Bộ công cụ Violet để thầy, cô có thể sử dụng ... ...
Bạn đang xem: Đề cương ôn tập hóa 8 học kì 2 violet
Khớp với kết quả tìm kiếm: 3 thg 5, 2018 — Kính chào các thầy, cô. Khi cài đặt phần mềm , trên PowerPoint và Word sẽ mặc định xuất hiện menu Bộ công cụ Violet để thầy, cô có thể sử dụng ... ...
Khớp với kết quả tìm kiếm: 7 thg 4, 2017 — Kính chào các thầy, cô. Khi cài đặt phần mềm , trên PowerPoint và Word sẽ mặc định xuất hiện menu Bộ công cụ Violet để thầy, cô có thể sử dụng ... ...
Khớp với kết quả tìm kiếm: 8 thg 4, 2016 — Kính chào các thầy, cô. Khi cài đặt phần mềm , trên PowerPoint và Word sẽ mặc định xuất hiện menu Bộ công cụ Violet để thầy, cô có thể sử dụng ... ...
Khớp với kết quả tìm kiếm: 23 thg 3, 2016 — Viết công thức ? II. BÀI TẬP Bài 1: Hãy viết công thức hóa học của : a.Oxit axit tương ứng với những axit sau và đọc ... ...
Khớp với kết quả tìm kiếm: 8 thg 5, 2015 — Kính chào các thầy, cô. Khi cài đặt phần mềm , trên PowerPoint và Word sẽ mặc định xuất hiện menu Bộ công cụ Violet để thầy, cô có thể sử dụng ... ...
Khớp với kết quả tìm kiếm: 19 thg 4, 2021 — Kính chào các thầy, cô. Khi cài đặt phần mềm , trên PowerPoint và Word sẽ mặc định xuất hiện menu Bộ công cụ Violet để thầy, cô có thể sử dụng ... ...
Khớp với kết quả tìm kiếm: 31 thg 5, 2009 — - 50 gam mỗi chất trên? 3. Tính số mol KClO3, số mol KMnO4 cần thiết để điều chế một lượng khí Oxi đủ đốt cháy hết: - Hỗn hợp 0,5 mol CH4 và 0, ... ...
Khớp với kết quả tìm kiếm: 10 thg 4, 2011 — Kính chào các thầy, cô. Khi cài đặt phần mềm , trên PowerPoint và Word sẽ mặc định xuất hiện menu Bộ công cụ Violet để thầy, cô có thể sử dụng ... ...
Khớp với kết quả tìm kiếm: 18 thg 5, 2017 — Kính chào các thầy, cô. Khi cài đặt phần mềm , trên PowerPoint và Word sẽ mặc định xuất hiện menu Bộ công cụ Violet để thầy, cô có thể sử dụng ... ...
Xem thêm: Cách Tính Đạo Hàm Bằng Máy Tính Đạo Hàm Của Hàm Số Bằng Máy Tính Casio Fx
BÀI luyện tập 2 - Hóa 8 violet Bài luyện tập 1 - Hóa 8 violet On tập hóa 8 violet Bài giảng tính theo phương trình hoá học lớp 8 violet Bài giảng on tập học kì 1 hóa 8 violet Giáo an stem violet môn hóa 8 Hóa 8 BÀI 3 violet Bài chất hóa 8 violet Giáo án Hóa học 8 violet Hóa 8 bài 2 violet Bài giảng nguyên tố hoá học lớp 8 violet Slide bài giảng Hóa học 8 MỞ đầu môn Hoá học 8 violet Bài tập hóa 8 học KÌ 2 violet BÀI luyện tập 2 - Hóa 8 violet Bài luyện tập 1 - Hóa 8 violet On tập hóa 8 violet Bài giảng tính theo phương trình hoá học lớp 8 violet Bài giảng on tập học kì 1 hóa 8 violet Giáo an stem violet môn hóa 8 Hóa 8 BÀI 3 violet Bài chất hóa 8 violet Giáo án Hóa học 8 violet Hóa 8 bài 2 violet Bài giảng nguyên tố hoá học lớp 8 violet Slide bài giảng Hóa học 8 MỞ đầu môn Hoá học 8 violetVậy sự có mặt của trai sông trong ao đó có lợi hay có hại cho con người
Trai sông hay trai nước ngọt là các động vật thuộc ngành Thân mềm [Mollusca], họ Hai mảnh vỏ [Bivalvia]. Sống trên mặt bùn ở đáy hồ ao, sông ngòi. Vỏ trai ...
