Hai hợp chất pentane [CH3CH2CH2CH2CH3] và neopentane [[CH3]4C] có cùng công thức phân tử, tức cùng khối lượng phân tử. Tuy nhiên, phân tử neopentane có dạng hình cầu nên diện tích bề mặt tiếp xúc giữa các phân tử neopentane nhỏ hơn so với các phân tử pentane. Do đó, lực tương tác van der Waals giữa các phân tử pentane mạnh hơn giữa các phân tử neopentane nên nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của pentane cao hơn so với neopentane.
Thực nghiệm đã chứng minh:
Nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của pentane: -130oC và 36oC.
Nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của neopentane: -16,6oC và 9,5oC.
Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:
Bài 11.1 trang 39 SBT Hóa học 10: Hợp chất nào sau đây tạo được liên kết hydrogen liên phân tử?...
Bài 11.2 trang 39 SBT Hóa học 10: Mặc dù chlorine có độ âm điện là 3,16 xấp xỉ với nitrogen là 3,04 nhưng giữa các phân tử HCl không tạo được liên kết hydrogen với nhau, trong khi giữa các phân tử NH3 tạo được liên kết hydrogen với nhau, nguyên nhân là do...
Bài 11.3 trang 39 SBT Hóa học 10: Sơ đồ nào sau đây thể hiện đúng liên kết hydrogen giữa 2 phân tử hydrogen fluoride [HF]?...
Bài 11.4 trang 39 SBT Hóa học 10: Điều nào sau đây đúng khi nói về liên kết hydrogen liên phân tử?...
Bài 11.5 trang 40 SBT Hóa học 10: Điều nào sau đây đúng khi nói về liên kết hydrogen nội phân tử?...
Bài 11.6 trang 40 SBT Hóa học 10: Tương tác van der Waals xuất hiện là do sự hình thành các lưỡng cực tạm thời cũng như các lưỡng cực cảm ứng. Các lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động của...
Bài 11.7 trang 40 SBT Hóa học 10: Trong các khí hiếm sau, khí hiếm có nhiệt độ sôi cao nhất là...
Bài 11.8 trang 40 SBT Hóa học 10: Biểu diễn liên kết hydrogen giữa các phân tử sau:...
Bài 11.9 trang 40 SBT Hóa học 10: Ethylene glycol [HOCH2CH2OH] là một chất chống đông trong công nghiệp ô tô, hàng không do có khả năng can thiệp vào liên kết hydrogen của nước, làm các phân tử nước khó liên kết hơn, khiến nước khó đóng băng hơn. Biểu diễn liên kết hydrogen liên phân tử và nội phân tử trong ethylene glycol...
Bài 11.10 trang 40 SBT Hóa học 10: Hãy so sánh tương tác van der Waals với liên kết ion...
Bài 11.11 trang 40 SBT Hóa học 10: Thiết bị chụp cộng hưởng từ hạt nhân [NMR] sử dụng nitrogen lỏng để làm mát nam châm siêu dẫn. Nitrogen lỏng sôi ở - 195,8oC. Dự đoán nhiệt độ sôi của oxygen lỏng sẽ cao hay thấp hơn so với nitrogen lỏng? Giải thích...
Bài 11.12 trang 41 SBT Hóa học 10: Giải thích vì sao các tương tác van der Waals giữa các phân tử có kích thước lớn lại mạnh hơn so với các phân tử có kích thước nhỏ...
Bài 11.13 trang 41 SBT Hóa học 10: Giải thích tại sao ở điều kiện thường, các nguyên tố trong nhóm halogen như fluorine và chlorine ở trạng thái khí, còn bromine ở trạng thái lỏng và iodine ở trạng thái rắn...
Bài 11.14 trang 41 SBT Hóa học 10: Nhiệt độ sôi của các hợp chất với hydrogen của các nguyên tố nhóm VA, VIA và VIIA được biểu diễn qua đồ thị sau:...
Bài 11.16 trang 41 SBT Hóa học 10: Giải thích vì sao tetrachloromethane [CCl4] tuy là phân tử không cực nhưng có nhiệt độ sôi cao hơn trichloromethane [CHCl3] là phân tử có cực...
Theo dãy F2, Cl2, Br2, I2 thì kích thước và khối lượng tăng dần từ đầu đến cuối dãy nên lực van der Waals tăng dần do đó nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của các chất này tăng dần.
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Câu 1:
Trong dãy HX, các acid HCl, HBr, HI là axit mạnh nhưng HF là axit yếu. Đó là do
Câu 2:
Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals làm
Câu 3:
Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của chất phụ thuộc chính vào yếu tố nào?
Câu 4:
Một loại liên kết rất yếu, hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các cực trái dấu của phân tử, gọi là
Câu 5:
Tại áp suất 1 bar, nước có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tương ứng là 0oC và [xấp xỉ] 100oC, cao hơn so với nhiều chất có khối lượng phân tử lớn hơn nước. Tính chất này là do
Câu 6:
Cho sơ đồ liên kết giữa hai phân tử acid CH3COOH:
Trong sơ đồ trên, đường nét đứt đại diện cho
Câu 7:
Cho các phát biểu sau:
[a] Quá trình chưng cất rượu, C2H5OH bay trước H2O mặc dù khối lượng phân tử C2H5OH lớn hơn khác nhiều khối lượng phân tử H2O.
[b] Khối lượng phân tử càng lớn thì nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi càng thấp.
[c] Nhờ liên kết hydrogen, các phân tử nước có thể tập hợp với nhau, ngay cả ở thể hơi, thành một cụm phân tử.
[d] Tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi các chất, nhưng ở mức độ ảnh hưởng mạnh hơn so với liên kết hydrogen.