Đề bài
Câu 1: Nguyên tử là phần tử nhỏ nhất của chất:
A. mang điện tích dương
B. mang điện tích âm
C. trung hòa về điện
D. có thể mang điện hoặc không mang điện
Câu 2: Số nơtron và số proton có trong một nguyên tử nhôm [\[{}_{13}^{27}Al\]] lần lượt là
A. 13 và 13.
B. 13 và 14.
C. 13 và 28.
D. 14 và 13.
Câu 3: Cho các nhận xét sau: Trong nguyên tử:
[1] Tổng số hạt proton bằng điện tích hạt nhân nguyên tử.
[2] Số hạt proton trong hạt nhân luôn bằng số electron lớp vỏ của nguyên tử.
[3] Số hạt proton bằng số hạt nơtron.
[4] Số hạt nơtron trong hạt nhân luôn bằng số electron ở lớp vỏ của nguyên tử.
Số nhận xét không đúng là:
A. 2
B. 3
C. 1
D. 4
Câu 4: Phân lớp có mức năng lượng cao nhất trong các phân lớp sau là
A. 2s.
B. 3p.
C. 3d.
D. 4s.
Câu 5: Nói về cấu tạo lớp vỏ electron của nguyên tử, phát biểu nào sau đây sai?
A. Lớp thứ hai chứa tối đa 8 electron.
B. Phân lớp d chứa tối đa 5 electron.
C. Phân lớp p chứa tối đa 6 electron.
D. Lớp thứ ba chứa tối đa 18 electron.
Câu 6: Mức năng lượng của các electron trên các phân lớp s, p, d thuộc cùng một lớp được xếp theo thứ tự là
A. p < s < d.
B. s < p < d.
C. d < s < p.
D. s < d < p.
Câu 7: Nguyên tử X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. Nguyên tử X có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của nguyên tử Y là 10. X và Y là các nguyên tử nào sau đây [cho O [Z=8], Mg [Z=12], Al [Z=13], Si [Z=14], Cl [Z=17]]
A. Al và O
B. Al và Cl
C. Si và O
D. Mg và Cl
Câu 8: Nguyên tử nguyên tố M có tổng số hạt là 180, trong đó hạt mang điện chiếm 58,89% tổng số hạt. Số đơn vị điện tích hạt nhân là:
A. 74
B. 35
C. 53
D. 53+
Câu 9: Tổng số hạt cơ bản [p, n, e] của một nguyên tử X là 26. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 6. nguyên tử X là:
A. \[{}_8^{20}O\]
B. \[{}_9^{19}F\]
C. \[{}_9^{18}F\]
D. \[{}_8^{18}O\]
Câu 10: Trong tự nhiên brom có hai đồng vị là \[{}_{35}^{79}{\text{Br}}\] và \[{}_{35}^{81}{\text{Br}}\], nguyên tử khối trung bình của brom là 79,986. Nếu nguyên tử khối mỗi đồng vị có giá trị bằng số khối thì tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị\[{}_{35}^{79}{\text{Br}}\]là
A. 49,3%.
B. 50,7%.
C. 46%.
D. 54%.
Lời giải chi tiết
Đáp án
|
1. C |
2. D |
3. B |
4. C |
5. B |
|
6. B |
7. A |
8. C |
9. D |
10. B |
Câu 1:
Nguyên tử có có số hạt proton bằng số electron nên nguyên tử trung hòa về điện.
Đáp án C
Câu 2:
Số p = Z = 13
Số n = A Z = 27 13 = 14
Vậy số n là 14 và số p là 13.
Đáp án D
Câu 3:
Nhận xét [1] không đúng vì tổng số hạt proton bằng số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử.
Nhận xét [2] đúng.
Nhận xét [3] không đúng vì trong hạt nhân số hạt proton và số hạt nơtron có thể bằng nhau hoặc không bằng nhau.
Nhận xét [4] không đúng vì số hạt proton trong hạt nhân luôn bằng số electron ở lớp vỏ của nguyên tử.
Vậy có 3 nhận xét không đúng.
Đáp án B
Câu 4:
Thứ tự mức năng lượng: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, ...
Vậy trong các phân lớp đề cho, phân lớp 3d có mức năng lượng cao nhất.
Đáp án C
Câu 5:
Dựa vào quy tắc số electron tối đa trong phân lớp và lớp electron:
+ Lớp thứ n có tối đa 2n2 electron.
+ Phân lớp s có tối đa 2 electron, phân lớp p có tối đa 6 electron, phân lớp d có tối đa 10 electron, phân lớp f có tối đa 14 electron.
- Xét A: Lớp thứ hai có chứa tối đa 2.22 = 8 electron Phát biểu A đúng.
- Xét B: Phân lớp p có tối đa 6 electron Phát biểu C đúng.
- Xét C: Phân lớp d chứa tối đa 10 electron Phát biểu B sai.
- Xét D: Lớp thứ ba có chứa tối đa 2.32 = 18 electron Phát biểu D đúng.
Đáp án B
Câu 6:
Trong cùng một lớp ta có sự so sánh mức năng lượng của các phân lớp là: s < p < d < f
Đáp án B
Câu 7:
Cấu hình e của X là: 1s22s22p63s23p1 => ZX = 13 => X là Al
Nguyên tử X có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của nguyên tử Y là 10
=> 2ZX 2ZY = 10 => ZY = 8 => Y là O
Đáp án A
Câu 8:
Đặt số p = số e = Z và số n = N
- Tổng số hạt là 180: 2Z + N = 180 [1]
- Số hạt mang điện [p, e] chiếm 58,89% tổng số hạt nên ta có: 2Z = 180.58,89% = 106 [2]
Từ [1] và [2] tính được Z = 53 và N = 74
Vậy số đơn vị điện tích hạt nhân của M là 53
Đáp án C
Câu 9:
Đặt số p = số e = Z; số n = N
- Tổng số hạt cơ bản [proton, nơtron, và electron] là 26: 2Z + N = 26 [1]
- Số hạt mạng điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 6: 2Z N = 6 [2]
Giải [1] và [2] thu được Z = 8 và N = 10
=> A = Z + N = 8 + 10 = 18
Vậy kí hiệu hóa học của nguyên tố là\[{}_8^{18}O\]
Đáp án D
Câu 10:
Gọi phần trăm số nguyên tử của là x % và là y%
Ta có hệ phương trình:
\[\left\{ \begin{gathered}
x + y = 100 \hfill \\
\dfrac{{79x + 81y}}{{100}} = 79,986 \hfill \\
\end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}
x = 50,7\% \hfill \\
y = 49,3\% \hfill \\
\end{gathered} \right.\]
Đáp án B