Spinning
Đang tải tài liệu...
de-cuong-hkii-hoa-hoc-8-...ng-hkii-hoa-hoc-8-4.doc de-cuong-hkii-hoa-hoc-8-...ng-hkii-hoa-hoc-8-4.pdf
Tài liệu này miễn phí tải xuống
Giaovienvietnam
ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ II MÔN HÓA HỌC LỚP 8
NĂM HỌC 2019- 2020
PHẦN 1. TÓM TẮT KIẾN THỨC CƠ BẢN
A. CHƯƠNG 4: OXI-KHÔNG KHÍ
I. TÍNH CHẤT CỦA OXI
1. Tính chất vật lí
Là chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí. Oxi hóa lỏng
ở nhiệt độ -183
o
C, oxi ở thể lỏng có màu xanh nhạt.
2. Tính chất hóa học
Oxi là một đơn chất phi kim hoạt động mạnh, đặc biệt là ở nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia
phản ứng hóa học với nhiều phi kim, nhiều kim loại và hợp chất.
a. Tác dụng với phi kim [S, N, P…]
S + O
2
o
t
SO
2
[cháy sáng ngọn lửa màu xanh nhạt]
b. Tác dụng với kim loại
Oxi có thể tác dụng với hầu hết các kim loại dưới tác dụng của nhiệt độ để tạo ra các oxit
[trừ một số kim loại Au, Ag, Pt oxi không phản ứng
2Mg + O
2
o
t
2MgO
2Zn + O
2
o
t
2ZnO
c. Tác dụng với hợp chất
2H
2
S + 3O
2
o
t
2SO
2
+ 2H
2
O
II. SỰ OXI HÓA - PHẢN ỨNG HÓA HỢP - ỨNG DỤNG CỦA OXI
1. Sự oxi hóa
Là sự tác dụng của oxi với một chất
2. Phản ứng hóa hợp
Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới được tạo thành từ
hai hay nhiều chất ban đầu.
Phản ứng cần nâng nhiệt độ lên để khơi mào phản ứng lúc đầu, các chất sẽ cháy, tỏa
nhiều nhiệt gọi là phản ứng tỏa nhiệt.
III. OXIT
1. Định nghĩa
Oxit là hợp chất của ha nguyên tố , trong đó có một nguyên tố là oxi
2. Phân loại:
a. Oxit axit:
Để tải trọn bộ chỉ với 50k, vui lòng liên hệ qua Zalo 0898666919 hoặc Fb: Hương Trần
Bạn đang xem nội dung tài liệu Giáo án Hóa học lớp 8 - Tiết 68: Ôn Tập Học Kì II, để tải tài liệu về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên
Soạn:..../..../2011. Giảng:.../..../2011. [ Tiết ...lớp 8] ----------------- Tiết 68 . ôn tập học kì II I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: - Ôn lại những khái niệm cơ bản, quan trọng đã được học trong học kì II về oxi, hiđro, nước, axit, ba zơ, muối, định nghĩa cỏc loại phản ứng hoỏ học. Cá dạng toán tính C%, CM. 2. Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ năng kĩ cơ bản: lập công thức hoá học, tính theo phương trình hoá học, Tính C%, CM. 3.Thái độ: - Giáo dục ý thức yêu thích môn học II. Chuẩn bị của g/v và h/s: 1. G/v: - Câu hỏi & bài tập 2. H/s: - Ôn tập chương 4, 5, 6 sgk III. Hoạt động của g/v & h/s: 1. ổn định lớp: Lớp 8:.... vắng:... 2. Kiểm tra bài cũ [lồng vào giờ học ]: 3. Bài mới: * Mở bài: Củng cố lại các kiến thức cơ bản trọng tâm của chương trình học kì II để chúng ta làm bài kiểm tra được tốt H/đ của g/v và h/s Nội dung ghi bài - GV giới thiờu mục tiờu của tiết dạy ? cho biết trong học kỡ II đó học những hoỏ chất cụ thể nào? - H/s: oxi, hiđro, nước. ? Hóy nờu những t/c hoỏ học của oxi, hiđro, nước. - Gv nhận xột. I/ Tớnh chất hoỏ học của oxi, hiđro, nước và định nghĩa cỏc loại phản ứng hoỏ học. 1. Tớnh chất hoỏ học của oxi: - T/dụng với 1 số phi kim. - t/dụng với 1 số kim loại. - t/dụng với 1 số hợp chất. 2.Tớnh chất hoỏ học của hiđro: a. T/dụng với oxi: b.t/dụng với oxit của 1 số kim loại 3. t/chất hoỏ học của nước: a.t/d với 1 số kim loại b. t/d với 1 số oxit bazơ. c.t/d với oxit axit. * Bài tập vận dụng: Bài 1: Viết cỏc phương trỡnh p/ư xảy ra giữa cỏc cặp chất sau: a. phốt pho + oxi. b.Sắt + oxi. c. Hiđro + sắt [III] oxit d. lưuhuỳnh trioxit + nước e.Barioxxit + nước f. bari + nước. cho biết cỏc loại phản ứng trờn thuộc loại phản ứng nào? Giải: a. 4P + 5O2 → 2P2O5 b.3Fe + 2O2 → Fe3O4 c.3H2 + Fe2O3 → 2Fe + 3H2O d.SO3 + H2O → H2SO4 e. BaO + H2O → Ba[OH]2 f. Ba + 2H2O → Ba[OH]2 + H2 * P/ư hoỏ hợp: a,b,d,e *p/ư oxi hoỏ khử: c,f * p/ư thế: c,f... II/ Cỏch điều chế oxi, hiđrụ. Bài 2: Viết cỏc phương trỡnh phản ứng sau: a.Nhiết phõn kalipemõngnat b. Nhiệt phõn kaliclorat. c. Kẽm + axirclohiddric d. Nhụm + axit sunfurric [ loóng] e. natri + nước f. Điện phõn nước. Trong cỏc p/ư trờn, phản ứng nào dựng để đ/c oxi, hiđro trong phũng TN? Giải: III/ ụn tập cỏc khỏi niệm oxit,bazơ, axit và muối. Bài 3: a. Phõn loại cỏc chất sau: K2O, Mg[OH]2, H2SO4, AlCl3, Na2CO3, CO2,Fe[OH]3, HNO3,Ca[HCO3]2, K3PO4, HCl,H2S, CuO, Ba[OH]2. b. Gọi tờn cỏc chất trờn. giải: oxit axit bazơ muối K2O H2SO4 Mg[OH]2 AlCl3, Na2CO3 CO2 HNO3 Fe[OH]3 Ca[HCO3 CuO HCl Ba[OH]2 K3PO4 5. Dặn dò:- Làm lại tất cả bài tập trong SGK và sách bài tập trong chương này.Giờ sau ôn tập tiếp. Soạn:..../..../2011. Giảng:.../..../2011. [ Tiết ...lớp 8] ----------------- Tiết 69: ễN TẬP HỌC KỲ II.[ tiếp ] I. Mục tiêu: 1. kiến thức: - Hs được ụn lại cỏc khỏi niệm: dung dịch , độ tan, dung dịch bóo hoà, nồng độ phần trăm hoặc cỏc đại lượng khỏc trong dung dịch. 2. Kĩ năng: - Rốn kĩ năng tớnh toỏn, làm bài tập tớnh theo phương trỡnh cú sử dung C%, Cm = ? Bài tập tớnh nồng độ %, nồng độ mol/l. II. Chuẩn bị của g/v và h/s: 1. G/v:Bảng phụ, phiếu học tập, bỳt dạ 2. H/s: ụn tập lại cỏc kiến thức cũ cú liờn quan. III. Hoạt động của g/v & h/s: 1. ổn định lớp:Lớp 8: ......Vắng:.......... 2. Kiểm tra bài cũ]: Trong quỏ trỡnhụn tập. 3. Bài mới: H/đ của g/v và h/s Nội dung ghi bài ? Dung dịch là gỡ? ? thế nào là dung dịch bóo hoà? ? độ tan của dung dịch là gỡ? - H/s: trả lời. - Gv phỏt phiếu bài tập cho cỏc nhúm, y/c Cỏc nhúm thảo luận làm bài tập1. - Cỏc nhúm làm bài tập , Đ/d nhúm chữa bài. Nhúm khỏc nhận xột. - Gv chữa bài, chấm điểm. Hoà tan 8g CuSO4 trong 100ml H2O. Tớnh nồng độ C% và nồng độ CM của dung dịch thu được = ? Gợi ý: ? Viết cụng thức tớnh C%. CM = ? - H/s: C% = mct/md.d.100% CM = n/V ? Muốn tớnh CM phải tớnh n = ? - 2 h/s lờn bảng làm. - Gv chữa bài. - G phỏt phiếu bài tập cho cỏc nhúm: Cho 5,4g Al vào 200ml d.d H2SO4 1,35 M. a. kim loại hay axit cũn dư? Sau khi p/ư trờn kết thỳc. Tớnh khối lượng cũn dư lại? b. Tớnh Vkhớ [đktc] = ? c. CM = ? của dung dịch sau p/ư. ? xỏc định chất dư bằng cỏch nào? - H/s: phải so sỏnh tỉ lệ số molcủa 2 chất tham gia p'ư[ theo đầu bài và theo PTPƯ]. ? Hóy tớnh số mol của cỏc chất phản ứng? ? Viết PTHH? Và xỏc định chất dư? Tớnh khối lượng Al dư? - H/s: nAl = m/M = 5,4/27 = 0,2 nH2SO4 = CM.V = 1,35 .0,2 = 0,27 ? Viết biểu thức tớnh V ở đktc? - H/s: V = n.22,4. ? Hóy tớnh V khớ H2 thoỏt ra theo cụng thức? - 1 h/s tớnh. ? Tớnh Vd.d sau p/ư ≈ V d.d H2SO4 = ? - H/s tớnh. - GV chữa bài, nhận xột đỳng sai. chấm điểm I/ ễn tập cỏc khỏi niệm về dung dịch, dung dịch bóo hoà, độ tan. Bài tập 1: Tớnh số mol và khối lượng chất tan cú trong: a. 47gd.d NaNO3 bóo hoà ở 200C. b.27,2g d.d NaCl bóo hoà ở 200C. [ Biết SNaCl - 200C ] = 36g, S NaNO3 = 88g] Giải: a. Ở 200C. Cứ trong 100g nước hoà tan được tối đa 88g NaNO3 tạo thành 188g NaNO3 bóo hoà. à Khối lượng NaNO3 cú trong 47g d.d bóo hoà [ 200C] là: mNaNO3 = 47.88/188 = 22g. ànNaNO3 = 22/85 ≈ 0,259[ mol]. b. 100gH2O hoà tan tối đa 36g NaCl tạo thành 136gd.d bóo hoà [ở 200C]. à Khối lượng NaCl cú trong 27,2gd.d NaCl bóo hoà ở 200C là: mNaCl = 27,2.36/136 = 7,2g à nNaCl = 7,2/58,5 ≈ 0,123[ mol]. Bài tập 2: a. T/cú: nCuSO4 = m/M = 8/160 = 0,05 [ mol]. à CM = 0,05/0,1 = 0,5[M] b. Đổi 100ml H2O = 100g [ Vỡ DH2O = m/V = 1gam/ml. à md.d CuSO4 = mH2O + mCuSO4 = 100 + 8 = 108g àC% d.d CuSO4 = mct/md.d.100 = 8/108.100% ≈ 7,4% II/ Luyện tập cỏc bài toỏn tớnh theo phương trỡnh cú sử dụng C%, CM. Bài tập 3: Giải: a. PTPƯ. 2Al + 3H2SO4 → Al2[SO4]3 3H2 [1]. Sau p/ư Al cũn dư. b.Theo[1]: nAlp/ư = nH2SO4.2/3 = 0,27.2/3 = 0,18[mol]. à nAl dư = 0,2 - 0,18 = 0,02[mol]. à mAl dư= 0,02.27 = 0,54[gam]. b. Theo [1]: nH2 = n H2SO4 = 0,27[mol] à VH2[đktc] = 0,27.22,4 = 6,048[lit]. c. nAl2[SO4]3 = 1/2 nAl dư = 0,18/2 = 0,09[mol]. Vd.d sau p/ư ≈ Vd.d[ H2SO4] = 200ml = 0,2[lit]. à CM [ AL2[SO4]3 = n/V = 0,09/0,2 = 0,45M. 4. Củng cố: Cho bài tập về nhà: Hoà tan 8,4 gam Fe bằng dung dịch HCl 10,95% [ vừa đủ] a. Tớnh Vkhớ [đktc] = ? b. m axit cần dựng = ? c. C% của dung dịch sau p/ư = ? 5. Dặn dò: -ụn tập giờ sau thi học kỡ. - Làm cỏc bài tập sau: 38.3,38.8.38.9,38.13,38.14,38.15,38.17[ SBT]. Soạn:...../..../2011. Giảng:...../..../2011 [ Tiết ....lớp 8] --------------------- Tiết 70: Kiểm tra học kì II [Thời gian 45 phút] I. Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Kiểm tra kiến thức học kì II qua cỏc chương 4,5,6 đó học. Giúp học sinh: - Biết phân loại muối, gọi tên muối và lấy được VD minh hoạ. - Biết nhận biết oxit và muối. - Hiểu và cân bằng được các phương trình phản ứng xảy ra. - Tính được nồng độ mol của dung dịch tạo thành sau phản ứng giữa photphopentanoxit và nước. 2.Kĩ năng:- Có kĩ năng giải bài tập nồng độ CM dung dịch & bài tập nhận biết - Hoàn thiện được các phương trình hoá học 3.Thái độ: - Giáo dục ý thức tự giác làm bài của học sinh. II. Chuẩn bị của g/v & h/s: 1. G/v: - Đề kiểm tra 2. H/s: - Ôn tập & ý thức kiểm tra II. Ma trận ra đề: Nội Dung Nhận biết Thụng hiểu Vận dụng Cộng Muối C1[ 1] - Biết phân loại muối, gọi tên muối và lấy được VD minh hoạ. 1 câu 1đ [ 10%] Phương trình hoá học C3[ 3] - Hiểu và cân bằng được các phương trình phản ứng xảy ra. 1 câu 3đ [30%] Thực hành hoá học C2[2] - Biết nhận biết oxit và muối. 1 câu 2đ [ 20%] Tính toán hoá học C4[4] - Tính được nồng độ mol của dung dịch tạo thành sau phản ứng giữa photphopentanoxit và nước. 1 câu 4đ [40%] Tổng số câu 2câu 1 câu 1 câu 4câu Tổng số điểm 3,0đ 3,0đ 4,0đ 10,0đ Tỉ lệ % 30% 30% 40% 100,0% III] Đề bài: Cõu 1[1đ]. Kể tờn 5 loại muối mà em biết ? cú mấy loại muối? gọi tờn cỏc muối sau: Na2SO4, KHCO3, ZnCl2,CuSO4, NaHPO4. Câu 2[ 2,điểm]: Có 3 lọ đựng 3 chất rắn màu trắng P2O5, CaO, CaCO3. Hãy nêu một phương pháp nhận biết mỗi chất trên. Giải thích và viết PTHH Câu 3[3 điểm]: Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra trong các trường hợp sau: a. Kim loại phản ứng với oxi tạo thành oxit bazơ b. Phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit c. Oxit bazơ phản ứng với nước tạo thành bazơ tan trong nước d. Oxit axit phản ứng với nước tạo thành axit tan trong nước e. Kẽm p/ư với axit sunfuric tạo thành kẽm sunfat và giải phúng hiđrụ. g. kalipemangannat tạo thành kalipemangannat, manganđioxit và giải phúng oxi Câu 4[4điểm] Đốt cháy hoàn toàn 3,1 gam phôtpho trong oxi dư. Cho toàn bộ sản phẩm tạo thành tác dụng với nước tạo thành 500ml dung dịch a] Viết các phương trình hoá học sảy ra b] Tính nồng độ mol của dung dịch tạo thành [Biết P = 31 ; H = 1 ; O = 16] đáp án - biểu điểm: Cõu 1[1 đ]. * 5 loại muối: NaCl, MgCO3, K2SO4,Ca2[PO4]3, Ba[NO3]2. * Gọi tờn: Na2SO4 : Natrisunfat KHCO3 : Kalihiđrụcacbonat ZnCl2 : kẽm clorua CuSO4 : đồng[II] sunfat NaHPO4 : natrihiđrụphotphat Câu 2 2 đ - Dùng nước & quỳ tím để nhận biết. - Chất không tan trong nước là CaCO3 - Chất tan trong nước làm quỳ tím hoá đỏ là P2O5 P2O5 + 3H2O 2H3PO4 - Chất tan trong nước tạo thành dd làm quỳ tím hoá xanh là CaO CaO + H2O Ca[OH]2 0,5 0,5 0,5 Câu 3 3 đ a.2Cu + O2 2CuO b.S + O2 SO2 c.Na2O + H2O 2NaOH d.CO2 + H2O H2CO3 e. Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 g. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Câu 4 4 đ a. 4P + 5O2 2P2O5 124g 284g 3,1g xg P2O5 + 3H2O 2H3PO4 142g 2mol 7,1g ymol b. Khối lượng của P2O5 tạo thành là: x = = 7,1 gam - Số mol của dd tạo thành là: y = = 0,1 mol - Đổi 500ml = 0,5 lít - Nồng độ mol/l của dd thu được là: = = 0,2M 0,8 0,8 0,8 0,8 0,8